trokin

Кто чего может сказать о свойствах сульфита железа(II)(именно сульфит, а не сульфид и не сульфат)., сущетвует ли такой и если существует то как его можно получить.

Смесь образовалась в результате падения вместе с полкой указанных реактивов , с большим трудом удалось собрать с пола все без потерь. Схема которую вы предложили очень удобна и реализуема, до стадии разлеления индия и железа

Имеется смесь нитратов индия (III), галия (III), олова (II), железа (III). Использовать высокотемпературные технологии нельзя .Все разделение должно вестись в растворах и до 100 град Цельсия Предложите оптимальную схему выделения индия и галия

Если чего получится сообщите в этой теме, у меня год назад аналогичный запрос на 0,5 кг хлорида цезия обломился что касается перекристализаций, то в основном перекристализации нужны для концентрации нужного элемента , как это было у Кюри с радием. В МИТХТ указанный мной порошок делили на элементы всего за 100 перекристализаций двойных нитратов с магнием

Вот как раз с этими элементами ,тулием и тербием и состоят основные проблемы в приобретении. Могу подсказать где в Новосибирске можно достать. В Новосибирске есть завод редких металлов, который и занимается изготовлением реактивов лантаноидов( все кроме прометия). Разделяют лантаноиды там хроматографически , вырезая пограничные слои в некондициию . Все пограничные слои опять спешивают , превращают в оксиды и смесь оксидов лантаноидов ( почему-то всех) используют для прецизионой шлифовки линз и других оптических приборов из стекла. По имеющейся у меня информации этот порошок продают в магазине ширпотреба при заводе, тулия и тербия там около 5-7 % каждого

Каких именно, может быть смогу чем нибудь помочь

Посоветуйте литерату по разделению лантаноидов внутри узких групп итриевой и цериевой

Меня интересует практика работы с амидом лития. В литературе только свойства и общие фразы известные школьнику.

Ни никелевых ни стеклоуглеродных тиглей у меня в лаборатории нет. Лаборатория органического синтеза и мы не работаем с высокими температурами.

провел дополнительные опыты по сплавлению марганца в щелочами, получились оч. интересные результаты ,которые хочу предоставить уважаемому форуму на обсуждение. Заложенные опыты: 1-КОН+ Мn в графитовом тигле(взвешенном)+ 1% перекиси калия 2-КОН+ Мn в графитовом тигле(взвешенном)+ 15% перекиси калия 3-КОН+ Мn в железном тигле+ 1% перекиси калия 4-КОН+ Мn в железном тигле+ 15% перекиси калия Теперь что касается результатов, в первом опыте все прошло как я описывал выше в этой теме, однако aversun прав ставить эти опыты в графитовом тигле нонсенс, вес тигля уменьшился на 25 %, откуда я заключил , что реакция идет до образования какого-то карбоната, который в присутствии избытка шелочи оказывается растворимым и начинаеи высаживатся при разбавлении.Исследовав получаемый продукт в этом опыте я обнаружил выделенние углекислого газа при обработке соляной кислотой высушенного осадка. Во втором опыте , я получил грязно-зеленого раствор, из которого при стоянии выделялся серый осадок МnO2,при разбавленнии которого отделялить новые порции оксида на в начале , а далее начали выделяться бурые хлопья. В начале отобранный осадок серого цвета при обработке разбавленной серной кислотой также выделял небольшое количество СО2. Вес тигля уненьшился на 50 % В третьем опыте я получил , чистый зеленый раствор без осадка МnO2, который только при очень сильном разбавлении начал выделять осадок бурого цвета. Зеленный растовор, как я понимаю манганата при обработке персульфатом калия становился малиновым , т.е образовался перманганат калия В четвертом опыте повторилось все , что описал ЧТЕЦ в своем соообщении в данной теме

сплавлял я в графитовом тигле , и полученнный осадок легко растворяется в разб.серной кислоте

Объясните пожалуйста, почему марганец растовряется в расплавленном КОН только в присутствии перекиси калия , а при растворении плава небольшими порциями воды , плав полностью растворяется получается голубоватый р-р при ,дальнейшем добавлении воды примерно в 3 раза большим к массе плава появляется белая муть которая через некоторое время лавинообразно превращается в творожистый осадок.

именно так я и поступил , этот сплав очень неплохо растворяется в 25% серной кислоте при нагревании , однако при остывании полученного раствора , начинает выделятся белый творожистый осадок,который легко растворяется в концентрированной КОН Еще я попробовал сплав растворять в расплавленном КОН с добавлением пероксида калия 2 % в этом случае. сплав растворяется в расплаве полностью и при последующем растворении в воде образуется истинный раствор голубоватого цвета

Этот сплав у меня в лаборатории лежит в виде стружек в количестве 6 кг, а конденсаторов нет

Имеется титановый сплав следующего состава Тi- 65%,Mn- 15%,Nb-17%, Re-2%,Ta-1%.Кто может сказать для чего разрабатывался этот сплав и для чего он предназначен А также как выделить из него ниобий и рений(фторидные способы разделения не интересны)

Всем спасибо за консультации! Технологический процесс переработки налажен с поташем в с посдедующим выделением молибденовой кислоты и ее нейтрализацией аммиаком. Выделение путем высаливания спиртом. По поводу кухонно-гаражного подхода. Уважаемый ЧТЕЦ, когда для решения как вы выразились не самой простой технологической задачи, у меня было всего 6 дней автоматически ищешь наиболее простой способ решения задачи.

С поташем не грел а с оксалатом грел. Вопрос в том, почему изменился цвет проб

Заменил карбонат аммония на поташ в рекции с молибдатом кальция и к моему удивлению реакция прошла за 8 часов. опробовал способ с оксалатом кальция , обнаружил интересную особенность. Пробы которые я раньше делал с азотной кислотой (см. тему) в способе с карбонатом аамония были слегка желтованые, практически белые. В способе с оксалатом аммония пробы давали уже желтое окрашивание

Это я о том что после проведения реации растворения золота 585 пробы, полученный раствор можно обрабатывать аммиаком

Использовать как сырье для опытов с окислами вольфрама (VI)

можно попробовать после растворения раствор обрабатывать аммиаком и переводить хлорид серебра в аммиачные комплексы. К сожалению . цианидная методика в домашних условиях в принципе не допустима

Опробовал способ с карбонатом аммония, только изменил порядок ввода компонентов в реакцию. Вводил молибдат кальция в насыщеный раствор карбоната аммония при 20 С при самом сильном перемешивании на магнитной мешалке. 20 г молибдата вводил в 4 порции при медленном высыпании не давая ему садиться на дно колбы камнем. После загрузки каждые 10 минут брал пробы на наличие молибдата аммония в растворе, он появился только на 2 пробе, т.е через 20 минут в очень небольшом количестве ( проба с азотной кислотой не много замутилась). Вся реакция шла порядка 12 часов . После этого прокипятил маточник в течениии получвса и после охлаждения добавил 120 грамм спирта , выделившиеся кристаллы отсосал на Бюхнера. Выход около 17 г молибдата аммония.

Как вы это видите, вель в этом случае возможно образование пероксосолей

Теперь все понятно. Поясните пожалуйста такой момент, отделение молибдата кальция от вольфрамата кальция основано на том , что молибдат кальция растворяется на холоду в крепкой соляной кислоте и переходит в раствор. Однако при этом возможнообразование молибденовой кислоты . которая по всей видимости растворяется в соляной кислоте.Какие при этом протекают реакции ?

по поводу обменой реакции с карбонатом аммония я не совсем точно понимаю как проконтролировать полноту протекания реакции ведь молибдат кальция и карбонат кальция оба нерастворимы в воде