Alexandr_

Смесь, содержащую 11 г вещества а (растворимость 1 г в 100 мл воды при 0 градусов), 1 г вещества б (1,1 г в 100 мл воды при нуле) и 1 г вещества с (растворимость 1,5 г в 100 мл волы при нуле) подвергли перекристаллизации в 70 мл воды, охладили до нуля и отфильтровали. осадок какого вещества получили и в каком количестве? Заранее спасибо всем откликнувшимся!!!

Помогите, пожалуйста, подобрать коэффициенты: H3C-CH=CH-CH2-CH=CH-CH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3C-COOH + HOOC-CH2-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Заранее спасибо! Сервис "Уравнивание реакций" не помог.

Подскажите, пожалуйста.

Сколько граммов составят потери за счёт растворимости осадка сульфата бария при промывании его 250 мл раствора, составленного из 500 мл воды и 2 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов в ней равной 0,1 моль/л?

Добрый день! Сейчас пытаюсь решать задачи на растворение, но к сожалению, ничего особо путного не выходит. Хотелось бы понять методику этих задач. В каждой ответ нужно доказать расчётом. Помогите, пожалуйста, разобраться. Заранее спасибо! 1. Можно ли ожидать растворения бромида серебра в водном растворе тиосульфата натрия? Думаю, уравнение имеет вид: 2Na2S2O3 + AgBr = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr. А вот с расчётами затрудняюсь. 2. За счёт каких процессов можно ожидать растворение сульфидов висмута и олова в соляной кислоте? Докажите расчётом. Думаю, тут тоже комплексообразование, а расчёты не знаю. Спасибо!

буду благодарен за хоть какие-нибудь пояснения

Не подскажете ход решения?

рассчитать растворимость (моль/л) CuS в 2М HNO3 1. Уравнение реакции: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2(газ) + 4H2O 2. рассчитал константу окисления-восстановления, она получилось равной 1060 3. записал аналитическое выражение для нахождения K = (SO42-)/(S2-)*(NO3-)8 выходит, чтобы отсюда найти концентрацию(равновесную) сульфид ионов (что и требуется в задае, наверное, хотя и не до конца я понял её смысл), нам надо знать конц-цию сульфат-ионов. Если её находить по уравнению, то она равна 1/4 М. Выражая конц-цию сульфид ионов и подставляя в полученную формулу данные, я прихожу к ответу, очень далёкому от верного (0,75 МОЛЬ/Л) Подскажите, пожалуйста, если не трудно

Тоже сразу подумал о реакции алюминия с иодом (классический пример), но: Первый выгугленный сайт пишет: Добавим к реакционной массе несколько капель воды, которая играет роль инициатора реакции. Википедия пишет: Инициаторы расходуются в процессе реакции, поэтому их нельзя считать катализаторами. А насчёт остальных реакций - разве вода там выполняет не роль среды?

Помогите, пожалуйста, найти ответ вот на какой вопрос: может ли вода являться катализатором? Буду благодарен за пример либо обоснование.

Имелось в виду приём кислоты голубями внутрь.

Будет ли что-то наблюдаться при смешении водных растворов нитрата меди (II) и иодата калия? Йодида калия (тут вроде должен образоваться осадок CuI, но в талице растворимости напротив него значится прочерк)?

Можно ли кипятить раствор борной кислоты в алюминиевой посуде? Не вредно ли для голубей?

А не 0,6 моль?

Так сколько моль осталось?

Извините, но я не очень понял ваши комментарии.

Было моль щелочи. Сколько щёлочи прореагировало, если оставшаяся может поглотить максимально 0,4 моль CO2? 1. 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O - 0,4 моль может быть поглощено, если в реакцию вступит 0,8 моль NaOH (согласно стехиометрическим коэффициентам). 2. NaOH + CO2 -> NaHCO3 - 0,4 моль щёлочи поглощают 0,4 моль CO2. Так по какому идти пути, я запутался.

А если просто накапать на ватку небольшое количество спирта, налёт всё равно удаляется, и даже без мела. Что в этом случае происходит? Всё равно реакция не пойдёт?

А разве полученные гидроксид диамминсеребра и сероводород не могут прореагировать с образованием окиси серебра? Ведь это один из типичных примеров разрушения гидроксокомплексов.

Когда серебряные изделия чистят нашатрным спиртом происходит механическая обработка или всё же химический процесс(если да, то подскажите уравнение) Очень интересно

То есть серый налёт на серебряных изделиях обязан протеканию одной-единственной реакции: 4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O? Никаких побочных процессов нет? И серый налёт - есть сульфидная плёнка? И попутно уж тогда ещё вопрос. Потемневшие серебряные изделия чистят нашатырём, т.е. переводят сульфид в раствор за счёт комплексообразования. Не поможете составить уравнение для интересу?

А откуда в воздухе H2S?

Странно, в ссылке говорилось, что для серебра максимальной является проба "94"... Спасибо большое, а вот не подскажете ещё, почему серебряные изделия темнеют на воздухе? В связи с реакцией: 4Ag + O2 = 2Ag2O или ещё почему-нибудь?

А вот до революции использовались золотниковая система проб. Сегодня в книге прочёл о пробе "98". Но по ссылке таковой не обнаружил. Может, просто опечатка? Заранее спасибо тем,кто владеет информацией по этому вопросу

Спасибо!