☺_AJlXuMu]{_☺
-
Постов
106 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ☺_AJlXuMu]{_☺
-
-
Думаю "выветривание" аммиака из раствора - реакция не подходящая для демонстрации опытов из серии "чем теплее - тем быстрее":
Во-первых, как отмечалось ранее, это весьма опасно! аммиак - ядовит!!
Во-вторых, это бональный опыт! вскипятите воду - тоже пойдут пузыри газа, растворенного в воде!
в-третьих, я бы потратил раствор аммиака на другие, более интересные опыты!
Насчет катализаторов:
Эти катализаторы будут расчитаны на "Отбирание" молекулы воды у NH3*H2O и не должны реагировать с выделяющимся аммиаком. Можно использовать CaO - НО ЭТО УЖЕ НЕ КАТАЛИЗАТОР(т.к. он превращается в гидрооксид)а его альтернатива, доступная для опытов.
-
Есть ещё один неожиданный аспект долгого хранения реактивов.
Мой товарищ на полке в туалете хранил много реактивов, в том числе и ацетат свинца.
В этой квартире жила его бывшая жена. Они давно развелись. Квартира превратилась в коммуналку. Как-то он приехал туда со своей новой женой.
Бывшая жена была беременна от своего нового мужа.
Утром товарищ решил попить чая. Поставил стеклянный чайник с остатками кипячёной воды на огонь и обратил внимание на то, что в чайнике белый осадок. Говорит:" Думаю, это карбонат. Фиг с ним". Лень было ему наливать новую воду и ждать пока она закипит. Попил он со своей новой женой. А потом как-то ему поплохело. Описывает: "Голова кружится, тошнит. С чего бы это думаю? Вроде ничем отравиться не мог. Даже не смог пойти прогуляться".
Через некоторое время он обнаружил, что на ногах кожа потемнела. Как-будто носки тёмные.
Позвонил мне и спрашивает, что это за симптоматика? Я ответил: отравление тяжелыми металлами, скорее всего свинец.
Потом он рассказал, что действительно банка с ацетатом свинца была раскрыта. Он тогда же выкинул все мало-мальски опасные в-ва из своей квартиры.
Они спаслись тем, что в огромных количествах стали есть шелковицу, как я им посоветовал.
Мораль: храните реактивы в недоступных идиотам местах!
это что правда, иль просто придумано??? и как ацетат свинца мог оказаться в чайнике??
хотя возможно, подумали что это сахарок......
-
на днях проходит областная олимпиада школьников по химии.
у нас она уже прошла и сразу спрашиваю:
кто-нить что-нить занял и сколько балов набрал???(вопрос к 9, 10 ,11 классам)
-
Если ты живешь гдето рядом то согласен
я в поволжье!"!!
а ты в красноярске??? далеко.....по почте пришли
-
с меланжем могут быть разночтения - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=...ost&p=58553
энто да!
-
Я б согласился с вами да лестница не та что вы подумали
Там строительная, почти вертикальная, да и бутылей таких 5 шт по 30л каждый :blink: :blink:
отдайте мне одну!!! :ar:
-
ну-ка поподробней.....
-
Сегодня говарил с учителем, так она сказала что если нет черного осадка на дне то все ок
но в реакции может повести себя не адыкватно:через чур быстро или медленно
или вообше реагировать не с тем чем надо.... :blink: :blink: :blink:
Вообщем как Думаете стоит брать эти бутыли себе или нет?????
никогда не отказывайтесь от халявы!!!(если это халява - берите!!)
-
а если бутыль была плотно закрыта и ниразу не открывалась..... конечно туда заходил воздух, но очень очень очень мало....
если тара стеллянная то могло случится вот что:
1) основной компанент стекла Na2SiO3, он(силикат) находится в связи с другими веществами(ведь стекло это сплав многих веществ), причём этот сплав достаточно стойкий.....
2)но даже он со временем растворяется и силикат переходит в раствор...... там он и соединяется с кислотой...
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
H2SO4 + H2SiO3 = H2SO4*H2O + SiO2
но это тоже очень долгая реакция......мне кажется даже за 30 лет это было незначительно.....
-
можете попробывать смешать нитрат меди и серу и нагревать все это дело... SO2 заберет у NO2 атом кислорода и образуються SO3 и NO....
NO2 - сильный и удобный окислитель, и поэтому его используют в ракетостроении....
-
не треснит же она... только сам материал посуды приобретет немного другие свойства(закалка)
вы когда-нибудь жгли печку????
если да, то знаете что при попадании холодной воды на печку начинает расслаиваться металл! при больших температурах он еще сильнее подвержен каррозии....
конечно при небольшой разнице температур(5-10 градусов) воды и металла ничего страшного не случится, а вот если разница более 200 градусов это может вам стоить уменьшением толшины корпуса(ну или ржавением посуды....)))
P.S. :
металл заколяют в кипящем масле :blink:
-
Способ с алюминием слишком сложен нужна высокая температура.
16Al + 3Ca3(PO4)2 = 3Ca3P2 + 8Al2O3
660 градусов - в самый раз!(температура плавления аллюминия)
такую температуру можно получить в любом сильном костре при длительном нагревании!
сам делал, воняет,соглашусь, страшно(че-то типо тухлых рыбных консервов.....)
вот еще вопросы:
1)а как-нибудь его можно "сохранить" от возгорания???(только не советуйте откачивать воздух))
2) фосфин - аналог аммиака, как получить PH4Cl (хлорид фосфония)????
-
-
-
Попробовал намешать стружки с селитрой - вспыхнуло хорошо,а кусок как лежал так и лежит.Намешал стружки с железным суриком,насыпал в кусок трубы.Сгорело медленнее,чем с селитрой,но кусок не загорелся.Остается последний способ - в печку , но вот как бы муфель не расплавился это с одной стороны, а с другой у меня в печке воздух свободно не гуляет.
Еще идея - а если стружку с песком( у меня и стружка сама по себе толком не горит).Ну это когда я найду способ покрошить пару килограмм магния в стружку.
а где вообще можно магний металлический найти??(только не в химлабе - я уже попробовал((((
-
а можно в лаборатории , случайно, остовить открытой банку с аммиаком, или сероводородом(кто незнает- сероводород - это тухлые яйца))), или насыпать на стол сульдид алюминия)), но это уже баловство.....
вот рецепты сильной вони.....но это уже баловство.....но это уже баловство.....но это уже баловство.....
-
а у меня сколько ляпов было.....!!!
-
а кто-нить пробовал смешивать суперфасфат( фасфат кальция) и аллюминиевую пудру и нагревать до +660??
эта смесь не пойдет для пиротехники... так спрашиваю...
-
Хотел произвести реакцию пудры алюминия с нитратом меди в присутствии нитрата ртути но однако когда капнул горячего насыщенного раствора нитрата меди с добавкой 20% нитрата ртути......
я сегодня на курсах по химии проходил классификацию катионов.... дошли до 3 группы(Pb, Ag, Hg) и я спрашиваю: "покажите нам, пожалуйста, качественные реакции на Hg(2+) !!"
он(учитель) мне отвечает:
" вам(ученикам) на олимпиаде не дадут определять ртуть, а то всех посадят..."
короч, для работ с ртутью необходима лицензия(даже у лаборатории в МГУ такой нет).................осторожно... это дело подсудное...
тому у кого вы получили нитрат ртути грозит Статья 234(Незаконный оборот сильнодействующих или ядовитых веществ в целях сбыта)
а для всех пиротехников тоже статьи найдутся..........жаль(((
я вас не ограничиваю просто предупреждаю - делайте что хотите, просто осторожно.....это опасно для вас и для вашей свободы......
-
как и у всех солей)))
-
-
Так можно любую посуду лабораторную "угрохать"
даже металлическую))) :blink:
-
Вставллю свои 5 копеек: медный купорос на самом деле [Cu(H2O)4]SO4 * H2O - моногидрат сульфата тетрааквамеди II.
Начали, вообще, с хранения реактивов. Вот в моей бывшей школе хранился фосфор, который со временем стал мокрым и воняющим, еще бром. Но брому в ампулах, мне кажется, ничего не будет, если только не замерзнет. Еще, насколько я помню, калий был, про него лучше вообще было не вспоминать
. Это все еще с советских времен, т.к. новые реактивы покупаются не часто, вот учителя и хранят давно списанное.мы уже не про купорос говорим а про оксид меди......но все-равно за примечание по теме спасибо!!!
Надо будет проверить... Если расстворяется, то возможно пройдет реакция аналогичная серебренному зеркалу... Или хотя-бы выпадения осадка оксида меди (1)Да и в таком случае: зачем страдать ерундой, если можно подействовать на медный купорос избытком раствора аммиака... Продукт то будет один и тот же (с серебром прокатывает, пусть там и возможно нитрат диаминсеребра(1)
просто у меня дома завалялась пластинка меди, покрытая черным налетом оксида меди (II))) я его(оксид) скреб и незнаю че с ним делать, а его(оксида) мало, переводить просто так нехочется
-
а у нас в химлабе они друг на друге лежат, никому не нужны))) :blink:
впринципе, можно использовать любую посуду из термостойкого стекла или керамиическую посуду.....
хорошо бы найти такую колбу.....
только сам материал посуды приобретет немного другие свойства(закалка)
. Это все еще с советских времен, т.к. новые реактивы покупаются не часто, вот учителя и хранят давно списанное.
Перегонка серной кислоты в домашних условиях
в Неорганическая химия
Опубликовано
Ну я бы не пробовал))
и врядли форумчане моют сковородки, на которой только что лежала еда, и заливают туда концентрированную серку)) кто-нибудь узнает - в психбольницу как "склонного к суициду" отправит))