KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK
-
-
А, только сейчас заметил отсутствие скобок! А я чего-то со скобками читал)
-
Реакция карбоната кальция с кислотой не остановиться. Теоретически в прочном сосуде давление углекислого газа может дорасти до того, что CO2 будет сжижаться ( в стандартных баллонах при 125 атм углекислота в сжиженном состоянии). Так же с увеличением давления будет возрастать растворимость в воде ( оставшейся из раствора соляной кислоты и получившейся в ходе реакции), так что можно получить газировку высокого давления
при разборке/разбивания такого сосуда взрыв гарантирован.Хотели взрыв остановить, а вышло наоборот
-
Получается дифторэтан.
C:H:F=0.2:0.4:0.2=2:4:2
C2H4F2
KRAB-XIMIK,старая аватарка мне нравилась больше
А Вы знаете, что было изображено на моей старой аватарке?
-
Ой, что-то я не то написал =/
-
У меня получился дифторметан.
CxH2xFx+O2->xCO2+...
кол-во вещества равно 6.6/33x=0.2x
кол-во вещества СО2 равно 0.2
0.2x/1=0.2/x
0.2x2=0.2
x2=1
x=1
-
Щас попробую помочь)
-
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m/M = 8.1 / 27 = 0.3 моль
n(H2SO4)прореаг. с Al = 1.5n(Al) = 0.45 моль
n(Al2(SO4) = 0.5n(Al)
m(H2) = n*M = 0.45*2 = 0.9 г.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = x моль
m(Mg) = n*M = 24x г.
n(H2SO4)прореаг. с Mg = x моль
m(H2) = n*M = 2x г.
Так как растворилась часть магниевых опилок, то кислоты просто не хватило для всех реакции. Кислоты в растворе было (0.45 + x) моль
ω(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / m(р-ра) = [n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3)] / [m(Al) + m(р-ра H2SO4) + m(Mg) - m(H2) ] = [0.15*342] / [8.1 + 500 + 24x - (0.9 + 2x) ] = 0.099
x = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.45 + 0.5 = 0.95 моль
m(H2SO4) = n*M = 0.95*98 = 93.1 г.
ω(H2SO4) = 93.1 / 500 = 0.1862 или 18.62%
У ТС такое же уравнение.
-
Неверно.
Что неверно?
-
Эта задача финального тура региональной олимпиады АГУ. Немудрено, что она хитрая.
Спасибо большое за решение! Теперь буду знать, как решать подобные задачи!
что такое АГУ?
-
Ах да, масса хлора в кислоте и масса металла меньше сухого остатка после выпаривания, значит образовался ещё гидроксид.
-
металл растворился в воде, значит он очень активный, это может быть щелочной или щелочноземельный металл, но поскольку образовавшееся основание растворилось в воде - это щелочной металл.
Находим конечную массу раствора:
1.61+200-0.03(масса выделившегося водорода)=201.58 г
находим массу соли:
0.0087*201.58=1.754 приблизительно
это соль состава MeCl
находим массу хлора:
1.1*35.5/36.5=1.07 приблизительно.
w(Me)=39%
w(Cl)=61%
Me:Cl=39/m(Me):61/35.5=39/m(Me):1.71831=22.697/m(Me):1
так как 22.697/m(Me)=1, то масса металла равна приблизительно 23, а это - натрий.
-
-
Какой обьем 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл 1н. раствора????
решала двумя способами...какой правильный?
1/0,05*100=2 Л
ИЛИ
В одном литре 1 н. раствора содержится 1 г-экв вещества. В 100 мл (0,1 л) содержится 0,1 г-экв вещества. Для получения 0,05 н раствора требуется к 0,1 л 1 н. раствора добавить воды до 2 л.
Правильно, 2 л.
Можно использовать такое уравнение:
CH1*V1=CH2*V2
Где С1 - начальная концентрация, С2 - конечная, V1 - начальній объём, V2 - конечный
-
" В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата)".
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(1)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(2)
1)n(Al)= 0,3 моль => n(H2SO4)(1)= 0,45 моль; n(H2)= 0,45 моль)
n(Mg)= x моль => n(H2SO4)(2)= х моль
ω(Al2(SO4)3= m(Al2(SO4)3\ m(Al) + m((H2SO4)р-р + m(Mg) - m(H2)
0,099 = 0,15 * (27*2 + 3*32 + 3*64)\8,1 + 500 + 24х - 0,45*2 - 2х - это правильно?
Да
-
CH3-CHBr-COOH, CH3-CHBr-COOC2H5, дальше не знаю :(
-
Ацетон получается только из кальциевой соли уксусной кислоты.
Как так? Когда я делал один опыт, то перегрел ацетат натрия и воняло ацетоном! И википедия гласит, что ацетат натрия разлагается до карбоната и ацетона. Неужели только кальциевые соли? :(
Дежавю какое-то! Добрый KRAB-XIMIK, что-то с памятью моей стало: Добыча лимонной кислоты
Ааааа! Моя старая тема! Спасибо, что нашли её
-
C2H5OH -->[O]-->CH3COOH-->Cl2-->CH2ClCOOH-->Ca(OH)2-->(ClCH2COO)2Ca-->t-->ClCH2C(O)CH2Cl-->HCN-->Cl-CH2-C(OH)(CN)-CH2-Cl-->
-->KCN-->NC-CH2-C(OH)(CN)-CH2-CN-->H2O-->лимонная кислота
правда выход очень мал
Хороший метод
-
a) 2CH4-t->C2H2+3H2, тримеризация, хлорирование
б)СaCO3+4C=CaC2+3CO, гидролиз, гидрогенизация, присоединение хлороводорода,
-
Вообще то можно использовать спиртовое брожение глюкозы..
И как это поможет?
-
Как тогда хлорировать?
-
А почему бы и нет?
Как получить лимонную кислоту из глюкозы? :unsure:
Ничего в голову не приходит.
Если так окислить нельзя, то можно дегидрировать и потом гидратация
-
проще из глюкозы получить)
Сразу не подумал
-
Исходя из неорганических веществ, получите лимонную кислоту.
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
CH4+Cl2->CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na->C2H6+2NaCl
C2H6+Cl->C2H5Cl+HCl
C2H5Cl+CH3Cl+2Na->C3H8+2NaCl
CH3-CH2-CH3-[O]->CH3-CH(OH)-CH3
СH3-CH(OH)-CH3+Cl2->СH3-CCl(OH)-CH3+HCl
СH3-CCl(OH)-CH3+Cl2->CH2Cl-CCl(OH)-CH3+HCl
а здесь можно как-то заменить атом водорода возле СН3?
СH2Cl-CCl(OH)-CH2Cl+3KCN->CH2CN-CCN(OH)-CH2CN+3KCl
CH2CN-CCN(OH)-CH2CN+6H2O->CH2(COOH)-C(OH)(COOH)-CH2(COOH)+3NH3
Вот другой способ:
C2H6-[O]->CH3-COOH+H2O; CH3COOH+CH3OH-H+>CH3COOCH3+H2O
CH3-COOH+Cl2->CH2Cl-COOH+HCl
CH2Cl-COOH+CH3OH-H+->CH2Cl-COOCH3+H2O
2CH2Cl-COOCH3+2Na->H3COOC-CH2-CH2-COOCH3+2NaCl
H3COOC-CH2-CH2-COOCH3+Cl2->H3COOC-CHCl-CH2-COOCH3+HCl
H3COOC-CHCl-CH2-COOCH3+CH2Cl-COOCH3+2Na->CH2(COOCH3)-CH(COOCH3)-CH2(COOCH3)+2NaCl
CH2(COOCH3)-CH(COOCH3)-CH2(COOCH3)-[O]->CH2(COOCH3)-C(OH)(COOCH3)-CH2(COOCH3)
CH2(COOCH3)-C(OH)(COOCH3)-CH2(COOCH3)-H+->CH2(COOH)-C(OH)(COOH)-CH2(COOH)+3CH3OH как можно отделить спирт?
А вот и третий незаконченный :
CH3COOH+NaOH->CH3CONa+H2O
2CH3COONa-t°->CH3-C(=O)-CH3+Na2CO3
CH3-C(=O)-CH3+H2->CH3-CH(OH)-CH3
Как из этого сделать лимонную кислоту?
Эти способы правильные?
-
1.68 л. И причём тут избыток и недостаток? =/
при разборке/разбивания такого сосуда 
Формула органического в-ва(С5)
в Решение заданий
Опубликовано
А как Вы решали?