-
Постов
685 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные вода
-
-
Подскажите пожалуйста с уравнением
NH4HCO3 + P2O5 = ?
Состав продуктов реакции зависит от соотношения исходных веществ и температуры.
К примеру, NH4HCO3 + P2O5 = HPO3 + NH4PO3 + CO2
-
Термическим разложением при 500°С.
-
Возможно ли синтезировать этиловый спирт из угля и воды?
Можно. Вода из крана. Уголь активированный. Фильтр. Бутылки ПЭТ. Этикетки. Магазин. Деньги. Другой магазин. Спирт.
-
При определённых соотношениях ZnCl2/ZnO/H2O получится аналог магнезиального цемента Сореля (р-р MgCl2 + MgO).
-
-
(NH4)2HPO4 (+NH3) --> (NH4)3PO4 (+2H3PO4) --> 3NH4H2PO4
Na2HPO4 (+H3PO4) --> 2NaH2PO4
-
«Резиновые пробки, как и другие изделия из резины (трубки, груши и пр.), лучше всего сохраняются в атмосфере аммиака. Для этого их помещают под стеклянный колпак соответствующего диаметра над чашей с концентрированным раствором аммиака»
П.И. Воскресенский. Техника лабораторных работ. 1973 (с.181)
Из соды с аммиачной селитрой получится карбонат аммония, который легко разлагается при слабом нагревании (↑NH3+↑CO2+H2O). Вместо соды лучше взять гашёную известь.
-
-
у меня получилось 6.74%
Правильно, но ТС это сейчас уже вряд ли волнует...
-
Имеется много (около 100) спичечных коробков. Хотелось бы собрать с них фосфор. Где-то на форуме речь об этом заходила, но способа получения я там не нашел.
Ищите в Google, там есть.
-
-
-
Соли никеля используются для приготовления катализаторов, как компонент электролитов в гальванотехнике, в качестве пигмента в керамической промышленности.
В принципе, ксилол можно окислить хромовой смесью до изомерных бензолдикарбоновых кислот, затем выделить их, перевести в натриевые соли и декарбоксилировать нагреванием с твёрдой щёлочью. Но на практике всё это достаточно трудоёмко.
Образуется хлорная вода, состав которой HClO и HCl .
Хлорная вода, раствор хлора в воде. Получают пропусканием хлора в воду до насыщения (1 объём воды растворяет при 20°C около 2,2 объёма газообразного хлора). При охлаждении хлорной воды из неё выпадает гидрат хлора — соединение переменного состава Cl2×nH2O (где n = 6,8) — жёлтые кристаллы, плавящиеся с разложением при 9,6°С. При обычной температуре до 50% растворённого в хлорной воде хлора подвергается гидролизу: Cl2 + H2O = HClO + HCl; образующаяся HClO разлагается на свету на O2 и HCl.
-
Апирогенная вода.
-
Было, просто на этом не акцентировали внимание. Вытеснение слабой кислоты из её соли более сильной кислотой - тот самый третий случай. Это очень хорошо видно, если записать уравнение в ионной форме, например:
Na+ + CH3COO- + H+ + Cl- = Na+ + CH3COOH + Cl-
Малодиссоциирующее соединение в данном случае - уксусная кислота.
-
Fe3O4 + 4C = 3Fe + 4CO
-
Ускорить-то можно, например, проводить реакцию в плазме, да только будет во много раз дороже, чем с катализатором.
Так ить в плазме и так N2 + O2 <=> 2NO просто из воздуха, и аммиак там вообще побоку.
Кстати, вот что пишет Атрощенко в книге "Курс технологии связанного азота", 1968 (стр. 271):
Окисление аммиака воздухом без катализатора приводит к образованию только элементарного азота; с участием катализатора, кроме азота, можно получить окись или закись азота или оба окисла. -
А правильно ли я понимаю, что необходимость образования газа или выпадения осадка обусловлена правилом о концентрации, т.е. при увеличении концентрации пробуктов реакции равновесие смещается влево. А в-ва, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газов не могут увеличить концентрацию продуктов реакции. Но тогда почему должно образовываться малодиссоциирующее в-во?
Реакции ионного обмена всегда протекают в сторону уменьшения общего количества ионов в растворе.
Это общая закономерность. Её частными случаями являются:
- образование малорастворимых соединений (выпадение осадка)
- образование газообразных соединений (выделение газа)
- образование малодиссоциированных соединений (воды и др.)
- образование комплексных соединений
Если рассмотреть сущность каждого из этих процессов, то станет очевидно, что все они ведут к уменьшению общего количества ионов в растворе. Для смещения равновесия реакции достаточно действия любого из этих факторов, а тем более нескольких одновременно.
Для уровня школьной программы достаточно запомнить как отдельное правило первые три условия.
- 1
-
Как ускорить химическую реакцию окисления аммиака до монооксида азота без катализатора ?
Интересная постановка вопроса. Химики потратили несколько десятилетий упорного труда для того, чтобы найти катализатор и подобрать условия для достижения практически приемлемой скорости реакции окисления аммиака в окись азота.
И вдруг - всё на фиг.
Нет катализатора - нет ускорения.
-
Неперспективный способ:
СO + 2H2 ---(t, p, смесь оксидов цинка и хрома)---> CH3OH
СaC2 + 2H2O ---> Ca(OH)2 + HC≡CH
HC≡CH + H2 --(Ni)--> H2C=CH2
H2C=CH2 + O2 --(Ag 200-290С, 1-2,5МПа)--> C2H4O (окись этилена)
С2H4O + HOH ---> HO-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-OH --(HNO3 (конц))--> HOOC-CHO
HOOC-CHO + Ag2O ---> HOOC-COOH + 2Ag
HOOC-COOH + 2CH3OH ---(H2SO4 t)---> H3C-OOC-COO-CH3 + 2H2O
Действительно, неперспективный, учитывая, что щавелевая кислота может быть получена окислением ацетилена в одну стадию.
В промышленности щавелевую кислоту получают < ... > окислением этилена или ацетилена HNO3 в присутствии PdCl2 или Pd(NO3)2 -
-
-
Возможно, стекольные заводы для добавки в шихту.
Состав для отделки наружных бетонных поверхностей: цемент + мраморная крошка + битое стекло + сажа + вода. Точные пропорции не знаю. После затвердевания поверхность чистят проволочными щётками для придания декоративного внешнего вида. В нашем городе таким составом покрывали обелиск Победы. Дело было давно, в 1965 году.
-
Сера там застывшая, внутри цистерн проложены трубы-теплообменники для разогрева её острым паром (t пл 112°С). После расплавления серу просто сливают.
Пар, конечно же, не острый. Для того и теплообменник.
Как синтезировать этиловый спирт из угля и воды?
в Органическая химия
Опубликовано
Этот вопрос обсуждался в теме Исправим Википедию - посты #1,#3,#7,#8. Вероятно, механизм селективного гидрирования алкинов до алкенов на гетерогенных катализаторах всё же иной, нежели указано у Физеров. Хотя результат тот же.