Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

KRAB-XIMIK

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    4567

  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    3

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK

    Анекдоты

    в Курилка

    Опубликовано

    При делении на ноль получим бесконечность (неопределенность).

     

    Раз уж пошла такая пьянка... задам вопрос мучавший меня еще со школы.

     

    Например, два в четвертой степени равно шестнадцати: 2(4) = 16, соответственно корень четвертой степени из шестнадцати равен двум.

     

    Однако любое число в нулевой степени это единица: N(0) = 1. Соответственно имеем, что корень нулевой степени из единицы равен любому числу. То есть любое число будет правильным ответом. Как такое может быть?

    Корень нулевой степени из единицы это единица в степени 1/0. А на 0 делить нельзя

    электролиз р-ра

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем KRAB-XIMIK

    Взяли хлорид золота(III) и сульфат меди.

    На катоде восстанавливается золото:

    Au3++3e=Au↓

    На аноде окисляется хлор:

    Cl--e=1/2Cl2

    2AuCl3=2Au↓+3Cl2

    Когда всё золото осядет и выделится весь хлор, начнёт оседать медь и выделяться кислород.

    Сu2++2e=Cu↓

    2H2O-4e=4H++O2↑

    2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2.

    После полного осаждения меди начнётся восстановление водорода:

    2H2O+2e=H2+2OH-

    Вот тогда и масса металлов на катоде может быть меньше продуктов выделен. на аноде.

    В растворе будут ионы H+ и SO42-

    Опрос, нужна ли кнопка "скачать тему"

    в О сайте и форуме

    Опубликовано

    Голосуйте за партию "Кнопочка для скачивания темы"! Голосуя за эту партию, вы обеспечиваете себя архивом с темой, которую вы так хотите посмотреть, когда у вас нет интернета или в других обстоятельствах! Вам больше не будет нужно каждый раз заходить на форум и искать ту тему, так у вас будет кнопочка для скачивания! ГОЛОСУЙТЕ ЗА КНОПКУ!!!

    :lol:

    • Like 1

    аналитическая химия

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем KRAB-XIMIK

    Да что ж за задача такая заковыристая?!!!!Значит,в растворе осталось 0,01-0,00691=0,00309моль Са2+,и 0,015-0,00691=0,00809моль SO4 2-.

    Количество СаSO4 0,00309+0,00809=0,01118моль.Массовая концентрация =0,01118*136,14=1,522г/л.

    Господи,неужели и сейчас неправильно?!

    ?!

    закон Авогадро

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Наверное ТС хочет узнать, где применяется относительная плотность одного газа по другому и зачем она вообще нужна. Я думаю, она нужна для определения плотности одного газа по плотности другого газа для одинаковых условий.

    аналитическая химия

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем KRAB-XIMIK

    (0,01-х)*(0,015-х)=0,000025,

    0,00015-0,015х-0,01х+х в квадрате=0,000025

    х*х-0,025х=-0,000125

    х*х=0,025х-0,000125, ну и что дальше делать с этим уравнением,ума не приложу!!!!!!!! :wacko:

    (10-2-x)*(1.5*10-2-x)=2.5*10-5

    1.5*10-4-10-2x-1.5*10-2x+x2=2.5*10-5

    Умножаем всё на 100000

    15-1000x-1500+105x2=2.5

    105x2-2.5*103х+12.5=0

    D=25002-4*105*12.5=6.25*106-50*105=6.25*106-5*106=(6.25-5)*106=1.25*106

    x1,2=(-(-2500)+(-)exp(1.25*106))/(2*105)

    x1=1.81*10-2

    x2=6.91*10-3

    У нас всего 10-2 моль ионов Ca2+, значит подходит второй корень.

    аналитическая химия

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Ca2++SO42-=CaSO4↓

    Пусть прореагировало x моль ионов кальция, столько же прореагировало и сулфат-ионов.

    Конечная концентрация ионов кальция и сульфат-ионов равна (10-2-x) и (1.5*10-2-x) моль/л.

    (10-2-x)*(1.5*10-2-x)=2.5*10-5

    Решайте это уравнение и находите концентрацию ионов кальция, а затем и массу сульфата кальция, его концентрацию.

    аналитическая химия

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Помогите,люди добрые,с этой задачкой,ПОЖАЛУЙСТА!Даже не знаю,с чего начать и в каком направлении двигаться. :an: Она у меня последняя осталась.

    К 50мл 0,02М СаСl2 прибавили 50мл 0,03М К2SO4. Какая концентрация СаSO4(г/л) останется в растворе?

    Я вот так нарешала:с(СаСl2)=0,02*0,05=0,001моль

    с(К2SO4)=0,03*0,05=0.0015моль

    образуется 0,001моль CaSO4,значит K2SO4 останется 0,0015-0,001=0,0005моль.

    ПР(CaSO4)=2,5*10 в -5степ.

    с(Са2+)*с(SO42-)=0,001*0,0015=1,5*10 в -6степ.,что меньше произведения растворимости,значит осадок CaSO4 не выпадет.

    m(CaSO4)=Cm*M*V

    m(CaSO4)=0,001*136,14*0,1=1,3614*10 в -2степ

    массовая концентрация CaSO4=m/V

    масс.концентр.=1,3614/0,1=0,13614г/л

    В растворе будут ионы кальция и сульфат-ионы. Концентрация ионов кальция равна 0.001 моль/0.1 л=0.01 моль/л=10-2 моль/л

    Концентрация сульфат-ионов равна 0.0015 моль/0.1 л=0.015 моль/л=1.5*10-2 моль/л

    Произведение концентраций равно 1.5*10-2*10-2=1.5*10-4

    А теперь сравните с ПР и дальше решайте

×
×
  • Создать...