![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK
-
-
-а < а
|-а| = а
|a|=-a только при a<0
Лучше писать Qреакции = -ΔHреакции
-
Не путайте мольную теплоту образования Q с энтальпией реакции dН. Это совсем разные вещи. Знаки величин различаются и противоположные, но по модулю значения совпадают. Вы все еще сомневаетесь? Не беда! Модули всегда можно заменить на равенство: Q = -dН. Смысл останется прежним. С уважением, unсlе Dеnn.
Не не не! поменять знак и взять модуль числа - разные вещи
-
PBr5
А как вы догадались, что это именно PBr5? Методом подбора?
-
PBr5+4H2O=H3PO4+5HBr
Надо 8 милимоль, чтобы нейтрализовать всё это
-
-
Qреакции = |ΔHреакции|
Получается, что тепло в реакция всегда выделяется
-
2 литра
-
-
KCl
а, там 2 а не 3
тогда NaF
-
C2H4+2HNO3 -> O2N-O-CH2-CH2-O-NO2
-
может в задании опечатка?
-
Преогромнейшее Вам спасибо! :ar:
-
-
Тогда я начну
Что ищем - реактив - реакция - эффект
Ag+ - Cl- - Ag++Cl-=AgCl↓ - белый творожистый осадок, растворяющийся в концентрированном растворе аммиака, но не растворяющийся в азотной кислоте AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Ba2+ - SO42- - Ba2++SO42-=BaSO4↓ - белый творожистый осадок
Ni2+ - диметилглиоксим - комплексная соль - розовый осадок
СrO42- - Ba2+ - Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ - жёлтый осадок, не растворяющийся в уксусной кислоте(почему именно в уксусной я не знаю))
-
-
MgCl2=электролиз расплава=Mg+Cl2
4Mg+10HNO3(разб)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O
Mg(NO3)2=t=2MgO+O2+4NO2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Эффект у третьей реакции эндотермический
4 ОВР
-
в)
3HNO3(конц)+4Si=3SiO2+4NO+2H2O
2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2
Si+O2=SiO2
-
1) FeSO4*7H2O -> 12,5% FeSO4 p-p
mFeSO4 = 0,125*364,5 = 45,56 г
nFeSO4 = 45,56/152 = 0,3 моль
1 моль FeSO4*7H2O содержит 1 моль FeSO4
nFeSO4*7H2O = nFeSO4 = 0,3 моль
mFeSO4*7H2O = 0,3*278 = 83,4 г
2) mС12Н22О11 = 0,1*100 = 10 г
Cm = 10/{342*0,09} = 0,325 моль
Cm = ΔT/Е, где Е = 0,52 (эбулиоскопическая постоянная для воды)
ΔT = Cm*Е = 0,325*0,52 = 0,17 0С
Ткип.раствора) = Ткип(воды) + ΔТ = 100 + 0,17 = 100,17 0С
моляльная концентрация измеряется в молях на килограмм
-
А если мне надо найти объём литров, который занимают 2 моль NH3.
:blink:
-
520-322=198 кДж
-
-
n=w*m/M
Cмоляльная=n/(m*(1-w))
ΔT=Cмоляльная*K
t=100+ΔT
w не в процентах
-
Спасибо.
А не могли бы написать, сколько ЛИТРОВ O2 выделяет растение?
22.4 л
-
NH3+HNO3->NH4NO3
NH4NO3+NaOH->NaNO3+NH4OH
NH4OH->NH3+H2O
ФИЗКОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем KRAB-XIMIK
Qреакции = |ΔHреакции|
Я с этим не согласен!
Qреакции = -ΔHреакции !