cartman

стирол - C8H8 C8H6 - фенилацетилен, может быть C6H5-C≡CH

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O M(CaCO3)=40+12+3*16=100 (г/моль) n(CaCO3)=m/M=6000/100=60 моль В 1 моле углек. газа - 1 моль углерода n(C в алкане)=n(CO2)=n(CaCO3)=60 моль В 10 молях алкана 60 моль углерода, т.е. в 1 моле алкана - 6 молей C Формула - С6H14 Зная, что в его составе - один четвертичный атом C: efeCH3 defet| CH3-C-CH2-CH3 defet| efeCH3

ап все, не надо

Ca5(OH)(PO4)3

реагируют 0.5 моль CO2 и 0.5 моль NaOH. Соотношение реагентов 1:1, происходит след-ая реакция: NaOH+CO2=NaHCO3 n(NaHCO3)=0.5 моль m=n*M=0.5*(23+1+12+3*16)=42 г m(нового р-ра)=m(CO2)+m(р-ра щелочи) m(CO2)=n*M=0.5*(12+2*16)=22 г m(р-ра NaOH)=V*p=62.5*1.28=80 г m(нового р-ра)=22+80=102 г w=42/102=0.4118 или 41.18%

Добрый день. Решаю задачу на химию галогенов, но никак не могу догнать: Вещество Х окрашивает пламя горелки в фиолетовый (как я понял, это какое-то соединение калия). При взаимодействии 0.100 г Х с йодидом калия и серной к-той образуется в-во Y, окрашивающее раствор в бурый цвет (бром или йод, скорее всего...). При взаимодействии Y с тиосульфатом натрия раствор обесцвечивается, на что потребовалось 0.002804 моль тиосульфата. Пришел к выводу, что Y - йод, т.к. брома бы прореагировало с тиосульфатом 0.001402 моль, что составляет ок. 0.11 г, что больше вещества X. Подскажите, что делать дальше. Спасибо.

ап

Спасибо. Есть еще вопрос: pKa HCN =9.31. Когда цианид натрия растворяют в воде, среда раствора -? Знаю, что основная. А как с помощью этого данного доказать это?

s=[Ag+]=ПР/[br-]=5.35*10^(-13)/0.5=1.07^(-12) p=s*M=1.07^(-12)*188=2.01^(-10) 2.01^(-10) - в 1л x - 0.1 л x=2.01^(-11) Так? По-крайней мере, с ответом сошлось

сейчас посмотрю. сколько раз смотрел тот раздел, такого не видел. спасибо

Еще вопрос: Какая растворимость (в граммах на 100г воды) бромида серебра в 0.5 М раствора KBr, если ПР данной соли составляет 5.35*10^(-13) Рассчитывать растворимость в чистой воде умеем. А это как решить?

там с плюсом. спасибо большое!

Спешил . Ответ - 4.5

Здравствуйте. Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения по след. задаче: Чему равен pH 0.1 M р-ра NaHSO4 (pKa1=1.81; pKa2=7.18)? NaHSO4=Na(+) + HSO4- HSO4(-)=SO4(2-)+H(+) pKa1=-lg [Na+][HSO4-]/[NaHSO4] [Na+]=[HSO4-] pKa1=-lg[HSO4-]^2/[NaHSO4] Отсюда [HSO4-]=0.039355 M pKa2=-lg [H+][sO4(2-)]/[HSO4-] [H+]=[sO4(2-)] pKa2=-lg [H+]^2/[HSO4-] Откуда [H+]=5.1*10^(-5) pH=-lg[H+]=4.3 А в ответе 4.3. Я что-то не так сделал?

N2+3H2=2NH3 Пусть было y л N2 и 4y л H2, т.е. 5y л cмеси В реакцию вступило х л H2 и 3х л N2 с образованием 2х л NH3 Осталось (y-х) л N2 и (4y-3х) л H2 и образовалось 2х л NH3 V(новой смеси)=y-x+4y-3x+2x=(5y-2x) л Пропорция: (5y-2x) - 0.85 5y - 1 5y=(5y-2x)/0.85 из которой y=2.667 x тогда в новой смеси 1.667x л H2, 10.667x л N2, 2x л NH3, т.е. соотношение газов - N2:H2:NH3= 5:32:6 Обемные доли посчитать уже просто. Если есть способ проще, или же решение неправильное, не ругайте

Na3PO4???? может,K3PO4? 1) 2K+O2=K2O2 2) K2O2+2K -(t)->2K2O 3)K2O+H2O=2KOH 4) KOH+HNO3=KNO3+H2O 5) KOH+HCl=KCl+H2O а вот 6-е какое-о странное может, там фосфат калия? тогда так:6)3K2O+P2O5=2K3PO4

1б 2б

и какую же?

Mg+2HCl=MgCl2+H2 n(H2)=0.8 моль n(Mg)=n(H2)=0.8 моль m(Mg)=n*M=0.8*24=19.2г. m(MgO)=30-19.2=10.8 г. 10.56 w=10.8/30=0.36 или 36%. При взятии более точной молярной массы получится 35.2%

задачу в студию

Неужели никто не может помочь? :(

Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Катализатор не смещает равновесия реакции.

я так же думал, но для реакции С2Н2 + Н2 --> C2H4 нужен катализатор подходящий.

бромид алюминия и хлорид алюминия