☺_AJlXuMu]{_☺
-
Постов
106 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ☺_AJlXuMu]{_☺
-
-
гыгыгыггыгы))))
я бы хотел посмотреть как вы будете перегонять кислоту в шприце на 5 мл. да ещё с пальцем в отверстии)))
гыггыгыгыгы))))
-
-
-
как я понимаю дымовухи использовать нельзя? (дым достаточно едкий(взависимости от состава) и они часто загораются....)
думаю, чем-то придется пожертвовать:
либо густотой дыма, либо его безопастностью(с огнем или едкостью), либо его "быстроисчезаемостью", либо деньгами... я не могу найти вещества, который обладал необходимыми характеристиками при его доступности....
Предыдушие ораторы говорили о жидком азоте(небезопасен, так как его температура не более - 195,8 градусов по цельсию...попадет на руки - они замерзнут;да и недостанешь его) и про сухой лёд( температура менее -79; найти впринципе можно, но при взаимодействии даже с небольшим количеством воды становится взрывоопастным)
так что проверяйте информацию, которую вам дают форумчане(сужу по своему опыту)
да и про "химию":
я не понимаю и не принимаю такие высказывания как "продукты без химии"; "эфекты без химии" - ведь это глупо!!! так как:
1) химия-это наука, понятие обстрактное и неприминима к телам. Это равносильно высказыванию: "паровоз без всякой математики". Согласитесь, глупо.
2) все вещества состоят из молекул, атомов, постоянно взаимодействуют друг с другом(ну к примеру, дыхание(окисление органических веществ в организме) или бональное растворение сахара в стакане с чаем!!! это и есть химия
3) и вредные и полезные вещества - это химия
4) я думаю, что только 3 понятия не подпадают под понятие химия - это вакуум, волны(это уже физика), энергия , ито тесно с ней связаны
-
и еще вопрос, простите не по теме и не по форуму:
вот прочитал, спирты реагируют с окислителями, такими как CuO и Ag2O...
так что же получается при:
C2H5OH + CuO = ???, как я понимаю, будет чистая медь и альдегид, не так ли???
вот чтоб провести реакцию "серебрянного зеркала" с Ag2O нужно его растворить в аммиаке, нужно ли это делать с оксидом меди???
-
а ну да...... простите
-
Как я понимаю, вы хотите кислоту в космосе перегонять??
-
вот рылся в удобрениях для сада и вдруг нашел мочевину(карбамид). Ну как юный химик-пиротехник решил посмотреть что происходит при её нагревании. насыпал в пробирку, нагрел на спиртовке, буквально через 10 секунд началось бурное "кипение".... но потом в радиусе 2 метров завоняло аммиаком.... значит мочевина разложилась с выделением аммиака и еще чего-то.
почитал в инете - оказалось, что мочевина разлогается с выделением аммиака(как я и сказал) и какого-то БИУРЕТА:
(NH2)2CO = NH3 + С2H5N3О2(биурет)
посмотрел биурет тоже разлогается при нагревании, опять с выделением аммиака:
С2H5N3О2 = CH(CN)COOH(циануровая к-та) + NH3
так вот у меня вопросы:
1) уравнения реакций (поставте пожалуйста коефициенты, с органикой я не лажу(не проходили в школе)), чтоб проводить расчеты
2) что можно провернуть с биуретом и циановой кислотой(интересные реакции или реакции для получения реактивов)???
3) что еще интересного можно получить из мочевины???
-
я считаю, что если вы хотите проводить реакции в газами из электролиза NaCl очень проблематично....
это связано с востановительнами свойствами водорода и окислительными св-вами хлора.
и при реакции друг с другом:
H2 + Cl2 = 2HCl(реакция идет на свету со взрывом, поэтому аккуратнее)
я считаю что если направлять газы на раскаленный оксид меди, то в конечном итоге может получиться хлорид меди(II) и медь:
CuO + H2 = Cu + H2O
а потом(частично):
Cu + Cl2 = CuCl2
так что придется очишать....
Но это достаточно трудно, т.к. газы очишаются,естественно, не на 100%.
Возможно, очищать можно так(сам не пробовал):
1) в районе метра потушить огонь(ну мало-ли)
2) собрать газы в банку
3) подождать
как мы знаем, хлор тяжелее воздуха(опускается вниз), а водород легче(поднимается вверх)
возможну два случая:
I) если банка стоит дном вниз
после наполнения газами банки, хлор останется в банке, а водород уйдет вверх
II) если банка в положении "дном вверх"
после наполнения газами банки, водород останется в банке, а хлор уйдет вниз
НЕ ПЫТАЙТЕСЬ ПРОВЕРИТЬ ВОДОРОД ОГНЕМ!!! это грозит лопаньем банки и серьезными травмами
-
а что случилось-то??? надышался???
-
и не задохнулся???
-
-
-
спасибо, учту!!!
у меня еще вопрос:
можно ли как нибудь уменьшить потерю кислоты....
Так как нашел информацию, что потеря кислоты от 5 до 10% при правильной технологии!!! это очень много!!! а представьте что будет, если "перепарить" кислоту.... это же будут огромные потери!!!!
-
Точно!! забыл про реакции обмена:
Sn + AgNO3 = Sn(NO3)2 + Ag
А потом:
Sn(NO3)2 = SnO2 + 2NO2
только проблемка - AgNO3 - дороговат...
FilIqor, я думаю что новичок не сможет найти, а тем более сварганить азотку....ну а с касситеритом я немного погорячился....
А про SnO2 - я его действительно не получал, но читал, что его получают окислением олова кислородом воздуха при нагревании до 300(кажется) градусов...то есть, впринципе, реально...
-
FilIqor, самое страшное, что возле азотной кислоты написана страшная аббривиатура "конц."
то есть начинающий химик это точно не сделает....
я думаю легче так:
Sn + O2 = SnO2 (сжигание на воздухе)
либо найти минерал касситерит, который состоит из (почти) чистого SnO2 .
-
батя пришел, сказал, что там кислота обычно 30-35%)))
вот нашел информацию:
Изготавливается из электролита для свинцовых аккумуляторов (приобретается в магазине на авторынке). Это 36% раствор кислоты в воде. Небольшое количество электролита выливается в какую-нибудь широкую стеклянную ёмкость вроде маленькой банки (отрезанное дно от бутылки с высотой стенок около 4 см также подойдёт). Для безопасности лучше работать с малыми порциями электролита (по 10-20 мл). Так вот, эта банка с электролитом ставится на песочную баню. Баня . это песок слоем 5-10 см насыпан например в литровую эмалированную кружку (кастрюлю, что угодно, главное из металла). Вся эта конструкция ставится на слабый огонь газовой плиты. Песок прогревается и прогревает электролит. При нагревании разбавленная H2SO4 теряет воду, пока концентрация кислоты не достигнет примерно 98%. Продолжайте нагревать, пока жидкость не начнёт дымить. Как только появился слабый дымок . выключайте газ. Не перегрейте кислоту, иначе вся кухня заполнится едкими и без сомнения очень вредными парами серной кислоты. Продержите жидкость в остывающей бане минут 5-10. Если начал идти сильный едкий дым . сразу вынимайте банку с кислотой из песка и переносите её на какую-нибудь деревянную подставку . Закройте банку металлической или стеклянной крышкой. Конц. серная кислота впитывает влагу из воздуха, поэтому как можно быстрее перелейте её в ёмкость для хранения и хорошенько закройте. Во время процедуры на случай того, если вы опрокинете ёмкость с кислотой или если стекло банки треснет и та выльется на раскалённый песок держите поблизости бутылку с раствором соды и носите очки (хотя бы какие-нибудь солнцезащитные). Обращайтесь с раствором также осторожно, как с нитроглицерином . концентрированная серная кислота, да ещё нагретая градусов до 200-300, проест в ваших руках дыру ещё до того, как вы это успеете заметить.
так вот у меня вопросы:
1) я много раз пытался кипятить в 1о, 2х, 3х- литровых банках.... и в 80% случаях они лопались.... можно ли заменить банку круглодонной колбой??? а титровальной колбой??
2) кто-нибудь пользовался этим способом???
3) какая здесь ТБ??
-
ё- моё!!!
а я не хотел электролит покупать!!! думал - дорого!!! а если посчитать 22.5 руб за 1 литр!!! просто 8 раз в школу не на маршрутке, а на автобусе поехать)))) то есть за 4 дня литр, а значит ~2 литра в неделю))) так и на канистру легко накопить)))а если в школьной столовой не хавать - то за неделю 10 литров)))
вот такие рассчеты)))вот такая математика)))
-
Коллеги!
нашел в гараже электролит для аккумуляторов!! на этикетке написано:
состав: серная кислота
концентрация не указана, да она мне и не нужна
я знаю, что она не концентрированая.... не реагирует с медью, органикой(не "обугливает") и т.д.
как из нее получить кислоту концентрацией 90 - 95 %(для опытов)???
-
у моего отца в гараже старый аккумулятор на 12 вольт лежал, я его взял и сделал электролизер:
1) нашел ненужную пластиковую банку с широкой крышкой , диаметром ~ 6-7 см.
2) проделал в крышке 3 дырки: 2 маленькие и 1 большую.
3) нашел провода, подсоединил к графитовым стержням, замотал место соединения графита и провода, и вставил в 2 дырки
4) в 3ю (большую) дырку вставил трубку
5) все дырки залепил глиной, для того чтобы газы не уходили наружу, но глина не держалась, и я просто "закрасил" отверстия краской))) кстати до сих пор держится
6) залил раствор NaCl в электролизер, закрыл крышку, подсоединил провода к аккумулятору, а газоотводную трубку опустил в раствор K2CO3
перейдем к реакции:
под действием электричества из раствора выделялся хлор(на аноде "+") и водород(на катоде "-"):
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
по газоотводной трубке хлор "вошел" в раствор K2CO3:
3K2CO3(концентрированный, горячий) + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2 ↑
так я получил бертолетку)))
-
-
-
ну в принципе, если необходим AgNO3 - то пожалуйста - действуй, потому что это по-любому будет дешевле, чем в магазине(конечно, если все сделано правильно).
Но поэкономь азотку - она часто нужна, когда её нет
-
а насчет бертолетки - раствор поташа c хлором:
3K2CO3 + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2
а хлор можно получить электролизом NaCl:
2NaCl + 2H2O = H2 + 2NaOH + Cl2
для электролиза отлично подойдет обычная стеклянная (ну или железная) банка и аккумулятор на 12 вольт
(из авто) или его зарядное устройство
Перегонка серной кислоты в домашних условиях
в Неорганическая химия
Опубликовано
ну, чем выше давление, тем выше температура кипения, значит если создать пониженное давление, то будет выгодней кипятить воду и перегонять кислоту.
просто если создавать пониженное давление для концентрирования серки, то нужна большая герметичная неметалическая ёмкость, которыя могла бы выдержать большую температуру, а также прибор для поддержания низкого давления(ну, к примеру, вакуумный насос), но вы представьте какие это затраты!