d2a
-
Постов
54 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные d2a
-
-
Ну а по второму вопросу есть соображения!?!?
И почему Вы, aversun, думаете, что работает именно комплекс К2[Сu2I4], а не CuI???
-
-
У Захарова в "Технике безопасности в химических лабораториях" описана рецептура приготовления индикаторного силикагеля (или индикаторной бумаги), пропитанного суспензией иодида меди Cu2I2.
У Крамаренко в "Токсикологической химии" обнаружение ртути ведется с помощью CuI.
Внимание вопросы:
1. Кто из них прав?
2. Можно ли взаимодействием металлической меди и спиртового раствора иода (аптечного) прямым взаимодействием получить необходимый иодид меди?
3. Зачем нужен сульфит натрия, если иодид меди и так белый?
4. Предложите какой-нибудь другой альтернативный способ получения веществ для обнаружения паров ртути из доступных средств.
5. Предложите какой-нибудь другой альтернативный способ получения веществ для обнаружения паров ртути из малодоступных средств.
-
Нет, ступка должна продаваться в комплекте с пестиком.
не должна!!!
-
Да сколько Вы той перекиси перельете, что-бы беспокоиться о температурном бурном разложении?
один раз попробуйте и узнаете, что значит температурное разложение избытка перекиси водорода!
-
В принципе является, но не таким активным, по этому избыток перекиси может быть достигнут. В кислой среде, а у вас ведь в растворе еще и серная кислота, окисление идет быстро, потому отметить избыток до его каталитического разложения вполне возможно.
меня это и беспокоит, т.к. к медленному каталитическому разложению перекиси за счет иона железа со временем присоединяется температурное разложение, носящее более бурный характер! постоянно охлаждать раствор, при этом очень быстро нагревающийся, энергозатратно!
ладно! будем искать! перееду с вопросом в аналитику!
-
Дать избыток перекиси и проверить на избыток добавкой перманганата или диоксида марганца
а ион железа не является катализатором разложения перекиси водорода!?!?
-
Спрошу здесь!
Каким образом проверить полноту окисления сульфата железа (II) перекисью водорода до сульфата железа (III) не используя при этом соответствующую кровяную соль???
-
Получил некое киличество кремния алюмотермией!
В книге Чувурина "Занимательная пиротехника" есть информация о том, что кремний можно перекристаллизовать из раплавов металлов таких как "цинк, магний, алюминий и т.д."!
Возможно ли это? Если да, то опишите физику (химию) процесса!
-
-
А мы и не забываем, только Карякин говорит, что чистота полученного продукта 70-80%, остальное, надо думать, Ba(OH)2, для нанесения на кожу такой продукт мало пригоден, т.е его еще надо каким-то образом очистить. Карякин еще предлагает восстанавливать сульфат бария углем, окисью углерода или водородом, при этом продукт получается чище - 85-97%.
боюсь, что технология восстановление СО, для женщины из США, которая хочет удалить нежелательные волосы, трудная задача!
также боюсь, что при наличии Ва(ОН)2 вместе с волосяным иожет сойти и кожный покров (вызвать "легкое" раздражение)
самый подходящий способ - купить!
-
Господа, не забываем читать "Карякина"!!!
Там первый довольно доступный способ, а именно нейтрализация гидроокиси бария сероводородом!
Этот способ, по-моему, гораздо проще восстаноления сульфата бария водородом или СО!
-
Я так понял, что алюминий можно растворить в воде под действием щелочи или медного купороса с солью с выделением водорода. А если промыть поверхность алюминия щелочью ("КРОТ"ом) и сразу в чистую воду (чтоб щелочь не расходовалась на алюминат натрия) - то алюминий весь растворится? Мне интересно - много водорода можно получить таким способом?
Некогда дважды делал подобных опыт с целью получения гидроокиси алюминия, к сожалению не записывал массы применяемых веществ:
первый раз в довольно крепкий раствор едкого натра положил кусок алюминевой шины, через сутки в стакане образовался, помимо алюмината натриия, много окиси алюминия, я был крайне удивлен (до сих пор стоит бутылек с этой окисью как память)
второй раз попытался повторить сей "успех", но в ходе реакции образовался только алюминат натрия, а поверхность шины, в отлчие от первого опыта стала черной!
Вот бы повторить первый опыт... там как раз то, что Вам нужно, т.е. растворение алюминия в воде, но, к сожалению, исходные данные я тогда не записывал!
-
Доброго времени суток!
Ситуация следующая. Поспорил тут на днях с человеком, на тему разрушения кирпича нефизическим способом. Я имею ввиду без применения различных взрывчатых веществ, механических воздействий.
Просто уверен, что существую вещества, пагубно влияющие на структуру красного кирпича.
Т.к только Вы можете знать ответ на подобный вопрос, прошу помощи! Вопрос принципиальный...
очень сильно нагреть, а потом очень быстро остудить!
-
-
Подскажите пожалуйста, какое устройство можно применить для нейтрализации выделяемого в атмосферу бурого газа? Заранее спасибо.
Растворял свинец в азотной кислоте (пл. 1.4) с нагревом, бурый газ пропускал через воду (двойной поглотитель Рихтера). При малой интенсивности малой интенсивности выделения газа поглотители справлялись, если было бы больше, то вряд ли!!!!!!
Можно использовать активированный уголь в длинной колонне!
При растворении более активных металлов (цинк, например) целесообразней выводить в тягу (атмосферу) или на "свежем" воздухе.
-
- если аммиачная селитра из хозмага - смотри примеси!
- какой водой пользовался? - смотри примеси!
-
Делаю штормгласс по следующей рецептуре:
- камфора 6,3 гр.
- аммоний хлористый (ч) 1,58 гр.
- калий азотнокислый (чда) 1,58 гр.
- вода 20,8 мл.
- этанол 25,2 мл.
пропорции 4:1:1
приготовление:
к 40 мл. спиртового раствора камфоры присыпаю 2,3 гр. сухой камфоры
в 10 мл. воды (только дисцилированная) растворяю
- 1,58 гр. калия азотнокислого
- 1,58 гр. аммония хлористого
приливаю к последнему раствору спиртовой (обогащенный) раствор камфоры.
в полученной смеси выпадет осадок (это нормально).
нагреваю на водяной бане (или чаще под струей горячей воды) до растворения осадка!
остывание раствора - естественное!
готово!
правила:
- емкость герметичная!
- не использовать химические резиновые пробки (пробирка со шлифом - идеал) - жидкость начинает желтеть!
- не использовать водопроводную воду - выпадают разные (разноцветные) осадки!
- получение/очистку камфоры производить дисцилированной водой!
- калий азотнокислый, купленный в садоводческом магазине, очистить перекисталлизацией, маточный расфор не использовать!
- аммоний хлористый, купленный в магазине радидеталей, очистить по технологии представленной у "Карякина" или перекристаллизацией!
- главное: если Вам показалось, что Ваш штормгласс "чё-та" нифига не показывает, то проверьте соблюдение вышеперечисленных правил или сделайте регенерацию раствора, т.е. нагрейте его на водяной бане или под струей горячей воды до полного растворения осадка!
- самое главное: состояние штормгласса сильно зависит от температуры помещения, в котором он стоит! поэтому старайтесь располать его там, где суточные колебания температуры минимальны!
вел журнал наблюдений и выяснил, что соответствующая погода наступает через 4 дня.
по состоянию штормгласса интуитивно понятно какая погода будет:
- снежинки - осадки
- отсутствие осадка - ясно
- острые иглы - холод
- стенка, к которой "липнут" кристаллы - направление ветра (не ставьте на подоконнике).
сделал уже около десятка от пробирки до вазочки для бамбука
работает динамично и эффектно (если есть погодная динамика)!
-
Провел ряд опытов, нашел довольно дешевый способ (если кому интересно) получения медного купороса с последующим преобразованием (термически) в окись меди(II), а именно:
- медь - провода, отходы; (бесплатно)
- серная кислота пл. 1.42 - электролит аккумуляторный; (35 руб. - 1,5л)
- перекись водорода - перекись водорода мед. 30% (68руб - 1л.)
к меди в серной кислоте приливаем перекись водорода, начинается реакция с выделением газа (сернистого ангидрида)
плюсы:
- разложение меди без исплользования конц. серной кислоты;
- побочный продукт (если кому он нужен... мне нужен) сернистый ангидрид правда не совсем чистый.
минусы:
- время реакции (а я никуда и не спешил);
- едкий (ядовитый) запах, выделяющегося газа (делать или на открытом воздухе, или под тягой, или промывать в воде, этаноле).
-
1
-
-
То что надо! Спасибо!
Будем продумывать подробности!
З.Ы. откуда этот скан?
-
В промышленных масштабах, в натравочных башнях орошением через разбрызгиватели медных гранул раствором 20-30% CuSO4*5H2O + 12-19% H2SO4
-
-
Самый дешевый способ получения оксида меди (II).
-
Тут только библиотека Вам в помощь.
Сканированного изображения у меня нет, есть только рукописное описание приготовления индикаторных порошков (требовалось, когда работал лаборантом).
Приготовление индикаторного порошка на хлор.
Раствор А: В мерной колбе на 100 мл растворяют в дистиллированной воде 30,0 г бромида калия и 1,0 г карбоната калия. Объем раствора доводят до 100 мл дистиллированной водой
Раствор Б: (используется свежеприготовленный) 0,1 г флуоресцеина растворяют в 1 мл 10% раствора гидроксида калия.
Перед применением растворы смешивают. Для получения реактивного раствора аликвотную часть полученного раствора разбавляют в 6 раз дистиллированной водой.
Мелкопористый силикагель с размером зёрен 0,15 – 0,20 мм дважды кипятят в 6 н растворе соляной кислоты, затем промывают дистиллированной водой до отсутствия в промывных водах ионов хлора (проба с нитратом серебра). Промытый силикагель высушивают и прокаливают при температуре 700 град С в течение 30 – 60 минут.
Остывший силикагель пропитывают реактивным раствором из расчёта 0,4 мл на 1 мл сорбента, тщательно перемешивая лопаточкой до получения равномерной окраски. Пропитанный силикагель высушивают в сушильном шкафу при 100 град С при перемешивании до тех пор, пока зёрна силикагеля не перестанут слипаться.
Индикаторный порошок хранят в закупоренной склянке, в темноте. Срок годности – 4 месяца.
Ещё раз спасибо!
Обнаружение паров ртути
в Неорганическая химия
Опубликовано
Действительно, малодоступно! Хотя при желании, которого естественно нет, можно и такую установку сделать!
из больного (воспаленного) воображения!