amik

Правильное название "Химическая технология неорганических веществ", в сети ее нет

Еще можно расплавленный свинец окислить до оксида, а потом уже PbO растворять в любой кислоте

dgin, вещества, продающиеся в качестве удобрений и вообще незвестно откуда взявшиеся могут иметь любой цвет и любой рН вне зависимости от того, что написано на этикетке. Для продажного технического сернокислого калия среда обычно щелочная, но если в процессе производства по ряду причин умышленно или по недомыслию нарушался техпроцесс, то могло быть все что угодно. Не забывайте, что потом какая то фирмочка его еще и фасовала по маленьким пакетикам, а что и как при этом добавляли тетеньки на линии фасовки пусть останется на их совести. Если интересна реальная технология производства веществ, в том числе и K2SO4, то читайте книгу Позина "Технология минеральных солей(удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот". В сети без проблем найти оба тома. Надеюсь, потом вопросов и недоумения будет намного меньше

Речь шла о KNO3 Неужели в магазинах типа "Сад и огород". К тому же она не ВВ. В Москве не видел на витринах, а вопрошающий из Орска PS Вообще меня проблема приобретения любых реактивов для работы давно не волнует, для этого есть специальная служба. Писал в основном о чистоте солей.

Нитрат относительно чистый, но не купите - из-за наплыва юных пиротехников его перестали продавать. Сульфат грязный до безобразия, нерастворимого остатка до 5%, полно натрия, кальция и магния. Кислотность его определяется промышленной технологией, о влияние на почву и речи не идет

Не достанете, если нет контактов с профильными химическими лабораториями, это раз. Как сделать - см. любое руководство по неорганическому синтезу, Брауэра т.3, Ключникова и др. Хлорирование олова Читайте что-ли книжки, которых сейчас полно в сети.

Можно попробовать пойти другим путем :unsure: Вольфраматы в кислой среде с перекисью водорода образуют пероксокислоты, при нагревании постепенно разлагающиеся с выделением вольфрамовой кислоты(а не WOx, как у Вас написано ) Проверено, на стенках сосуда образуется пленка.

В системе Al2O3-WO3 вроде бы только одно стабильное соединение 2Al2O3*5WO3, плавящееся конгруэнтно при 1254град. Синтезируют спеканием соответствующих оксидов(Из справочника "Диаграммы состояния силикатных систем" т.1) Литература: 1. Woring J.L. J.Am.Ceram.Soc., 48, №9, 493, 1965 2. Кисляков , Лопатин, Изв Академии Наук, неорг.матер., 3,№4, 903, 1967

Спросите на кемпорте в разделе "Обмен книгами, статьями, программами" http://www.chemport.ru/guest2/index.php

Технический гидроксид натрия

И ключ от квартиры, где деньги лежат (с.) Сам давай CuSO4+NaCl +Na2SO3+...=CuCl+...+

Будем считать, что восстановление меди не связано с приготовлением бабахов, да? Можно насыпать в раствор аммиаката меди порошок металлической меди, плотно закрыть сосуд и довольно долго трясти до явно выраженного просветления раствора(от темно-синего до бледно-голубого). Можно аккуратно добавлять растворы восстановителей типа гидразина, гидроксилмина, глюкозы и т.д. Мне кажется проще из медного купороса, поваренной соли и сульфита натрия сделать CuCl и его уже растворять в нашатырном спирте

См. Крашенинников С.А. "Технология кальцинированной соды и бикарбоната натрия" М.:Высшая школа, 1985 Не проблема скачать из сети и учиться, учиться и учиться

Да почти во всех :unsure: См. например "Аналитическая химия мышьяка", она есть во всех технических электронных библиотеках.

Текст прикольный, но свинец не захватывает, а поглощает(ослабляет) излучение, про ПР сульфида и селенида рения гляну, но опять же это не связано с их реальной растворимостью

Идея сказана, с медью-двушкой ничего не получится, проверено многими поколениями , хотя осадок все-равно должен получаться коричневым, наверно аммиака мало лил, среда должна быть сильно аммиачной . Очистка ацетилена не нужна :ar:

silikoz, не зацикливайся на произведении растворимости. Для соединений, образованных многозарядными разновалентными ионами, ПР действительно может достигать чрезвычайно низких значений, но реальная растворимость, посчитанная в моль/л проигрывает другим веществам. Твой пример с Co2S3 дает теоретическую растворимость 8*10^(-26) моль/л, а селенид ртути HgSe с ПР=2.4*10^(-61) имеет растворимость 5*10^(-31) моль/л

Взрывчат ацетиленид одновалентной меди, zlav, восстанови медь и будет тебе безглазое счастье

У хрома есть степень окисления +1 Кроме примера, приведенного silikoz`ом K3[Cr(CN)4] известны и описаны карбонильные соединения типа [Cr(CO)5]J и комплексы с дипиридилом [Cr(Dipy)3]ClO4

ПР(As2S3)= 4*10^-29 Источник информации: Крешков, Основы аналитической химии ч.2 По пятисернистому данных в доступной литературе нет и вообще свойства у него хитрые

silikoz, нитрат бария разлагается в районе 600 град, ни о каких 1200 для аналогичной соли радия и речи быть не может.

Farmacet, не путай плавление кристаллогидрата в собственной кристаллизационной воде(такие соли есть почти у каждого элемента) и разложение с испарением

читай внимательно предыдущий пост

Технеций достаточно известный и относительно стабильный элемент с периодом полураспада миллионы лет , химия которого изучена достаточно подробно. Степень окисления (+2) для него не характерна. Насколько принципиален вопрос о существовании двухвалентного нитрата ? При желании информация находится достаточно легко - забейте в гугле формулу Tc(NO3)2