KRAB-XIMIK

Может они дополняют друг друга? Есть же метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Нельзя выбрать одно

Это же не Ваше лицо

И зачем этот рисунок здесь?

Я взял тот случай, когда выделилось 157.38 кДж. Это совсем немножко меньше, чем предыдущий раз, то есть объёмные доли газов в смеси приблизительно равны. Так можно будет написать в олимпиаде?

Всё, я сам вывел то, что это закись азота. Просто при максимуме объёмные доли приблизительно равны 0.5 Можно сказать, я почти сам решил задачу из международной химический олимпиады Уже вторая, кстати

Как Вы пришли к этому? Очень интересно узнать!

вверх

Я, наверное, неясно выразился.Вначале был избыток лёгкого газа, так как постепенно увеличивается молярная масса смеси. То есть добавляют каждый раз больше более тяжёлого газа. Возьмём 1 моль смеси газов. Тогда, если мы возьмём больше тяжёлого газа, то больше прореагирует и лёгкого газа и больше выделится теплоты. Находим, во сколько раз количество газа во второй раз(во второй колонке) превышает первый. Для этого находим отношение теплот, выделившихся в результате реакций. φ1=|M-M2|/|M2-M1| это уравнение используется, если мы знаем молярные массы газов и смеси газов. φ2(1)/φ2(2)=(M1-M(1))/(M1-M(2)=Q1/Q2 (M1-M(2))/(M1-M(1))=Q2/Q1 (x-34)/(x-32)=136.88/91.25 Откуда x=28 А если после максимума выделяющейся теплоты идёт разложение, тот тут надо подумать. Может и не 52.5 г/моль. Тогда получается, что этот газ - азот.

вверх

вверх

Там должно быть 16.

вверх

вверх

вверх

Ну если тетрагидроксоцинкат - тогда другое дело, в растворе.

вверх

вверх

вверх

Эмммм, Na2SO4, облепленый со всех сторон десятью молекулами воды

вверх

Вверх

Надо обращаться на Вы.Я нашёл отношение количества вещества лёгкого газа, которое прореагировало, и затем вычислил по формуле φ1=|M-M2|/|M2-M1|

Эта олимпиада 2000 года.

Сплавление идёт