Gerrard

up

В запаянной ампуле находится 105 мкг радионуклида полония-210 (Т1/2 = 138 дней). 210Po является α-излучателем. Какой объем газа (н.у.) образуется в ампуле через 276 дней? Какова масса свинца, образовавшегося за это время? объясните пожалуйста,как решать эту задачу (210/84 Po)---> 4/2 He + 206/82 Pb я не понимаю,нужно ли писать второй альфа-распад ( свинца)? по идее,нужно,значит 206/82Pb--->4/2He+ 202/80 Hg то есть тут по обычным молям мы находим массу свингца после первого распда и общий объем гелия за 2 распада?

Два изомерных спирта A (оптически активный) и B (оптически неактивный) имеют брутто-формулу C9H10O и реагируют с концентрированной серной кислотой, давая один и тот же углеводород C. Каталитическое гидрирование C приводит к углеводороду D состава C9H10, который при нитровании концентрированной азотной кислотой в серной кислоте образует только два мононитропроизводных. Определите соединения A , B , C D.

взгляните пожалуйста кто-нибудь

Навеску магния сожгли на воздухе. К твердому продукту, масса которого составила 18.0 г, добавили раствор соляной кислоты до его полного растворения. При добавлении к полученному раствору избытка гидроксида натрия выделился газ и выпал осадок массой 29.0 г. Определите объем выделившегося газа (н.у.) и минимальный объем 10% раствора соляной кислоты (плотность 1.05 г/мл), необходимый для полного растворения твердого продукта сгорания. я решил задачу, но меня напрягает то,что никак не используется оксид магния реакции 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 далее Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3 далее MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl вот тут не понимаю- гидроксид магния осадок,да,но ведь NaCl не газ а NH3+NaOH такой реакции не существует если же мы к MgO прибавим HCl,то MgO+2HCL=MgCl2+H2O вопросы: 1). получается,надо найти массу осадка -гидроксида магния- и выделившихся паров воды? 2)и MgO и Mg3N2-твердые вещества. как узнать,у кого именно из них масса 19 г?

подскажите пожалуйста,по какой формуле рассчитать концентрацию аниона в кислоте,если известна концентрация [H+]?

вопрос: как определять концентрацию анионов? есть условия, с помощью которых можно найти концентрацию [H+],но как выйти на концентрацию анионов в данной кислоте? заранее спасиббо

Up

помогите пожалуйста,сам принцип

вопрос: как определять концентрацию анионов? есть условия, с помощью которых можно найти концентрацию [H+],но как выйти на концентрацию анионов? заранее спасиббо

спасибо! и еще вопрос,помогите пожалуйста с реакциями нужно получить BaOHCl и AlOHCl2 из Al2S3,Ba(OH)2, и HCl ( последние два-водные растворы) Ba(OH)2+HCl+H2O=BaOHCl+H2 или кислород выделяется?

"два твердых вещества вступили в реакцию,одним из продуктов реакции является вода приведите несколько реакций,подходящих под эти условия помогите пожалуйста

up

"два твердых вещества вступили в реакцию,одним из продуктов реакции является вода приведите несколько реакций,подходящих под эти условия помогите пожалуйста

объясните пожалуйста,как переводить молярную концентрацию в {H+] или [OH-} в большинстве задач,которые поадаются,мы находм молярную концентрацию по формуле Cm=n/V а потом получившееся значение и получается значение [H+] или [OH-] всегда ли так делается,или какое-то правило перевода?

UP

так правильно?:

Ni+Na2SO4+2H2O=Ni(OH)2+Na2SO4+H2?

составьте уравнение электролиза сульфата натрия с никелевыми электродами проверьте пожалуйста,а то с активными электродами как-то не очень идет: Na2SO4 катод: 2H2O+2e=2OH(-)+H2 анод: Ni(0)-2e=Ni(+2) Ni+Na2SO4+2H2O=NiSO4+2NaOH+H2

up

составьте уравнение электролиза сульфата натрия с никелевыми электродами проверьте пожалуйста,а то с активными электродами как-то не очень идет: Na2SO4 катод: 2H2O+2e=2OH(-)+H2 анод: Ni(0)-2e=Ni(+2) Ni+Na2SO4+2H2O=NiSO4+2NaOH+H2

///

про первое я думал гидрид кальция и бром

какие два вещества прореагировали,Юесли образовались: 1) CaBr2+HBr 2)Ca(OH)2+H2O 3)Fe(OH)3

1) pH=-lg[H+] б)pOH=-lg[OH-] pH=14-pOH 2)CaCo3=Ca(2+)+CO3(2-) Пр=s^2=(6.9*10^-5)^2