Электролиз хлорида меди(2):
K: Cu(2+)+2e=Cu|1|
A: Cl--e=1/2Cl2|2|
CuCl2=Cu+Cl2
Если меди 16 г, то хлора 5.6 л
Электролиз сульфата натрия:
K: 2H2O+2e=H2+2OH-|2|
A: 2H2O-4e=O2+4H+|1|
2H2O=2H2+O2
Если пропустили F Кл - выделится Mэ г металла
А если q Кл - то m г
отсюда находим q=mF/Mэ=16F/32=0.5F
При пропускании F Kл электричества выделится Vэ л H2
А при пропускании 0.5F Кл - V л
V=0.5Vэ=0.5*11.2 л = 5.6 л
Кислорода в два раза меньше, то есть 2.8 л.