darvel

Надо же, оказывается в старых советских батарейках была ртуть - сулема хлорид, и оксид. В щелочных элементах 1% от массы цинка. Теперь же на всех батарейках пишут, что они без ртути.

Ну это вряд ли. Расплав соды кипит около 1600 С. Окись натрия тоже улетела бы. Растворение безводной соды в воде сопровождается нагревом. Даже оксид кальция с водой раскаляется. Оксид натрия с водой мог бы даль тепловой взрыв.

Есть даже методика в практикуме, отгонять никотин с водяным паром из махорки.

Ну да, а что ему будет?

Значит есть где-то источник этой ереси в сети.

Поташ это. Возможно, с примесью нитрита калия.

Если нужна активная гидратная двуокись, то её надо растворить переводом в Mn2+, например сульфитом, кислотой+ восстановитель, потом вылить в щелочной раствор перекиси или гипохлорита.

Да, в детской больнице их били через день и натирали ртутью монеты. Отравились или нет - так не скажешь. Антидот унитиол, насколько помню.

Тогда скорее всего от батареек, хотя катод мог быть металлическим.

Можно переплавить хлорат, он перейдёт в смесь хлорида и перхлората. Надо лишь, чтобы он был чистый - отфильтровать как следует, может, через силикагель или уголь, чтобы удалить металлы, типа железа, марганца, которые катализируют разложение с выделением кислорода. Дальше осадить перхлорат калия и с серной кислотой отгонять с водой хлорную. А если перхлорат аммония получен, то его можно кипятить с разбавленной азотной или нитрозные газы напускать - аммоний выгорит, останется хлорная кислота.

Смутно помню, что если пропускать ток через подкисленный раствор этих таблеток, на катоде чёрный висмут откладывается.

Ага. В химии хлор обычно сухой используют. Сделай немного из стружек, нагревая в термостойкой колбе, а дальше остальное добавь. Дышать таким дымом нельзя. Сильно дымит и зажжённая смесь алюминия с каким-нибудь хлоридом, разумеется сухим.

Вот как раз в раковину смывать ртуть и нельзя. Будет она там лежать и через воду испаряться. Когда-то, в ХиЖ кажется, была по этому поводу статья.

Подогреть в колбе и напускать сухой хлор. Тетрахлорид олова жидкий, дымит на воздухе. Потом его можно отогнать.

Активированный уголь её тоже разлагает. Ещё быстрее она разложится, если в нём сорбированы оксиды металлов (серебро, оксиды железа).

Да вроде понятно. Цианат К восстаналивается в трубке в токе угарного газа или водорода. Температура от 400 до 800 С. Потом горячим спиртом растворяется. Даже просто пламя горелки, направленное в расплав цианата, производит некоторое количество цианида. Берлинская лазурь с ним уже заметна.

Эта "летучесть" зависит от давления. Под большим давлением и серная хлороводород не вытеснит. При атмосферном ашхлор выделяется под действием серной, пока его давление превышает атмосферное, до конца реакция не доходит - концентрация серной падает, падает и давление ашхлор над смесью.

Предлагаю гибрид - тяговый натрий-серный аккумулятор с подогревом и подзарядкой от ДВС на "экологической" смеси метилэтилового и диметилового эфиров. Мне кажется, что к этому придут в конце-концов.

Купите растворители 645-650, смешайте - получится почти оно. Достаточно одного 650-го. Это ксилолы, изобутиловый спирт, метилэтилкетон, метилацетат, а бутил - неполное название. У нас нельзя купить бутанон - почему то это прекурсор. Метилацетат тоже трудно найти, но легко купить аналог - этилацетат.

Есть аминогуанидин; если же цианамид с гидроксиламином реагировать, возможно получится то, что ты спрашиваешь, а может и нет.

Так речь о безводной смеси и безводной кислоте была. Облейте сульфид сильной конц. кислотой - пойдет сероводород, если не окислится.

Видел китайские литиевые АА Самелион, стоят около 60 р за штуку.

Смотри этот сайт Кальция цианамид Даже при 700 С уже что-то есть. Методика - греют, пока газы выделяются. Выше 1150 С он уже разлагается.

Какая разница, какой водоотнимающий агент 100% фосфорная в отсутствии воды? Если воды нет, то при Н.У. тут простая термодинамика - реакция или возможна, или нет. Слабая кислота не может вытеснить сильную, соль сильной при этой температуре термодинамически более выгодна. С нагревом для продукта р-ции - газа начинает играть роль энтропийный фактор. Газ ашхлор пойдёт, как только его парциальное давление превысит атмосферное, при низком давлении - раньше. Потому и пахнет соляной кипящий раствор хлорида с борной к-той - пары воды уносят хлороводород, давление которого мало (меньше атмосферного) для выделения.(или вот пример - известняк обжигают при 1100 С, потому что тогда давление углекислоты над ним достигает 1 атмосферы, но р-ция идёт и при 500 С - в вакууме). Что касается травления стекла, то тут плавиковая сразу выводится образованием прочного комплекса - гексафторсиликата. H2[siF6] уже очень сильная кислота.

Так что, с жидкой 100% фосфорной (на сайте Т пл. 15 С) пойдёт без нагревания? Такая же ситуация с выпадением кислоты в осадок. Малорастворимая кислота, например щавелевая, выпадет из раствора соли под действием сильных кислот, а более слабой уксусной её не вытеснить.