Nemo-x

Спасибо всем за мнения.Сегодня принял окончательное решение по технологии. Учитывая то, что всё делается на *коленке* и только для удовлетворения собственного любопытства,монументальных установок не планировалось и не будет. К тому же, насколько я смог понять, при недостатке кислорода углерод взаимодействует всё же с кислородом,а не с углекислым газом С+О2=СО А вот в отсутствие кислорода уже происходит восстановление СО2 в СО. Отсутствие кислорода в подаваемом газе - тоже вопрос. И при этом восстановлении оказывается важно давление в реакторе.А давление в реакторе не будет атмосферным, оно будет выше,поэтому температура в реакторе для устойчивого образования СО тоже должна повышаться. Вообщем - опять не совсем контролируемый процесс, но более усложнённый. Поэтому решение будет простое - и технически и технологически. Делим всё на два этапа. Первый этап - переводим всю ржавчину в Fe3O4 и FeO при более низкой температуре в угле с добавление соды. А потом уже в угле при высокой температуре переводим в железо. И то и другой этап в разное время я уже проходил, теперь всё вместе и по слогам. Будет два реактора и два нагрева.И вся недолга.Надо будет - и три раза нагрею. Завтра сделаю завершающий опыт на посторонних предметах - возьму окалину и пропущу через чистый уголь.Должно получится железо со всеми вытекающими. Так что - завтра-послезавтра фото и результаты.

Не прогорела.Эта картина уже была на первом варианте реактора, а это уже система. И ведь ничего, вроде не образовывается агрессивного.Встретил вариант - может железо выступает катализатором какой-то реакции с углём ? Но пока другое. Возник вопрос с доставкой в реактор углекислого газа. Вопрос давления - чтобы газ извне попал в раскалённый реактор он должен подаваться под давлением,сам он туда идти не хочет, а это уже другое техническое исполнение. Поэтому нужен ответ на старый вопрос - есть реакция С+О2=СО2 (горение угля) Вопрос - если через реактор с углём нагретым до 900-950 градусов продувать небольшое количество воздуха.будет ли идти реакция образования углекислого газа? Или более изощрённо - если просто вдувать в реактор воздух, выдыхаемый человеком? Это из серии дёшево и сердито. Как говорит теория - в условиях недостатка кислорода реакция угля с кислородом будет протекать с образованием угарного газа С+О2=2СО.Может такое быть без горения ?

...Но что может происходить при нагреве угля и доломита ??? ...Такого что бы нержавеющую сталь проедало...??? ...Должно же быть научное обоснование...

Забыл сказать. Собрал потом щебёнку из реактора в стакан и налил воды...Шипела,щебёнка зараза и достаточно долго...Уж метан там или нет-не знаю...Но шипела...Газ выделяла...

К-А-Р-А-У-Л... Или как говорили в известном мультфильме -*Ничего не понимаю...* По порядку. После разочарования в шамотном варианте печи изготовил проверенный вариант (см.фото). Почти то же что и было, только пропитал всё жидким стеклом-результат - немного увеличивается теплопроводность, но на порядок увеличивается прочность. Фантастика.Газобетон=лучший материал для муфельной печи.Надо будет об этом сделать отдельную тему. В качестве реактора купил самый большой медицинский стерилизатор.Размер 180х350 толщина стенки 1.0 мм медицинской нержавейки. Размер у меня определялся размером *парабелума*. Всё замечательно, загрузил реактор дроблённым древесным углём,уложил предмет,сверху насыпал мелкой щебёнки.Перевернул,для того чтобы щебёнка оказалась внизу,в районе наибольшей температуры. Ну и...(смотрите фото.). На температуре неизвестно какой (потому как термопара у меня стояла на верху, а температура реактора снизу явно больше) но я предполагаю температуру около 900-100 градусов. Реактор из нержавейки в 1 мм просто СОЖРАЛО...Изнутри... Точно так же у меня СОЖРАЛО ранее реактор из 4 мм черной трубы при использовании пищевой соды...(если кто помнит)... ВОПРОС...Что за реакция ??? Я перерыл весь инет... Ничего не нашёл... Ну нет реакций таких ни какой комбинации. А она, сволочь, реакция,есть...ЖРЁТ ЖЕЛЕЗО ДОЛОМИТ С УГЛЁМ... И нержавеёку ЖРЁТ... Ну не карбид же там получается,температура не та... ...Ну а что же там ... Фото смотрим снизу вверх.Щебёнка первая в реакторе =это до нагрева.Щебёнка вторая в реакторе - эт после нагрева и всего эгого безобразия.

Начитавшись интернета и умных статей про муфели купил шамотного кирпича 15 штук и сложил печь (фото нет, потому как я на неё был жутко зол...).Кирпич стандарный 65х115х230мм.Внешняя изоляция = 50 мм огнеупорная минвата+100 мм газобетон. Укладка-низ три кирпича поперёк размер получается 230х345 потом вокруг на ребро в два кирпича. Попробовал резать канавки для спирали в шамотном кирпиче.После первой понял, что занятие это бесперспективное и решил спираль уложить просто на *пол*как я уже делал.Кстати, оказалось, что такой вариант укладки нагревателя и называется камерной печью.Кстати на полу у спирали наибольшая теплоотдача. Начал нагревать.Спираль 1.5 КВт.За час нагрел до 200 градусов.За два до 400,за три до 500...Разница температур внутри и снаружи кирпича при повышении температуры уменьшается в геометрической прогрессии...То есть сначала где-то 1 к 2 потом всё меньше и меньше...Шамотный кирпич - не теплоизолятор...Он аккумулятор тепла.... Я хотел из прЫнципа довести её до 1000, но потом подумал о том . сколько она будет остывать...И плюнул...Не прошла шамотная идея.Так что если Вам кто-нибудь начнёт, как мне в интернете, втирать про печи из шамота - плюньте ему также. Это-нереально.По крайней мере при наших европейских ценах на электричество. Конечно,можно нагреть печь из шамотного кирипича с внутреннеё спиралью до 1000 градусов...Но вопрос - за какое время...И сколько она будет остывать при раскалённом до 1000 градусов шамоте...

Спасибо. Ну тем более. Чем ближе к завершению,тем больше всяких наблюдений появляется. Спираль нихромовая (какой нихром-не знаю) после нескольких нагревов до 1000 градусов в атмосфере газов,выходящих из реактора науглеродилась...Это я так предполагаю. Сегодня хотел её в новый корпус печи переставить - фиг.Ломается.У меня радиуса изгибов новые,хотел спираль выровнять, а потом придать нужную форму.Так спираль при изгибе градусов 15-20 просто ломается с хрустом.Чудеса.Из газов вроде как кроме СО ничего ведь не должно было бы быть.В реакторе была смесь угля с мелом. Теперь заказал новую,опять торможу...

Рассмотрел. Заманчиво ,конечно,получать от разлагаемого продукта сразу СО. По оксалату есть сомнения Низкая температура разложения (250-400 градусов) ,то есть пока температура в реакторе дойдёт до нужной 930-950,есть вероятность что останется уже только Na2CO3, а Na2CO3 разлагается опять же на СО2, но уже при температуре около 1000 градусов .Да и взять мне его негде.

Возникли интересные вопросы. Первый - озаботился безопасностью (печь будет находится в помещении). Поскольку в реакторе при подаче СО2 будет образовываться СО и часть его не примет участия в реакции, а покинет реактор. Есть формула 2СО + О2 = 2СО2.Реакция идёт при температуре около 700 градусов.Как я понимаю это горение СО синим пламенем над углём. Вопрос - температура в вокруг реактора будет около 1000 градусов.Муфель,естественно не герметичен и в нём нагретый воздух.Из реактора выходит избыток СО.Встречается с кислородом воздуха в муфеле при температуре около 1000 градусов.Горения не происходит (?), НО будет ли всё же идти реакция окисления СО до СО2 ?Без горения. И второй вопрос. В закрытом реакторе уголь раскалённый до 900 градусов (примерно). Есть формула С + О2 = 2СО .Если в относительно герметичный реактор с раскалённым углём подавать небольшое количество воздуха горения открытым пламенем ,очевидно , не будет. НО будет ли происходить образование СО ? Может быть и огород с подачей СО2 можно не городить ?Дуть туда немного воздуха ...

Эх,где мои 17 лет и кафедра *Процессы и аппараты*... Не могу окончательно определиться со способом подачи углекислого газа в реактор. Варианта два. Первый - добавление непосредственно в реактор известняка. Плюсы-простота исполнения.Минусы-неконтролируемое выделение газа,непонятен ни объём ни время выделения газа,плюс непонятные побочные продукты реакции, которые просто *съедают*реактор из черной стали.Мало того, они (эти продукты) и каменную плитку у меня сегодня оплавили и покрыли стеклоподобной массой.Чудеса. Но если заложить всё параметры с запасом-температуру и время нагрева+реактор из нержавейки, то вроде как и ничего.Будет дёшево и сердито. Второй способ - подача углекислого газа в реактор извне.То есть основной реактор сам по себе в муфеле, а рядом с ним вне муфеля второй реактор углекислого газа.Это либо просто сода с нагревом, либо раствор соды с нагревом, либо газировка из соды и лимонки,либо просто баллон углекислого газа.Соединение -трубка с краном. Минус-усложнение конструкции.Плюс-полный контроль над скоростью, количеством и временем подачи углекислого газа. Явно,конечно,по качеству выигрывает второй.Или я ошибаюсь ???

Спасибо, посмотрел. Взаимодействие окиси железа с окисью кальция начинается примерно при 650 С, при этом образуется CaO - Fe2O3, а затем 2CaO - Fe2O3 2CaO - Fe2O3 это феррит кальция Образуется в твердой фазе доменного процесса ? Известняк добавляют как флюс. Ну будем посмотреть.Я думаю, что когда начнёт появляться СаО, от Fe2O3 уже ничего не останется. Вместо известняка ещё попробую мел, смешанный с углём . А что Вы можете сказать о добавке мочевины ? С какого она тут боку? .Вот цитата. *Древесноугольный карбюризатор - твердый гранулированный продукт, состоящий гл. обр. из дробленого древесного угля, карбонатов щелочных (в осн. К и Na) или щел.-зем. (гл. обр. Ва и Са) металлов (10-20%). Его используют для цементации стальных изделий путем насыщения поверхностного слоя стали углеродом. Введение в карбюризатор разл. добавок, напр., наводороженного железа, мочевины, повышает скорость цементации в 2 раза. Для удержания добавок на частицах угля часто используют связующее (крахмал, поливинилацетатную эмульсию, мазут, мелассу и др.). Мировое произ-во древесного угля более 5 млн. т/год, в т. ч. в СССР ок. 200 тыс. т/год (1986). * Так...А вот это интересно... Начинаем искать * обмазки для цементации*. Процесс-то один в один практически...

Газобетон в итоге развалился, что и следовало ожидать, но решается это просто - заменой плиты. По процессу - поскольку становится всё более понятно, что в основном-то в реакции участвует газовая составляющая в виде угарного газа, а её у нас мало получается, то надо добавлять . Реально можем добавить только углекислый газ.Он прореагирует с углём и даст угарный газ. Углекислый газ можем добавить путём добавления в реактор известняка или доломита.Он разлагается при температуре больше 900 градусов, что соответствует нашей рабочей температуре. Нужно будет только увеличить время прогрева реактора. По моему правильно изложил ?

Ну вот и момент истины... Что мы имеем...Мы имеем химический процесс обратный превращению железа в ржавчину... При температуре больше 950 градусов оксиды железа превращаются в железо. Но... Как я и предполагал,любые рекламируемые супер-пупер технологии - это либо реклама с целью привлечения заказов, либо пустышки... Ржавчина действительно превращается обратно в железо... Это химия... Но не в том объёме, в котором заявляет первоисточник... Не возможно сохранить ровную поверхность на месте ржавчины... Результаты - вот...Смотрим фото... Мы из ржавого сгона сделали чистое железо...Факт... И из ржавой ноги опоры пулемёта тоже...Факт... ...Но ... ..Продолжу потом...Сегодня в Риге заканчиваются похороны... ...Ушёл...

Ну вот,дело движется к развязке. Вот деталь - сгон пролежал в земле ну очень много. Импровизированная камерная печь из газобетона. Нагреватель- спираль 1.5 квт. Реактор-самый большой сгон,который смог купить,прямая часть была оцинкованной, резьбы-нет.Муфты по краям - чугун,заглушки тоже.Всё закручено достаточно плотно.Внутри толчённый древесный уголь с автозаправки. Температуру держал 1050-1100 в течении часа. Видно где выходили газы, но не понятно какого состава, почему образовался налет желтого цвета(на фото немного не та цветопередача,реально налёт светло-жёлтый).И что это может быть не пойму.Грешил и на цинк и на то что в сгоне что-то могло быть.Но после второго нагрева картина почти та же - тоже есть налёт в местах выхода газов. За ночь всё остынет после второго прогрева и завтра покажу результаты.

Спасибо. Что значит -слой закрытый наглухо ? Это полностью герметичный реактор или сверху ещё слой чего-либо ? Полностью герметичный реактор -невозможно ,взорвётся(?) потому что при нагреве уголь будет продолжать разлагаться(?)и выделять газы. Количество угля попробую посчитать по формуле , да и метод тыка ещё не отменили. И ещё я не до конца понимаю ход реакции. Есть оксид железа.есть уголь,лежат в реакторе.При нагреве уголь отбирает кислород и восстанавливает железо.Понимаю.А вот каким путём это происходит?То есть что к чему приближается.Когда газ - понятно. Газ окружает наш предмет и происходят реакции.А в случае с углём - в любом случае должны быть какие-то летучие составляющие ? То есть что-то по любому переходит в летучее состояние ?Или же всё-таки реакции происходят только в зоне контакта угля с оксидом ?

Продолжаем тему. Провел эксперименты с восстановлением пиролизными газами пиролиза древесины. Результат - восстановление имеет место быть, но неравномерно. То есть на предмете ржавчина вся переходит в черный цвет,предположительно Fe3O4,но местами она переходит в чистый металл(очень мало), а местами в какое-то чёрное блестящее вещество,по виду напоминающее антрацит. Результатом остался недоволен и решил попробовать с чистым древесным углём.Восстановление углеродом. На коленке быстро собрал муфель,сегодня попробовал,достал из него 1100 градусов и возникли вопросы. Первый -Как примерно расчитать сколько надо заложить древесного угля ? То есть с какой скоростью он испаряется или что там с ним происходит. Насколько я понял, в процессе прокаливания угля при 900°С часть углерода (летучий углерод) выделяется в виде газов.Он то и будет является восстановителем железа из оксидов. Я сегодня применял уголь после пиролиза сосновой стружки (получились такие красивые легкие пластинки) и он у меня практически весь испарился, а деталь осталась лежать на дне реактора.Завтра попробую толчённый покупной.В идеале конечно,наверное, Древесноугольный карбюризатор,да нету его. Вопрос второй - где лучше находиться предмету - в слое угля (то есть засыпанным углём)или над слоем угля (просто лежать сверху)? Вопрос третий - должен ли реактор с углём быть закрытым( с крышкой),если да, то насколько герметично. или может быть открытым? У меня сегодня в реакторе было всего одно отверстие для выхода газов в 3 мм. диаметром, через него весь древесный уголь и *убежал*. И последний -температура и время ? Ну, время я могу методом тыка попробовать определить, а вот температура.Я сегодня держал час 1050 градусов.Не много ? Реакция начинается по науке после 900. Как температура влияет на процесс восстановления углеродом .Где-то встречал фразу о том, что перегревать тоже нельзя, потому что какие-то обратные процессы возможны.

Нет, кина не будет. Значит остаётся всё же СО. А что Вы скажите, если в качестве источника СО и СО2 использовать пиролизные газы пиролиза отработанного масла или древесины?Температура будет как раз пиролизная, а подачу масла во внутрь сделать - технически совсем просто.И никаких внешних источников СО2 не надо.?

Продолжаю тему. Сейчас момент принятия очень ответственного решения, поэтому прошу Ваших мнений. Надо определится чем же восстанавливать ржавчину. Температура в реакторе будет около 600 градусов - это то что будет реально достижимо и подконтрольно. Восстанавливаем значит газом. Варианты СО. Если при обычной температуре и при всякой ниже 550° Ц. пропускать СО2 через слой угля, реакции между ними не совершается, а при 550° и выше уголь и СО2 переходит в окись углерода. При этом (СО2 + С = СО + СО) из 2 объемов углекислого газа происходят 4 объема окиси углерода и уголь переходит в газ. Возможные источники СО2 = либо термическое разложение соды при нагреве(минус-очень низкая производительность) =либо сода в уксус(минус-очень быстрая неконтролируемая реакция.) Мел в соляную кислоту (не знаю производительность). Водород.Привлекательно,но взрывоопасно. Источники получения водорода = Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 30 грамм цинка дают примерно 10 литров водорода 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 Эту реакцию применяли раньше для получения водорода в полевых условиях (для наполнения аэростатов). Для получения 1 м3 водорода (при 0 °С и 760 мм рт. ст.) требуется только 0,81 кг алюминия по сравнению с 2,9 кг цинка или 2,5 кг железа. Реакция идёт очень бурно и при нагревании. -------------------------------------------------------------------- Но я хочу остановиться на вот этом способе и прошу Ваше мнение. Водяной газ Водяной газ получают при продувании пара через слой раскаленного угля. При низких температурах (около 500°) образуются углекислый газ и водород, при высоких же температурах (870° и выше) — окись углерода и водород. При температурах между 500 и 870° получаются окись углерода, углекислый газ и водород. В процессе продувания тепло отнимается от слоя топлива, и температура его понижается. При чрезмерном падении температуры в состав водяного газа, кроме указанных компонентов, входит неразложившийся водяной пар. При температуре около 600 градусов в теории должна получатся не взрывоопасная смесь ( я так надеюсь) водорода и углекислого газа по формуле С + 2Н2О = 2Н2 + СО2 Плюс СО2 на угле ещё немного в СО будет возможно превращаться. Ну и самые подходящие температурные условия для реакции восстановления. Источник пара - понятно,чайник. Падение температуры контролировать и давать перерыв на нагрев угля. Как Вам такой вариант? Насколько верны эти сведения из интернета?

Пока я решаю, что выбрать в качестве восстановителя, упустил из виду ещё одну проблему. Любой почти ржавый из земли предмет имеет ,как правило,много точечной коррозии с ох какими язвами. Если на поверхности бугорок - то под бугорком - язва.При восстановлении углеродом бугорок отскакивает, а то что остаётся в язве - восстанавливается.Но остаётся там почти ничего... Есть диковатая мысль положить предмет в вакуумник,и дать почти полный ноль. Но это даст результат только в случае если верхний слой ржавчины (бугорок) будет хоть немного мягким или просто размягчённым.Тогда воздух уйдёт , слои соединятся и будет счастье. Но я пробовал какие-то известные способы размягчить эту часть ржавчины(бугорок над язвой) но он очень твердый,шкуркой даже берётся плохо, цвет внутри чёрный блестящий, под напильником крошится.Манипуляции, как в первоисточнике с уксусом и щёлочь результата не дают (и кипятил и сутками замачивал). Вопрос - над каверной=язвой по науке должен быть Fe(OH)3.Но Fe(OH)3 = это то , что осыпается в виде рыжего порошка , это твёрдое как камень. Во что может превратиться Fe(OH)3? Я встретил фразу, что при потере воды он превращается в магнетит ? Что же это может быть и чем можно ЭТО хоть как-нибудь размягчить?

Я так в принципе, и догадывался... Теперь надо определятся чем восстанавливать - водородом, углеродом или СО.

Спасибо, про продувку СО2 я бы и не додумался точно. Теперь, пока буду делать электровариант нагрева, надо определятся с восстановителем. Но перед этим возник вопрос о том, как быстро проходит реакция. Например - Для восстановления 160 грамм оксида железа (III) по формуле Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 необходимо 67,2 литра оксида углерода (II). Означает ли это, что если у нас в замкнутом объёме при нужной температуре есть и то и другое, то реакция произойдёт моментально? Если нет, то как вычисляется скорость прохождения реакции ?. Я понимаю, что скорее всего скорость реакции будет зависеть от температуры.Но хоть примерно как оценить время реакции?

...(хлопает себя ладонью по лбу)...Семён Семёнович...Конечно водород на катоде,чего это меня на СО2 заклинило. Но всё равно - температура для восстановления водородом очень мала..Тогда получается, что если взять ёмкость положить туда предмет и продувать снизу водород пузырьками (как в аквариуме) то будет идти восстановление ?Это тогда на премию потянем...

Две недели обратно по вине участника chip7277,который откровенно тупил и не выказывал никаких признаков разумного поведения, модераторы закрыли и вообще снесли одноимённую тему.С водой, так сказать, и ребёночка. Но поскольку вопросы у меня остались,решаюсь продолжить тему. Для тех кто первую часть не читал - речь идёт о проверке углеродного способа восстановления ржавчины до железа, многократно описываемого в интернете. Там берут ржавый предмет, нагревают его с углём в печи и якобы получают чистую деталь,на которой восстанавливаются все соржавевшие слои первоначального железа даже с надписями и которая при этом ещё и легко разбирается на детали. Никто не оспаривает возможность восстановления оксидов железа, ясно. Но сама реализация вызвала сомнения и захотелось этот способ проверить. Проверил - ржавчина действительно восстанавливается...Но не в тех условиях и не в том виде, которые описывают авторы многочисленных тем в интернете. Но об этом позже. Сейчас буду навёрстывать упущенное и поэтому опять прошу помощи в ответах на текущие вопросы. Вопрос первый. При электролитической очистке ржавой детали малым током на катоде в растворе соды ржавчина с детали отпадает, но на поверхности остаётся серый мягкий слой,который легко во влажном виде смывается ,но высыхая немного твердеет.Предполагаю, что оксид железа три восстанавливается частично до оксида железа два или выше. Но почему ? Да, на катоде выделяется углекислый газ.Но не угарный же,и температурка комнатная,а совсем не 900 градусов.Что же происходит ?. И вопрос второй - вот на фото лабораторная по восстановлению окиси железа Вопрос - если в качестве нагревателя в увеличенном варианте этой лабораторной работы будет не пробирка и не муфельная печь, а камерная печь с открытой спиралью от электроплитки ( в целях экономичности для ускорения прогрева) то как поведёт себя водород ? То есть, ток водорода через раскалённую открытую спираль - это как с точки зрения безопасности ??? Не рванёт? Со школы помню что водород не поддерживает горения, но с другой стороны - якобы температура самовоспламенения водорода - около 500 градусов. Опыты продолжаются.Фотографии тоже будут, но уже не много, а то снова тему снесут. И огромная просьба - если кто-то захочет пофлудить и *включать умника* - сделайте это в другой теме - а то опять будет *как вчера*. А вот за помощь буду премного благодарен.

Здравствуйте. Нужна Ваша общая помощь. В процессе опытов по восстановлению железа из оксидов потребовался их (оксидов) перевод из одного состояния в другое. Помогите ответить на вопрос о возможности преобразования оксидов железа. Вот цитата из справочника *Химия и реставрация*. *Если на поверхности изделия необходимо сохранить продукты коррозии,то их следует преобразовать.Восстановительную обработку проводят в 3-5% растворе едкого натра NaOH и сульфита натрия Na2SO3.Оксиды железа при этом переходят в наиболее устойчивое соединение-магнетит Fe3O4,обладающий большей плотностью, чем другие кислородные соединения железа.* А вот цитата из методических материалов по реставрации металла 1989 года составитель Шемаханская М.С. *Щелочно-сульфитная обработка. Обработка проводится в растворе, содержащем 65 г/л сульфита натрия с 25 г/л едкого натра при температуре 60°С. Восстановительная обработка приводит к тому, что плотные соединения трехвалентного железа восстанавливаются в менее плотные соединения двухвалентного железа, т.е. к увеличению пористости продуктов коррозии. Заканчивается обработка кипячением в нескольких сменах дистиллированной воды.* Вопрос - Насколько верны эти утверждения ? Если они верны,опишите хоть примерно химические реакции , которые при этом могут происходить. Спасибо. Сама тема по восстановлению железа из оксидов лежит вот здесь. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=162196&st=0

Извините за отсутствие-работа... Спасибо всем, кто откликнулся. Я ещё неделю посидел в интернете и вы не поверите-как мне кажется,вроде бы нашел ответы. Во-первых,внешнее магнитное поле и прецессия.Прецесирует не протон, а магнитный момент. И внешнее магнитное поле - это любое магнитное поле большее на любую величину от действующего поля и отличное по направлению. То есть,если мы поместим воду в любое магнитное поле, большее чем действующее поле Земли,магнитные моменты будут стремится сориентироваться по этому полю одновременно прецессируя.После снятия дополнительного магнитного поля магнитные моменты будут стремится сориентироваться вновь по полю Земли и снова этот процесс будет сопровождаться прецессией магнитных моментов. От уровня внешнего магнитного поля зависит только частота прецессии. От него не зависит ни Т1,ни Т2. Минимальный уровень внешнего поля,как мне кажется, составляет Н=Но(1-q),где q- это безразмерная постоянная экранирования.не зависящая от поля Но, а зависящая от химического(электронного) окружения. А с уровнями Зеемана тоже вроде прояснилось - они появляются при любом дополнительном внесении энергии в систему, а потом при осутсутствии изменений через какое-то время вырождаются. Вот такие мои выводы.Если у кого-то есть лучшее объяснение-то поправьте. Внимание! Всё что я здесь написал - это только мои личные предположения,а не истина в последней инстанции и тем более не источник учебной информации !!!