GreenWorld

"Человек может излучать фотонное свечение" - всё правильно, как любое физическое тело с температурой отличной от 0 К излучает в инфракрасном диапазоне. А дальше -да, белиберда и ахинея.

Ну и в чём смысл такого "наблюдения". Я поэтому и сказал что невозможно.

Так я об этих мерах и говорил, сам пользуюсь и манипуляторами и боксами и пр. Но ни о каких ВЕСОМЫХ количествах ВЫСОКОАКТИВНЫХ изотопов речи и быть не может, дело можно иметь лишь с микрограммовыми образцами.P.S. высокоактивные имеется ввиду, когда существенная доля препарата претерпевает распад в обозримые сроки - скажем несколько суток, или хотя бы недель.

Уже при работе с граммовыми количествами ннптуния приходится применять повышеные меры безопасности, а с плутонием и технецием - вообще специальные. А ведь п/п двух последних исчисляется десятками тычяч лет. Чего уж говорить об элементах "живущих" год и менее... именно по этой причине белым пятном остаётся например химия радона - практически дармового короткоживущего элемента, хотя по сравнению с ксеноном она должна бы быть весьма интересной и многообразной.

Ну это понятно, что КОСВЕННЫМИ методами можно, т.е. наблюдать последствия и по ним делать выводы. Всёж-таки треки от пролёта частиц это последствия распада мизерного количества материала по сравнению с размерами образца. Тут вроде другое спрашивали - взять слиток короткоживущего изотопа или кристалл его соли и наблюдать всё это дело в реальном времени органолептическими методами. К сожалению, это невозможно - зрительная информация передаётся посредством видимого излучения, так вот если от альфа и бета его отфильтровать достаточно просто, то от гамма - увы. К тому же при значительных количествах такого изотопа интенсивность относительно безопасных альфа и бета будет такова, что разогреет, испортит или уничтожит аппаратуру и средства наблюдения.

Вы представляете сколько энергии выделяется при быстром превращении весомых и зримых количеств одного элемента в другой ? Если кто и наблюдал этот процесс, то рассказать уже не сможет... А вот при работе с микроколичествами так и происходит, если в результате распада не повреждается электронные оболочки, синтезируются соединения с аномальными степенями окисления. Но речь идёт о нестабильных единичых молекулах, и никакого наблюдения их физических свойств конечно невозможно.

Можно и без электролиза, вот описание http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic00241a001 само собой всё это не для кухни...

Из оксалата натрия я делал, нормальный способ, берётся стальной плоскодонный сосуд и греется открытым пламенем. Слой порошка не более 1-1,5 см, больше всё равно не прогреете как надо. Соответственно за раз литров 10-15. Если надо больше то собираете в газометр или компрессором в баллон. Газ сначало через раствор щёлочи потом сушить.

Окраска пламени определяется спектром излучения элемента. Например, в зелёный цвет, кроме меди, пламя будут окрашивать: бор, таллий, рений, барий. Смотрите спектры, где наибольшая интенсивность в видимой части - такая приблизительно окраска и получится. От цвета соли это не зависит. Тот же сульфат меди, если безводный - белый; бесцветны и соли вышеперечисленных элементов, тоже дающих зелёное окрашивание.

Вот ещё по переработке. Утверждается, что в нитях накаливания оксид тория частично восстанавливается до металла. Происходит ли это в сварочных электродах ? - если да то вероятно в меньшей степени, т.к. они при работе нагреваются до значительно меньшей температуры, нежели нити в лампах. Тем не менее, если ставить целью получить сразу осадок оксида тория, а не заниматься осаждением с помощью специфических реагентов, - то растворения в кислотах лучше избегать для минимизации потерь и без того мизерного количества.

Восстановление кальцием

Да какой расплав ??? Вольфрам реагирует С ВОДНЫМ РАСТВОРОМ, содержащим щёлочь и красную кровяную соль, она служит окислителем сама восстанавливаясь до жёлтой, вольфрам переходит в раствор в виде вольфрамата. Реакция идёт при комнатной температуре, перемешивание очень желательно. Я растворял так спирали с ламп накаливания, так что способ проверенный.

Когда я работал с оксидом тория, то выяснил что он очень даже весело растворяется в расплавленном поташе. Торат калия при растворении в воде разваливается полностью с образованием реакционно-способного гидроксида тория. Но тут вот в данном случае есть сомнение, а не потянет ли за собой гидроксид, при растворении плава в воде, частично вольфрам ? Какой-нить вольфрамат тория ? В том что оксид тория будет хотя бы частично растворяться в расплаве селитры, я почти не сомневаюсь, хотя опыта такого не проводил.

Попробуйте таки растворять вольфрам в смеси красной кровяной + гидроксид калия. Это конечно намного дольше, зато безопаснее чем с кислотами, и кстати потери оксида тория на растворения полностью исключаются.

http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=1&t=69043&start=960 ***я, наймит антинародного режима, еще что нибудь придумаю для вас персонально, как бы на форум химиков не пустить*** Пока этот разозлённый серкой, солянкой и уксусным ангидридом деятель (а нехрен реактивы запрещать !) ещё не напакостил, запощу ка я вот это, вдруг пригодится кому. Обнаружено случайно в книге Немодрук-Каралова "Аналитическая химия бора". Проверил, реакция действительно идёт при продувании воздуха над расплавом NaCl+B2O3 при 900-1000 гр. Реактор из нержавейки. Ну, удачи всем. Не поминайте лихом.

Талиб, если не ошибаюсь, переводится как "ученик". Ученикам, стало быть, помогаем, ну и что ?

Ну так это известно, куда писать - списки прекурсоров утверждает "правительство". Вот только будет ли польза от этого ? Задачи -то перед ними совершенно иные поставлены, угробить и зачистить под корень остатки науки, производства, знаний и вообще инициативы.

Работа - работе рознь. С водными растворами в пробирках можно и вовсе без всякой защиты работать. Растирать же порошки - добро пожаловать в главбокс. Если ваш "начальнег" считает что это излишне - пусть продемонстрирует на личном примере. Опосля, можете порадовать его известием, что теперь он может существенно экономить на посещениях парикмахерской.

Следите чтобы поражённое место по возможности меньше контактировало с различными предметами, веществами, грязью и т.д. Димексид хорошо растворяет многие вещества и легко протаскивает их через ткани и органы (собсна для этой цели и применяется).

Реакция прекратится, только если Вы закроете банку герметично. Тогда металл прореагирует с растворённой водой и кислородом, и в банке создастся некоторое разряжение. Если же герметичности нет, то внутрь постоянно будет затягиваться воздух, до тех пор пока весь металл не испортится. Керосин - это не панацея от окисления, а лишь замедлитель этого процесса, поскольку прежде чем прореагировать с металлом, вода и газы должны раствориться в керосине. Именно по этой причине и приходят в негодность реактивы из старых советских запасов, не потому что кто-то налил влажное масло, а потому что закрыто не герметично. Надёжный признак нормального хранения - это когда спустя неделю-другую после использования крышка открывается с хлопком из-за внутреннего разрежения. P.S. в нефтяных маслах и керосинах можно хранить всё, кроме цезия, к-рый при н.у. реагирует с бензолом и пр. ароматикой. Рубидий можно, но нет смысла, т.к. перед его извлечением всё равно нужно создать инертную атмосферу.

Способ-то есть, вот же: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=72935 Только наврядли это лучше, чем описанный выше из элементов. Я проверил, действительно получается пара капель чего-то жёлтого и маслянистого. Выход небольшой и перегонять надо. Это если есть оооочень много диэтилдитиокарбамата и девать его некуда. Единственный (сомнительный) плюс - кажущаяся простота.

Да, конечно, пойдёт и автомобильное. Любое углеводородное масло.

Извините, офтоп конечно :-)

Я храню в обычной солярке с автозаправки. Можете взять любое минеральное масло. Чем жиже, тем меньше времени Вы потратите на отмывку лития перед работой. Главное,чтобы он весь был под слоем жидкости.

Литий во всём плавает. В банке с широким горлом надо хранить, залить можно и маслом и керосином, затем сверху пластиковый кружок по диаметру банки и сверху железную чушку. Банка должна закрываться ГЕРМЕТИЧНО. Помните, что литий реагирует не только с кислородом и парами воды, но и с азотом.