игла

17. Ионы NO3- можно открыть реакцией восстановления до аммиака после предварительного удаления из раствора ионов NO2-: NO3- + 4Zn + 7OH- + 6H2O = NH3↑ + 4[Zn(OH)4]2- Ионы NO2- удаляются из раствора путём восстановления их до азота ионами NH4+ или мочевиной в солянокислой среде при нагревании: NO2- + NH4+ = N2↑ + 2H2O 2NO2- + CO(NH2)2 + 2H+ = 2N2↑ + CO2↑ + 3H2O Ход определения. Испытуемый раствор смешивают с равным объёмом концентрированного раствора хлорида (сульфата) аммония или солянокислого раствора мочевины и кипятят до полного удаления ионов NO2- (отрицательная реакция отдельной пробы раствора с KI и крахмалом в присутствии СН3СООН). После удаления ионов NO2- к полученному раствору прибавляют концентрированный раствор NaOH и продолжают кипячение до полного удаления аммиака из раствора (проба с фенолфталеиновой бумажкой), что свидетельствует о полном разложении избытка соли аммония или мочевины. Если щелочной раствор после удаления ионов NO2- и NH4+ содержит ионы NO3-, то после добавления к нему цинкового (или алюминиевого) порошка и нагревания будет вновь выделяться NH3, но уже за счёт восстановления ионов NO3-.

Несмотря на более высокую стоимость соединений калия, промышленное производство перманганата калия рентабельнее, чем перманганата натрия. Традиционная схема получения KMnO4 в промышленности: I стадия: 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O (при сплавлении) II стадия (любой из нижеперечисленных методов): а) 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH (при кипячении) б) 3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 в) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl г) 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2 (при электролизе) Реже используется способ анодного растворения ферромарганца: 2Mn(Fe, C, Si и др.) + 2KOH + 6H2O = 2KMnO4 + 7H2 Перманганат натрия: а) растворим значительно лучше калиевой соли; б) образует кристаллогидраты. По этим причинам процессы выделения и очистки перманганата натрия значительно затратнее, чем перманганата калия.

Под действием концентрированной серной кислоты возможна реакция конденсации ацетона с образованием 1,3,5-триметилбензола (мезитилена).

Оксид азота(I) обесцвечивает кислый раствор перманганата калия; кислород - нет: 5N2O + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O

«Хромирование» напылением никакого отношения к хрому не имеет. http://forum.xumuk.r...ndpost&p=684149 http://forum.xumuk.r...indpost&p=46691

X - (CH3)2CH-CH2-COONa A - (CH3)2CH-CH2-CH2-CH(CH3)2 (CH3)2CH-CH2-CH2-CH(CH3)2 + HNO3 ---> (CH3)2C(NO2)-CH2-CH2-CH(CH3)2 + H2O

При восстановлении борного ангидрида алюминием получается AlВ12. Обычно для этой цели используется магний. Н.Г. Ключников Неорганический синтез (1988, стр. 132-134).

http://ru.wikipedia.org/wiki/Спирты (Раздел «Идентификация спиртов»)

Пропоксимагнийиодид

Можно предположить следующий вариант: На первой стадии происходит согласованное ориентирование вступающей группы SO3H заместителями I рода (Cl) и II рода (NO2). Оба эти заместителя обладают свойством инактивировать бензольное кольцо, так что условия для сульфирования выбраны достаточно жёсткие. Вступление электроноакцепторной группы SO3H делает бензольное кольцо ещё более устойчивым к реакциям электрофильного замещения. Поэтому дальнейшего сульфирования при указанных условиях не происходит (хотя подходящее положение для второй группы SO3H в кольце имеется). На стадии А --> Б также происходит согласованное ориентирование вступающей группы NO2 сразу тремя заместителями имеющимися в кольце (в этом утверждении молчаливо предполагается, что нитрование соединения А протекает легче, чем сульфирование). Далее - получение натриевой соли 2-хлор-3,5-динитробензолсульфокислоты и её щелочное сплавление; при котором и сульфогруппа, и галоген замещаются на ОН. Add: весьма вероятно, что замещение атома Cl группой ОН (по нуклеофильному механизму) будет происходить уже на стадии Б --> В, так как в орто- и пара-положениях по отношению к нему находятся сразу три (!) сильные электроноакцепторные группы, что делает атом галогена чрезвычайно подвижным. Тогда промежуточные стадии на вышеуказанной схеме могут выглядеть так: Но на конечный результат это не влияет.

В соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК это соединение следует называть 3-метилпентаналь.

Плотность кислорода при н.у. равна 1,429 г/л (ссылка). Таким образом, 500 г газообразного кислорода при н.у. занимают объём 500/1,429 = 350 л. Если закачать 500 г (350 л) газообразного кислорода в стандартный кислородный баллон ёмкостью 40 л, то давление газа в нём составит 8,75 атм. Если же закачать указанное количество кислорода в «небольшой по размеру» сосуд ёмкостью 3,5 л, то давление в нём составит уже 100 атм. Работать с газами под таким давлением (а с кислородом в особенности) без соблюдения правил ТБ крайне опасно. См. Закон Бойля-Мариотта.

Нет: м-, или мета- обозначает положение 3. Название полученного соединения: 3-нитробензойная кислота, или мета-нитробензойная кислота, или 3-нитробензолкарбоновая кислота.

C6H5SO3H --H2O(пар)/t--> C6H6 --CH3Cl/AlCl3--> C6H5CH3 --H2SO4(конц)--> о-C6H4(CH3)SO3H + п-C6H4(CH3)SO3H

Вероятно, это гексахлорциклогексан (ГХЦГ, гексахлоран). n(C6H6) = ω(C6H6)*m(C6H6)/M(C6H6) = 0,8*195/78 = 2 (моль) n(Cl2) = V(Cl2)/VM = 30/22,4 = 1,34 (моль) C6H6 + 3Cl2 = C6H6Cl6 Бензол реагирует с хлором в мольном отношении 1 : 3. Хлор в недостатке, поэтому дальнейший расчёт ведётся по нему. Мольное отношение ГХЦГ и хлора 1 : 3. 3 моль Cl2 - 1 моль C6H6Cl6 1,34 моль Cl2 - x моль C6H6Cl6 x = 0,447 моль mтеор(C6H6Cl6) = 0,447*M(C6H6Cl6) = 0,447*291 = 130 (г) η(C6H6Cl6) = 100*mпракт(C6H6Cl6)/mтеор(C6H6Cl6) = 100*70/130 = 53,8 (%)

В задании указана соляная кислота. Выделяется водород.

SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ | 5 MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O | 2 --------------------------------------------------- 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ | 3 MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH- | 2 --------------------------------------------------- 3SO32- + 2MnO4- + H2O = 3SO42- + 2MnO2 + 2OH- 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Sn + 6OH- - 4e- = SnO32- + 3H2O | 1 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- | 1 ---------------------------------------------- Sn + O2 + 2OH- = SnO32- + H2O Sn + O2 + 2NaOH = Na2SnO3 + H2O Zr + 6F- - 4e- = [ZrF6]2- | 3 NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O | 4 ---------------------------------------------- 3Zr + 4NO3- + 18F- + 16H+ = 3[ZrF6]2- + 4NO + 8H2O 3Zr + 4HNO3 + 18HF = 3H2[ZrF6] + 4NO + 8H2O Zn - 2e- = Zn2+ | 1 NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O | 2 ---------------------------------------------- Zn + 2NO3- + 4H+ = Zn2+ + 2NO2 + 2H2O Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(1) CnH2n-1Br + NaOH (водный р-р) = CnH2n-1OH + NaBr (2) CnH2n-1Br + NaOH (спиртовой р-р) = CnH2n-2 + NaBr + H2O M(CnH2n-1OH) = 12n + 2n - 1 + 16 + 1 = 14n + 16 M(CnH2n-2) = 12n + 2n - 2 = 14n - 2 M(CnH2n-1OH)/M(CnH2n-2) = 1,22 (14n + 16)/(14n - 2) = 1,22 1,22(14n - 2) = 14n + 16 3,08n = 18,44 n = 6 Исходное соединение - C6H11Br (бромциклогексан):

C2H5I --Mg(эфир)--> C2H5MgI --C3H7I--> C5H12 + MgI2

C6H5-CH2-CCl3 --NaOH(aq)--> C6H5-CH2-COOH

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=104381&view=findpost&p=552723

См. в теме: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=4218&view=findpost&p=31628

Во всех указанных молекулах валентность углерода 4, водорода и галогенов 1. Во всех указанных молекулах степень окисления водорода +1, галогенов -1. Степень окисления углерода: C-2H3Cl C-3H3-C-1H=C-1H-C-2H2-C-3H3

А: CH3CH2CH2CH2CH2Cl - 1-хлорпентан Б: CH3CH2CH2CH2CH2MgCl - пентилмагнийхлорид В: CH3CH2CH2CH2CH2CH2OMgCl - гексилатмагнийхлорид (возможны и др. названия) Г: CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH (1-гексанол)