chemister2010

Любое излучение имеет массу за счет энергии. Альфа-излучение радия - это атомы гелия, вылетающие со скоростью 15000 км/с. Фактически реактивный двигатель.
Там есть проблема, что излучение поглощается объемом и что оно не направленно перпендикулярно поверхности.
 
Попробую решить упрощенный случай. 1 г радия размазан тонким слоем на подложке весом 999 г. Нерациональная потеря излучения на излучение в стороны 75%.
Закон реактивной тяги: v(p) = m(г) * v(г) / m(р)
Получаем: в секунду в пространство излучается 9 250 000 000 альфа частиц общей массой 6,6 * 10-27 * 9,25 * 109 кг со скоростью 15 000 000 м/с. Скорость ракеты = 6,6 * 10-27 * 9,25 * 109 * 15 * 106 = 9 *10-10 м/с за секунду. Через год ее скорость составит 0,027 м/с.
Да, слабоват радиоактивный двигатель. Зато может разгонять почти вечность.
 
За счет массы излучаемых фотонов работает двигатель Эм-драйв.

Самый длинный катенан - это разветвленный [130]катенан, состоящий из 130 продетых друг в друга колец. Он получен в 2017 году («Science», 2017, doi: 10.1126/science.aap7675).

Здесь куча нестыковок. Название темы не совпадает с формулами. В формулах явно не хватает кратных связей и куда-то исчезает азот в цикле. Название с ошибками.
Хлорангидрид тетрагидроакридинкарбоновой кислоты и N-(п-толил)пиперазин не являются легкодоступными веществами. Второе вещество кажется является наркотиком, за его оборот будет уголовка.

https://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293793/4293793472.pdf
- разрешен в пищевых

Они существуют, но обычно там окисление/восстановление по стадиям. Если очень нужно можете вычислить потенциал из энергии Гиббса реакции.
https://cyclowiki.org/wiki/Электродный_потенциал

Уголь, растворы лимонной кислоты и соды. Остальное - по специфике работы: для плавиковой - глюконат кальция, для цианидов - амилнитрит и т.д.

Логики здесь нет, это исторически предложенные названия. VO(2+) - ванадил, VO2(+) - ванадин.
В K2[WS(S4)2] две степени окисления серы = -2 в WS и -1/2 в (S4). Скорее всего соединение получают обменом из соединений вольфрама(IV), хотя может и окислением дисульфидов - надо искать.

У FeS низкая растворимость, что помогает течению реакции.

Квадрат молярной концентрации.

1. Да, часто образуется алкен.
2. Зависит от условий проведения реакции. При избытке натрия, нагреве и давлении возможно образование гидрида натрия, но обычно водороду дают выделятся или гидрировать алкин. Иначе возникает проблема с выделением продукта реакции.
3. Реакция используется для получения ацетиленида мононатрия, карбид натрия получают пиролизом моноацетиленида.

Читайте про произведение растворимости. У PbSO4 ПР = 1,8Е-8.
Концентрация сульфата меди(II) (если вы учли гидратную воду) 1,9Е-7 моль/л.
Если вы взяли 1% ацетат свинца, то его концентрация 0,03 моль/л.
Произведение концентрации ионов = 3Е-2 * 1,9Е-7 = 5,7Е-9, меньше ПР - осадка не будет.

Налейте щелочи, профильтруйте раствор от наполнителей таблеток, к полученному раствору добавьте серной кислоты. Выпадет более удобно фильтрующийся осадок. Если нет - раствор с осадком нагреваете до кипения и ставите медленно охлаждаться для более крупной кристаллизации.

Очень мало пишут про электролиз негалогенидных расплавов.
Еще раз поискал. Чуть-чуть есть у Делимарского.
На аноде идет образование серного ангидрида и кислорода, но одновременно на катоде идет образование серы и сульфидов.
Учитывая температуру расплава, наверно серный ангидрид будет разлагаться до диоксида серы и кислорода. Может частично растворятся в расплаве и восстанавливаться на катоде.

С рубеановодородной кислотой дает темно-синее окрашивание.
С бромной водой и щелочью дает бурый осадок.
В аммиаке выпадает гидроксид, который растворяется в избытке аммиака с образованием синих растворов.
Тритиокарбонат калия дает красную окраску.
 

Поиск надо проводить в интернете.
 
Здесь https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es0509073
пишут, что получается бензохинон, N-ацетилбензохинонимин, монохлор- и дихлорпарацетмолы.
Всего на хроматограмме получилось 12 продуктов реакции, но они не смогли все идентифицировать.
Здесь https://iwaponline.com/ws/article/18/5/1769/39283/Aqueous-oxidation-of-acetaminophen-with
похожая ситуация.
 
Тут https://www.mdpi.com/2073-4441/8/9/383
написано гораздо меньше, но много ссылок на окисление парацетамола разными методами.
 
Амидная часть подвергается гидролизу.

Пока триоксоглутаровая кислота не получена:
https://en.wikipedia.org/wiki/Trioxoglutaric_acid

Не идет.

Из горчицы отгонится аллиизотиоцианат. Из лука лакриматорный фактор так получить не получится - он очень нестойкий. 

Если просто смешать - реакции не будет. Кислотный катализ может дать гликозиды спиртов (хотя что у вас за C5H10O - это отдельный вопрос).

Будет смесь растворов. Постепенно будет идти мутаротация глюкозы из-за щелочной среды создаваемой цитратом. Если есть воздух, то глюкоза будет постепенно окисляться воздухом. 

Дендримеры принимаются? C2288H6108O512Si765
https://cyberleninka.ru/article/n/kalorimetricheskoe-izuchenie-polisiloksankarbosilanovogo-dendrimera-pyatoy-generatsii/viewer
Или вот гораздо больше: C376812H737240N114682O98298
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3638248/

N,N'-диметил-1-фенил-N'-(1-фенилпропан-2-ил)пропан-1,2-диамин

Из 3 молей соды выделяется 3 моля углекислого газа (это 67,2 л при 0 С, 73,4 л при 25 С).

Ретросинтетический анализ

Все-таки это эрукамид:
https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0043164811003619