KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK
-
-
В той цепочке разве не должен быть PCl5, а не PCl3?
-
Вся суть биотехнологовАзотобактерии восстанавливают молекулярный азот до аммиака в присутствии кислорода вопреки термодинамике и любому здравому смыслу, а мы смеёмся. Клетки не выдержали высокого осмотического давления среды и разорвались на лоскутки, а мы смеёмся. Произошёл огромный выброс цезия-137, а мы смеёмся и отправляем первокурсников за пробами заражённой воды и почвы. Биоремедиация, брожение, биокоррозия - мы смеёмся. Ферментативный катализ, метаболистические каскады и циклы - мы смеёмся и просим ещё. Мы бездушно культивируем любой вид, тестируем на устойчивость к поражающим факторам, используем мутагены, генетика - наша стихия, мы - истинное лицо современной химии. Мы не прощаем и не забываем. Мы - биотехнологи.
-
-
играетА разве кислота тут никакой роли не играет?
Электрофильное присоединение воды, если я не ошибаюсь. Кислота нужна для протонирования кислорода.
-
K=ПР/Кн
-
Ну не надо придираться! Там тиосульфат-анион S2O32-И это тоже? Недоокись серы? Или оксид серы (III)? Как назовете?
-
Да это же просто опечатка. S2O3Где там хорроший смайлик? :dg:
-
Na3[Ag(S2O3)2]
-
4. Показать расчётом, изменится ли направление реакции взаимодействия а) 0,1 М Cd(NO3)2 и 0,5 М NH3 в присутствии 1 М KCN
Я не понимаю, зачем нужны вообще молярности растворов. По-моему, надо смотреть на константы устойчивости комплексов и всё.
-
А что насчёт реакций?
-
Вывести формулуы для расчёта констант равновесия реакций растворения осадков в растворах: а) AgCl в NH3 б) AgBr в Na2S2O3 в) AgI в KCN г) Ag2CrO4 в NH3 д) Ni(OH)2 в NH3 е) HgS в KI ж) Ag3PO4 в NH3
а)AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
K=[[Ag(NH3)2]Cl]/[NH3]^2
А дальше просто реакции писать буду
AgBr+Na2S2O3=Na[Ag(S2O3)]+NaBr
AgI+2KCN=K[Ag(CN)2]+KI
Ag2CrO4+4NH3=[Ag(NH3)2]2CrO4
Ni(OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2
HgS+4KI=K2[HgI4]+K2S
Ag3PO4+6NH3=[Ag(NH3)2]3PO4
-
HgS+HNO3+HCl->H2[HgCl4]+NO+H2SO4?
Мне месяца хватилоЛетом отдыхать ведь надо, вроде как...
-
Аналитическая химия - моя самая нелюбимая. И проблем у меня с ней больше всего. Вот сейчас и поправляю незнание таких задач.Да, напугать нас, (не только меня, но и Fillgor`а с Sartul`ом) аналитикой очень проблематично. Просто вы пугаете незнанием таких детских задач, вот что страшновато, но да ладно, поправимо это.
-
Почему HgS не растворяется в концентрированной соляной или азотной кислоте, но растворяется в царской водке?
Потому что в царской водке образуется атомарный хлор?
Задача находится в теме про комплексы, значит сульфид ртути должен образовывать с чем-то комплекс...
-
Как будто Вас можно напугать аналитикойПугаете уже?
В каком растворе концентрация ионов нкеля наименьшая и в каком - наибольшая: А) 0,1 М сульфат никеля Б) 0,1 М сульфат гексаамминникеля В) 0,1 М сульфат гексааминникеля в присутствии 1 моль/л NH3.
наибольшее кол-во в А, наименьшее - в В
так как первое диссоциирует сразу на ионы никеля, а два других диссоциирует на [Ni(NH3)6]2+
В третьем диссоциация комплексого катиона происходит намного меньше, так как присутствует много аммиака
-
Рассчитать pH раствора, полученного при смешении равных объёмов 0,1 М щавелевой кислоты и 0,2 М гидроксида натрия.
Возьмём по литру растворов.
Получается оксалат натрия, который затем гидролизуется.
K=Kw/K2
x^2/(0,1-x)=K
Решение само правильное?
Почему меня пробило на марафон? Я решил покончить с некоторыми темами раз и навсегдаЧто это Вас вдруг пробило?
Следующей темой будут комплексы
-
Марафон аналитической химии продолжается.
Имеется 0,1 М раствор ацетата натрия. Найти pH.
CH3COONa+H2O->CH3COOH+NaOH
K=[CH3COOH][OH-]/[CH3COONa]=Kw/K1=10-14/1,75*10-5=5.71*10-10
x^2/(0,1-x)=5,71*10-10
pH=8,88
-
В 100 мл воды растворили 0,34 г комплексона III и добавили 10 мл 0,05 М раствора HNO3. Вычислить pH.
Na2H2Y+HNO3=NaH3Y+NaNO3
[Na2H2Y]=[NaH3Y]=0,0005
pH=pK2
так?
-
Это я уже посчитал. Осталось найти константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени210 мл 0,1 М карбоната натрия и 90 мл 0,1 М HCl. Найти pH
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
0,021-0.009 = 0.012 моль карбоната
0,009 моль гидрокарбоната
C(Na2CO3) = 0.012/0.3 = 0.04
C(NaHCO3) = 0.03
короче
pH=pK2+lg4/3
-
210 мл 0,1 М карбоната натрия и 90 мл 0,1 М HCl. Найти pH
Na2CO3+H2O->NaHCO3+NaOH
0,021 моль гидрокарбоната и гидроксида
0,009 моль соляной кислоты
останется 0,021 моль гидрокарбоната и 0,012 моль гидроксида. Это уже не буферный раствор, так?
-
а если смесь соляной кислоты и дигидрофосфата, то это уже не будет буферным раствором?
бамп
или всё же будет как буферный раствор? Дигидрофосфат будет вести себя как основание, потому что диссоциировать как кислота из-за присутствия соляной он не может
кислая соль + сильная кислота/сильное основание - это буферный раствор или нет?
Я думаю, что нет, так как нет кислоты и сопряжённого основания.
Занятный монолог получился
-
Вычислить pH раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 М KH2PO4 и 25 мл 0,2 М K2HPO4.
Это как буферный раствор, где дигидрофосфат в роли кислоты, а гидрофосфат - в роли основания?
-
значительно
-
lgf=-0,5*1*(1/(1+1)-0,2*1)=-0,5*(0,5-0,2)=0,5*0,3=-0,06
f=10^-0,06=0,87
Аналитическая химия
в Решение заданий
Опубликовано
Высислить концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащем 0,1 моль/л Ag(NH3)+ и 0,5 моль/л NH3.
Учитывать ступенчатую диссоциацию, или писать сразу полную?