вода
-
Постов
685 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные вода
-
-
-
что наблюдается при смешивании вазелинового масла с перманганатом калия, бромной водой и концентрированной серной кислотой?
Всё утонет, и больше ничего. На то они и алканы.
-
+3 -1 +1 +6 -1 +1
CrCl3 +3 KClO + 2NaOH → Na2CrO4 + 3KCl +Cl20+ H2O
К сожалению, несмотря на монументальный стиль, в Вашем уравнении и электронный, и материальный дисбаланс. Нужно так: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=747724
-
нужно расположить в ряд по увеличению активности в реакциях присоединения по карбонильной группе следующие соединения: формальдегид, ацетальдегид, ацетон.
и как объяснить эту активность?
Cвязь в карбонильной группе довольно сильно поляризована (>Cδ+=Oδ-). Метильная группа за счёт +I-эффекта смещает электронную плотность к карбонильному атому углерода, уменьшая положительный заряд на нём, вследствие чего общая поляризация связи C=O уменьшается. А это сказывается на активности карбонильного содинения в реакциях присоединения.
CH3→CO←CH3 < CH3→CH=O < H-CH=O
-
2СrCl3 + 3KClO + 10NaOH = 2Na2СrO4 + 3KCl + 6NaCl + 5H2O
-
Попробуйте сделать раствор хлорида кобальта и подогреть. Возможно, окраска раствора изменится с красно-розовой на синюю, а при охлаждении вновь восстановится.
С тиосульфатом натрия (Na2S2O3*5H2O) можно сделать опыт, аналогичный получению т. н. "горячего льда". Надо нагреть его примерно до 50°С или чуть выше, и после расплавления осторожно охладить до комнатной температуры. Если в полученный пересыщенный раствор бросить кристаллик этого же вещества, то он моментально закристаллизуется по всему объёму.
Из медного купороса с иодидом калия можно получить иод и извлечь его из раствора толуолом (слой органического растворителя окрасится в красновато-фиолетовый цвет).
Марганцовку с тиосульфатом в твёрдом виде не смешивайте, это небезопасно. И с соляной кислотой тоже не смешивайте без тяги (можно нанюхаться хлора).
-
Нифига себе проще!
Пилить опилки из свинца... Чтобы получился ПП нужен чистый свинец, а не его сплав с оловом, сурьмой, кальцием или кадмием.
Нагревание... а вода знает, сколько придется нагревать свинец, чтобы из него получился сульфид и в каком виде этот сульфид получится?
После длительного нагревания, обязательно в закрытой посуде чтобы не улетели пары серы, получится порошок сульфида. И как из него делать ПП?
А с медью: расплавил серу в пробирке до возгонки паров, раскалил в том же пламени пучек проволки - внес в пары и после прекращения горения вынул и остудил - вот тебе стержень сплошного сульфида.
В медной проволке содержится на порядок меньше примесей, чем в любом доступном дома свинце.
Балалайка не нужна, сойдет практически любая жесткая проволка, способная сохранять форму и подпружинивать найденый контакт.
Ваши страхи преувеличены. Люди делали это 100 лет назад.
И сейчас делают. http://msevm.com/2009/10/galenit.htm
-
Встретились два одиночества ...
Не, это попугай в комнате смеха.
-
MnCl2 + H2O <=> MnOHCl + HCl
MnOHCl + H2O <=> Mn(OH)2 + HCl
Mn2+ + H2O <=> MnOH+ + H+
MnOH+ + H2O <=> Mn(OH)2 + H+
-
Из ацетона необходимо получить амид изомасляной кислоты.Написать последовательные реакции гидролиза амида и взаимодействия кислоты с этиловым спиртом в кислой среде.
(CH3)2C=O --H2,t,Kat-> (CH3)2CH-OH --HBr-> (CH3)2CH-Br --Mg,Et2O-> (CH3)2CH-MgBr --CO2->
(CH3)2CH-CO-OMgBr --H2O,H+-> (CH3)2CH-COOH --NH3-> (CH3)2CH-COONH4 --t-> (CH3)2CH-CO-NH2
(CH3)2CH-CONH2 + H2O + H+ --> (CH3)2CH-COOH + NH4+
(CH3)2CH-COOH + C2H5OH (H+) --> (CH3)2CH-CO-OC2H5 + H2O
-
-
-
SiO2 + 3C = SiC + 2CO
SiC + 2O2 = SiO2 + CO2
-
Напишите реакцию,протекающую для триметилуксусного альдегида в щелочной среде
2(CH3)3C-СH=O + H2O (OH-) ---> (CH3)3C-COOH + (CH3)3C-CH2OH
Вместо тривиального названия "триметилуксусный альдегид" лучше использовать более солидное (по IUPAC) - 2,2-диметилпропаналь.
-
Или вот история:
Есть у меня один знакомый наркоман, парень в общем-то безобидный, но странноватый.
Как-то я несу с собой азид аммония, грамм триста, и подходит тот самый наркоман. Он нанюхался столько, что распознаёт всё и везде. Почуяв азид, который, как известно, психотропен, он спросил, что в портфеле. Я ответил "Азид аммония", а он так просит дать ему, "потому что меня от него заштырило". Я отдал ему половину, и с тех пор каждую неделю он бегает за добавкой
. Ему не опасно, потому что он и не такое нюхал, повторяю=)Не верьте ему, это пироман косит под наркомана, давя на жалость. Азид аммония нужен совсем не для этого. Кстати, нитрат свинца он не спрашивал для примочек?
-
Никак не могу сделать два уранения:
1)NO3- + H+ +J- = NO2 + JO-3 + ...
здесь, мне кажется, азотная кислота окисляет йодид калия до йодада калия, в качестве третьего реагента думала взять HCl, но я не могу понять, какие получатся продукты;
2) PbS + H+ + NO3- = PbSO4 + NO +...
здесь, думаю, азотная кислота и, может быть, соляная.
Буду благодарна, если поможете.
В левую часть уравнений никаких веществ добавлять не требуется, там уже есть всё необходимое. Справа добавьте воду. Вот схемы в молекулярном виде:
HNO3 + HI --> HIO3 + NO2 + H2O
PbS + HNO3 --> PbSO4 + NO + H2O
Осталось самое лёгкое - уравнять.
-
на датчик презерватив нацепить, хотя он и так от пайки не сработает... у меня на работе по крайне мере не срабатывает
Б/у пойдёт?
-
-
И что это значит?
Это значит, что я всё ещё жив.
Откуда такие коэффициенты?У меня получалось вот так; C4H6+5.5O2=4CO2+3H2O
У Вас уравнение написано в расчёте на 1 моль бутина, поэтому коэффициент перед кислородом дробный. Так пишут термохимики. А я простой химик, поэтому люблю, чтобы уравнения были красивые, без дробей. Удвойте - и получится то же самое (из своего уравнения я указал только те продукты, которые нас интересуют). Но и Ваше ничем не хуже:
1 -- 4
40 - х
Результат тот же.
Более того, можно было вообще не составлять уравнения, так как и без него ясно, что из C4 всегда получается 4CO2. То есть, отношение коэффициентов (а следовательно, и объёмов) между бутином и углекислым газом всегда равно 1 : 4.
-
Да нет, цинк, точно, заказывал где надо
Пробирку я не закрывал...Вообще-то водород и без поджигания иногда взрывается, про Ж.-Ф. Розье не слышали? Он вдохнул водород, тот в лёгких смешался с воздухом и чуть было эти лёгкие не разорвал :mellow:
Да и к тому же, серная кислота могла прореагировать не вся, а она, меж прочим, 80 по Цельсию. Вдруг нагрела газ?
Слышал, конечно. Но дело в том, что он всё-таки дыхнул на пламя свечи. Сам Розье впоследствии писал: "Я думал, что у меня вылетят все зубы вместе с корнями". Тем не менее, он остался доволен результатом опыта.
P.S. Это из книги Б. Степина и Л. Аликберовой.
-
какой объём углекислого газа выделяется при горении 40 м3 бутина?
Я дошла до 80 м3.Как дальше вычислить объём углекислого газа?
2C4H6 --> 8CO2
2 -- 8
40 - x
-
-
Всем привет!! вопрос такой!!!
имеется резистор ПЭВ-50 нихром намотан на фарфоровую трубку и покрыт для защиты от атмосферы! (резистор зелёного цвета!0
он имеет сопротивление 27 ом ! вопрос сколько вольт надо подать на него чтобы он начал нагреваться по подобию трубной печки?
как расчитать напряжение чтобы он не перегорел!
U = (50*27)1/2 = 36,7 В
Это предел. Дальше - будет перегреваться.
Трубчатая печь из резистора ПЭВ не получится.
Но получится кипятильник для воды.
Или нагреватель для бани, аквариума и т. д.
-
лучше из K2CO3 ,тогда получается ацетат,углекислый газ и вода
Хуже - углекислый газ будет пучить реакционную массу и выплёвывать её из реактора.
А также уносить часть эфира в виде паров, что отразится на выходе.
Вода здесь не получается, а наоборот, расходуется.
Про метанол забыли, он никуда не девается.
. Ему не опасно, потому что он и не такое нюхал, повторяю=)
Изомеры
в Решение заданий
Опубликовано
Не обязательно, но так проще рисовать изомеры. Не трогайте связку С-ОН, которая есть в исходной формуле, и комбинируйте остальные атомы С вокруг этого углерода. Все возможные изомеры получатся сами собой, и группа ОН во всех случаях встанет туда, куда надо.