chemister2010

Лепинь Неорганический синтез стр 79-80
С алюминием получается бор с примесью боридов алюминия.

А вам зачем? Они добавлены чтоб предотвратить изомеризацию и окисление глюкозы, а также для регулировки изотоничности раствора.
Если вам для опытов - то они практически не мешают.
Если вам нужна чистая глюкоза - купите ее чистую.

Это кислая соль димера фтороводорода. Она реагирует с щелочами давая среднюю соль.

Нет, винная кислота не рацемизуется.
 
 
 
Концевая CHO получает еще одну ОН давая муравьиную кислоту. Кетогруппы в середине дают гликолевую и глиоксалевую кислоты.
 
У дезоксирибозы я просчитался по атомам углерода; будет - CH2O + HCOOH + CH2(CHO)2
 

В книжках пишут, что для получения 100% фосфорной кислоты нужно неделю ее упаривать под вакуумом при комнатной температуре в платиновой посуде.

Темно-зеленый - это смесь синего гидроксида меди(II) с желтым гидроксидом меди(I).

Правильно.
Жаль только что вам дают диссоциацию несуществующих веществ.

Темные полосы - связи к нам, пунктирные - от нас, волнистая - не известно от нас или к нам направлена связь.

Алюмотермией можно получить примерно треть всех металлов.
Метод довольно простой.

https://webbook.nist.gov/chemistry/name-ser/
https://sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_top.cgi

Например, 1-эйкозен и 1-генпентаконтен.

Губен т.3 ч.3 на стр 494 пишет, что реакция сульфида алюминия со спиртами при 250-300 С дает меркаптаны, ссылаясь на старый итальянский журнал.

Доля сульфокислот присутствует.

Метиловые эфиры кислот можно получать как с метанолом, так и без него (иодметаном, диметилсульфатом и др.).

Электроноакцепторные группы у карбонильного соединения способствуют образованию диаминов.

Основная проблема, что не все грибы рода пеницилл содержат пенициллин. Это только в фильмах все просто. Для выделения пенициллина пришлось перебрать около тысячи образцов зеленой плесени. Далее ее надо культивировать в большом объеме, так как содержание антибиотика мало.  Далее экстракция бутилацетатом при рН 2. Потом аккуратное подщелачивание и выделение соли пенициллина.

Любое излучение имеет массу за счет энергии. Альфа-излучение радия - это атомы гелия, вылетающие со скоростью 15000 км/с. Фактически реактивный двигатель.
Там есть проблема, что излучение поглощается объемом и что оно не направленно перпендикулярно поверхности.
 
Попробую решить упрощенный случай. 1 г радия размазан тонким слоем на подложке весом 999 г. Нерациональная потеря излучения на излучение в стороны 75%.
Закон реактивной тяги: v(p) = m(г) * v(г) / m(р)
Получаем: в секунду в пространство излучается 9 250 000 000 альфа частиц общей массой 6,6 * 10-27 * 9,25 * 109 кг со скоростью 15 000 000 м/с. Скорость ракеты = 6,6 * 10-27 * 9,25 * 109 * 15 * 106 = 9 *10-10 м/с за секунду. Через год ее скорость составит 0,027 м/с.
Да, слабоват радиоактивный двигатель. Зато может разгонять почти вечность.
 
За счет массы излучаемых фотонов работает двигатель Эм-драйв.

Самый длинный катенан - это разветвленный [130]катенан, состоящий из 130 продетых друг в друга колец. Он получен в 2017 году («Science», 2017, doi: 10.1126/science.aap7675).

Здесь куча нестыковок. Название темы не совпадает с формулами. В формулах явно не хватает кратных связей и куда-то исчезает азот в цикле. Название с ошибками.
Хлорангидрид тетрагидроакридинкарбоновой кислоты и N-(п-толил)пиперазин не являются легкодоступными веществами. Второе вещество кажется является наркотиком, за его оборот будет уголовка.

https://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293793/4293793472.pdf
- разрешен в пищевых

Они существуют, но обычно там окисление/восстановление по стадиям. Если очень нужно можете вычислить потенциал из энергии Гиббса реакции.
https://cyclowiki.org/wiki/Электродный_потенциал

Уголь, растворы лимонной кислоты и соды. Остальное - по специфике работы: для плавиковой - глюконат кальция, для цианидов - амилнитрит и т.д.

Логики здесь нет, это исторически предложенные названия. VO(2+) - ванадил, VO2(+) - ванадин.
В K2[WS(S4)2] две степени окисления серы = -2 в WS и -1/2 в (S4). Скорее всего соединение получают обменом из соединений вольфрама(IV), хотя может и окислением дисульфидов - надо искать.

У FeS низкая растворимость, что помогает течению реакции.

Квадрат молярной концентрации.