☺_AJlXuMu]{_☺
-
Постов
106 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ☺_AJlXuMu]{_☺
-
-
-
Пардон, ошибка вышла
это только отчасти ошибка, стеарин подходит для самопальных свечек.....
просто если хочешь сделать собственную свечку (ну зашло что-то в голову, и решил), а парафин не получить, то стеарин - подходящее вещество(но из мыла(современного) получаются очень сильно коптящие и немного воняющие свечки).
встарину о парафине почти ниче не знали, и использовали стеарин....
-
А этот стакан где можно купить?
его покупать не надо(он стоит немного, денег больше на автобусы потратишь), просто зайди в лабораторию и их там очень много! настоящее его название "химический стакан из термостойкого стекла"
он представляет из себя цилиндр с носиком (чаще всего на 50 - 100мл.) :excl:
Кастрюлю я дешовую на рынке куплю для песка. Раз уж проест серная кислота эмаль, тогда можно использовать лабораторную посуду: колбы, чашки для выпаривания. А этот стакан где можно купить?просто еще в эмале часто есть микротрещины, то есть горячая концентрированная кислота с легкостью найдет металл под эмалью, эмаль начнет рушится, дырки будут становится все больше...... и хрясь - и вся кислота в песке!!!
-
Да, воздушная подушка защищает недолго.
Вот, если интересно, посмотрите http://rutube.ru/tracks/
угарное видео.... особенно когда учитель брал в рот азот, а потом как бутылка взорвалась!!!
-
жалко мне вашей второй кастрюли мама оч материться будет, когда ее увидет без емали
и с дырками!!
термостойкий стакан - самое оно!!
-
если под словом "синонимы" вы подразумеваете "похожи"
то я с вами соглашусь
если под словом "синонимы" вы подразумеваете "одно и тоже"
я буду категорически против! это два вещества, схожив по составу, только не количественному, а качественному - в H3PO4 доля фосфора = 31%, а в HPO3 - 38,8% то есть это разные вещества, хоть у них есть схожие свойства.
ой, простите, вместо "фосфорная" прочитал "метафосфорная"
-
Растворимости кислых фосфатов марганца и железа зависят от кислотности раствора, собс-но на этом основан процесс фосфатирования. Терминология в справочниках подразумевает число точек титрования свободной и связанной кислотности (соотношение концентраций ионов металла и фосфата). Как-то пытался в этом разобраться, но тут нужна практика. Кстати, для получения кислого фосфата марганца 2 из оксида марганца 4 или 3 тоже потребуется его восстановление перекисью. Просто фосфорная кислота и ортофосфорная - синонимы.
если под словом "синонимы" вы подразумеваете "похожи"
то я с вами соглашусь
если под словом "синонимы" вы подразумеваете "одно и тоже"
я буду категорически против! это два вещества, схожив по составу, только не количественному, а качественному - в H3PO4 доля фосфора = 31%, а в HPO3 - 38,8% то есть это разные вещества, хоть у них есть схожие свойства.
-
Получается биурет NH2CONH2->NH2-CO-NH-CO-NH2+NH3
При более сильном нагреве он даёт циклический тример - циануровую кислоту 3NH2-CO-NH-CO-NH2 -> 2(-NH-CO-NH-CO-NH-CO-) + 3NH3
но эта реакция сопровождается и другими, образуются также аммелид, меламин и др.
ну-ка поподробней.....
-
ps Сколько нужно взять электролита, чтобы получить приблизительно 80 мл 98%ой серной кислоты???
давайте подведем итог, сколько нужно электролита, чтоб получить 100 мл концентрированной серной кислоты(вдруг у когонить нет посуды больше/меньше):
дано:
V(H2SO4 98%) = 100мл
w(H2SO4 в электролите) = 35% или 0,35
p(H2SO4) = 1,8 г/мл.
p(H2SO4 35%) = 1,27 г/мл.
_____________________
найти:
m(электролита) = ?
V(электролита) = ?
_____________________
Решение:
1) m(H2SO4 конц)= V * p = 100 * 1,8 = 180 г.
2) m(электролита) = 180 / 0,35 = 514,29 г.
3) V(электролита) = m / p = 514,29 / 1,27 = 404,95 мл.
Ответ: m(электролита) = 514,29 г.
V(электролита) = 404,95 мл.
то есть, дорогие мои, если у вас есть емкость, которую хочется полностью заполнить концентрированной серкой высчитывайте массу/объём электролита сами по формуле:
m(электролита) = V(объем сосуда) * 514,29 / 100 (более точно)
или
m(электролита) = V * 5,14
а по объему:
V(электролита) = V(объём сосуда) * 404,95 / 100 (более точно)
или
V(электролита) = V * 4,05
только учитывайте потерю кислоты, а она зависит только от вас!
-
Миллилитры- это уже единица объема,зачем ещё в куб возводить?а вот см3=мл
да, простите, просто написал сначала г/см3, а потом чтоб не переводить написал г/мл , а "з" забыл стереть)))
-
V(H2SO4 конц.) = 80мл.
w(H2SO4 в электролите) = 35% или 0,35
_______________________
найти:
m(электролита) = ?
_______________________
решение:
плотность(p) конц. H2SO4(98%) = 1,8 г/мл3
1)m(H2SO4 конц.) = V * p = 80 * 1,8 = 144 г.
2) m(электролита) = m(H2SO4 конц.)/w = 144/0,35= 411 г.
что-то у меня получилось на 15 грамм больше....странно
-
а ну да.....
точно... простите тока начало 9 класса... погорячился, да и слышал пока только об H2S и H2S2
-
-
Откуда такая информация? Сера прекрасно загорается от спички, но спектр ее пламени такой, что большая часть лучей не видна человеческому глазу, и заметно только слабое голубоватое пламя
из своего опыта... только что поджег серу спичкой.... неувидел никакого огня или пламеня, но все-равно запахло из-за того что сера прихватило кислород при плавлении(убрал спичку реакция прекратилась, поднес возобновилась) ... да это SO2, но я и говорил что газ выделится... почитайте-ка получше:
сера на воздухе горит только при большой t , а от спичек не дождешься такой температуры, хоть вонять будет.....
-
Все пишут про SO2, а вдруг автор темы имел ввиду SO? По аналогии с SCl2...
не разу не слышал о таковом... но не исключаю его сушествование....хотя его получение(даже если оно существует) будет очень-очень сложно....
-
Для тябя самое то: взять спички и зажечь серу, если найдешь. Продают для окуривания погребов, склепов и могил, а, также, для созревания помидор.
сера на воздухе горит только при большой t , а от спичек не дождешься такой температуры, хоть вонять будет.....
вот реакция:
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
это реакция горения обычных спичек, но их потребуется очень много(и только головки)))))
можно найти сульфит натрия (Na2SO3)(и вообще любой сульфит), который с кислотой даёт SO2:
2H(+) + SO3(2-)= H2O + SO2
-
Серое вещество на пластине это точно монокристаллический кремний. Не механически удалить его можно травлением в растворе NaOH (осторожно, будет выделяться водород). Но про режимы обработки точно не скажу - сам этим не занимался.
Тигель то температуру выдержит, но обязательно расколется из-за раскалённого расплава NaOH (фарфор очень не стоек в подобной среде).
расплава NaOH ????
это же какая температура нужна??
-
Не такой уж высокой. Если бы фторид-ион был бы такой опасный, не продавали бы таблетки фтора с NaF(в малых кол-вах).
Где-то раньше была тема про плавиковую кислоту, и там было написано, что когда HF попал на руки, то руки разбухли, отекли, но с ногтями ниче не было как и не было внешних повреждений и ожогов.
Купил ППГ. Там газоотводная трубка из силикона кажется, а на концах пласмасовые палочки, как буд-то из-под чупачупса. Там написана инструкция получения водорода, углекислого газа и хлора. Я думаю что все расчитано на получение хлора, но не уверен. Хлор не разрушит эту трубку и палочки?
а чем плох способ получения фтора из фторида натрия методом электролиза??? а потом направить его на воду и поджечь.... уверен на 60% что вода станет гореть по реакции:
2H2O + 2F2 = 4HF + O2
и получится искомый фтороводород
-
А можно получать конц. серную кислоту так????
На спиральную плитку на балконе ставится эмалированная кастрюля с песком, затем туда поставить меньшую эмалированую кастрюлю с электролитом и выпаривать до появления белых паров.
ну это ведь тоже самое.....
ps Сколько нужно взять электролита, чтобы получить приблизительно 80 мл 98%ой серной кислоты???электролита можно брать сколько угодно, но нужно учитывать 3 условия:
1)чем больше электролита, тем больше энергии ты потратишь на его концентрирование
2)чем больше электролита, тем больше потеря кислоты
3)чем больше электролита, тем больше кислоты, а значит опастнее....
-
Какая самая лёгкая в изготовлении пиротехника
думаю, что самой простой пиротехникой являются дымовухи(как и говорили предыдущие ораторы)
карамелька, аммиачка с газетами и другие
ингредиенты которой можно найти на любой кухне.в пиротехнике, даже в самой простой петарде, происходит ОВР
а на кухне нет окислителей(они вредны для здоровья), иначе это не кухня, а цех по производству шаурмы....
самое опастное на кухне(из горючего) это газ но он не пригоден для твердых смесей... так если только в шарик набрать и поджечь....Будет больно
раствор аммиака плюс раствор йода получается NI3. Такие кристаллы маленькие не растворятся в воде спирте и еще много в чем. Находясь в жидкости они более менее устойчивы. но если они будут сухие то они очень чуствительы даже если на него сядет муха то он взрывается с выделением паров йода которые сильно въедаются в одежду и их трудно отмыть.А ето вы спросили готовясь к новому году?
йодистый азот это очень неприятная вещь((( не советую, можете испортить настроение и себе и людям((( кроме того делать это не хорошо....тем более после праздников
-
А разве оксид меди растворяется в аммиаке? Да и для того, чтобы реакция пошла, необходимо прокалить окись меди. Хотя могу быть не прав.
Да, он растворяется....
вот по такой схеме:
CuO + 4(NH3•H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O
кажется [Cu(NH3)4](OH)2 называется "гидрооксид тетрааминмеди(II)"
1) нужно ли растворять его(оксид) в аммиаке???
2) если да, то что получается при взаимодействии гидрооксида тетрааминмеди(II) и спирта???
-
я с вами полностью согласен!!! Земля сейчас просто переживает какие-то "циклы"
буквально 6 лет назад говорили об скором потеплении атмосферы всреднем на 2-3 градуса, но следующей зимой(2005 года) по России прокатились такие морозы, что даже в Краснодарском крае(ср. январская температура ~ - 15) погибло много виноградников, а нас (в Пензе, где в ту зиму было до - 40) невыпускали на улицы!!
вот и верь ученым.....
единственное во что я верю - это таяние ледников, остальное всё брехня!
но всё-же лучше беречь нашу планету, ведь это не помойка, а наш с вами дом!!!
-
-
ученые друг другу противоречат:
- одни говорят, что глобальное потепление связано с выбрасом парниковых газов( один из самых главных - метан СН4)
- другие , что это все связано с дырками в озоновом слое из-за фрионов
напишем уравнения реакций( данные взяты из учебника для поступающих в вузы Г.П. Хомченко):
фрион - это хлорфторуглеводород(его формулу я не знаю),но давайте посмотрим реакции на основе тетрахлорметана(тоже хлорфторуглеводорода) :
CCl4 + hv = CCl3(+) + Cl(радикал)
радикал хлора способствует разрушению озона O3:
O3 + Cl* = O2 + ClO(радикал)
но потом он опять превращается в радикал:
2ClO + hv= 2Cl* + O2
реакция идет циклично, и один атом хлора может разрушить до 10000 молекул озона.
вроде бы все описано достаточно интересно и можно поверить, но сразу даётся такая информация:
но радикалы хлора может остановить МЕТАН:
CH4 + Cl* = CH3* + HCl
потом радикал СН3* реагирует с Cl*:
CH3* + Cl* = CH3Cl
то есть образуется хлорметан и соляная кислота(которая, как сказано в учебнике, выпадает в виде кислотных дождей):
CH4 + 2Cl* = CH3Cl + HCl
но если метан мешает хлору( то есть хлорфторуглеводороду) уничтожать озон, то почему же метан не уменьшает концентрацию хлорфторуглеводорода и сам не уменьшается в количестве, а концентрация этих газов сумарно все растет и растет из года в год??
По аналогии с SCl2...
Перегонка серной кислоты в домашних условиях
в Неорганическая химия
Опубликовано
а у нас в химлабе они друг на друге лежат, никому не нужны))) :blink:
что у вас там написано???