KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK
-
-
В 10 мл 2 М HCl растворили 0,1267 г FeCl2. Вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, Cl-.
находим кол-во вещества хлорида железа
0,1267 г / 127 г/моль=9,98*10^-4 моль
Найдём концентрацию: 9,98*10^-4 моль / 0,01 л =9,98*10^-2 моль/л. Можно округлить до 10^-2 ?
FeCl2<->FeCl+ + Cl-
FeCl+ <-> Fe2+ + Cl-
K1=x^2/(9,98*10^-4 - x)
Находим х
К2=y2/(x-y)
[Fe2+]=y
[FeCl+]=x-y
[FeCl2]=9,98*10^-4 -x
[Cl-]=2+x+y
Можете написать константы нестойкости К1 и К2? хочу посчитать и сверить с ответом
-
-
Вычислить равновесные концентрации Mg2+, MgC2O4, Mg(C2O4)22-, C2O42- в растворе, содержащем 0,05 моль/л нитрата магния и 0,2 моль/л оксалата натрия.
Mg2+ + C2O42- = MgC2O4 K1
MgC2O4+C2O42- = Mg(C2O4)22- K2
Пусть прореагировало х моль магния, тогда
К1=х/(0,05-х)(0,2-х)
Находим х.
К2=(х-у)/у2
[Mg2+]=0,05-x
[MgC2O4]=x-y
[Mg(C2O4)22-]=y
[C2O42-]=0,2-x-y
-
А я как раз почти не ем рыбу...no comment, а впрочем, включите в рацион рыбу.
-
Долго не решал - позабывал. Однажды я вобще забыл, как делить в столбик.Скажем так, скорее поверю, но сначала, увидев задачи, которые вы начали постить, у меня глаза на лоб полезли.
-
Можете верить, можете не верить, но я уже приходил к этим уравнениям, но почему-то сомневался в их правильности, и решал заново.Правильно, но это диссоциация уже идет по второй ступени, и конечная концентрация будет равна равна (4.89*10-3 - y) моль/л, что и учтено
в первом уравнении разве концентрация аммиака не должна быть равновесной(то есть конечной), а не той, которая образовалась в результате первой диссоциации?
-
Часть [Ag(NH3)]+ продиссоциирует и концентрация изменитсяКакое еще среднее арифметическое?
[Ag(NH3)2]+ = [Ag(NH3)]+ + NH3
β1 = 0,05 / х2 = 2,089*103
[Ag(NH3)]+ = (NH3)1 = 4,89*10-3
[Ag(NH3)]+ = Ag+ + NH3
β2 = [Ag(NH3)]+ / у2 = 8,28*103 = (4.89*10-3 - y) / y2
y = [Ag+] = (NH3)2 = .....
[NH3) = (NH3)1 + (NH3)2
А если изменится концентрация, то первое равновесие нарушается, и приходится всё считать заново
-
Хорошо, допустим, я нашёл концентрацию AgNH3+, который образовался при первой диссоциации. Но затем он же расходуется. Мне использовать его при втором расчёте, а затем найти среднее арифметическое?
-
В ответе 1,15*10-3Для точности решения желательно использовать образование 4-х комплексов:
Zn(OH)2 + NH3 = [Zn(NH3)]2+ + 2OH-
Zn(OH)2 + 2NH3 = [Zn(NH3)2]2+ + 2ОН-
Zn(OH)2 + 3NH3 = [Zn(NH3)3]2+ + 2ОН-
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2ОН-
β1 = 1,51*102 β2 = 2,7*104 β3 = 5,5*106 β4 = 5*108
Так как величины β отличаются незначительно, то пренебрегать ступенями нельзя, а для расчета растворимости используется условная растворимость:
К`s = Ks / аZn2+
Степень закомплексованности (степень образования комплекса) равна:
аZn2+ = [Zn2+] / CZn2+ = 1 / (1 + β1*[NH3] + β2*[NH3]2 + β3*[NH3]3 + β4*[NH3]4)
А вот концентрация равновесная аммиака будет намного больше концентрации ионов цинка
[NH3] >> CZn2+ и ее можно принять равной общей концентрации равной 1 моль/л
Тогда:
аZn2+ = 1 / (1 + 1,51*102*1 + 2,7*104*12 + 5,5*106*13 + 5*108*14) = 1,98*10-9
К`s =7,1*10-18 / 1,98*10-9 = 3,59*10-9
s = (3.59*10-9 / 4)1/3 = 9.65*10-4 моль/л
-
Вычислить равновесные концентрации Ag+, AgNH3+, Ag(NH3)2+, NH3 в растворе, содержащем 0,05 моль/л [Ag(NH3)2]ClO4.
Надо вычислить мольные доли, используя это уравнение:
αn=βn[NH3]n/(1+β1[NH3]+...+βn[NH3]n)
?
А как же мне вычислить равновесную концентрацию аммиака?
-
А как же учесть все стадии комплексообразования?Мыслите вы верно, но не совсем точно. В данных расчетах нежелательно пренебрегать (1 - 4х) так как х у вас заранее неизвестен, а именно эта величина будет указывать на растворимость.
Для точности, пренебрегать конкурирующими реакциями нежелательно, так как величины β по ступеням не сильно отличаются, и степень закомплексованности нельзя принять полностью за 4 ступени сразу. Весь вопрос, авторы задачи об этом помнили.
-
-
Вычислить растворимость гидроксида алюминия в 1 М растворе NaOH.
Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-
K=ПР/Кн=[[Al(OH)4]-]/[OH-]
K=x/(1-x)
-
Вычислить растворимость в 1 М NH3 гидроксида цинка и бромида серебра.
Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3]2+ + 2OH-
K=ПР/Kн
Пусть гидроксида х моль, тогда комплекса тоже х, гидроксид-ионов 2х, аммиака 1-4х
К=x*(2x)^2/(1-4x)^4
Константа, наверное, большая, поэтому 1-4х=1
K=4x^3
x=(K/4)^1/3
-
2.41*10-24 моль/лОтвет какой? У меня 1,2*10-22 навскидку.
-
Двигаемся дальше
Какое количество NH4SCN необходимо ввести в 1 л 5*10^-5 M Hg(NO3)2, чтобы снизить концентрацию ионов ртути до 10^-11 моль/л за счёт образования комплексных ионов Hg(SCN)42- ?
Hg2+ +4SCN- <->[Hg(SCN)4]2-
K=[[Hg(SCN)4]2-]/[Hg2+][sCN-]4
концентрация ионов ртути известна, концентрация комплексных анионов равна 5*10^-5 - 10^-11 = приблизительно 5*10^-5
Осталось найти концентрацию роданид-ионов, а затем сложить их с концентрацией комплексных ионов, умноженных на 4.
Верно?
-
Правильно?
-
В 0,6 М раствор K2Cu(CN)3 ввели цианид-ион так, что концентрация последнего получилась 0,005 моль/л. Определить концентрацию Cu+ в растворе.
Искать константу устойчивости такого соединения трудно, поэтому я просто в общем виде решу.
Судя по ответу, константа очень большая.
[Cu(CN)3]2- <->Cu+ +3CN-
K=[[Cu(CN)3]2-]/[Cu+][CN-]^3
K=0,6/x*(0,005)^3
-
Вычислить концентрацию Cd2+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л нитрата кадмия и 1 моль/л аммиака. Задача аналогична предыдущей, так?
-
4)дивинил CH2=CH-CH=CH2
-
Вам нужно найти подходящий окислитель
-
Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л нитрата ртути и 0,08 моль/л йодида калия.
Hg2+ + 4I- <->[HgI4]2-
K=[[HgI4]2-]/[Hg2+][i-]^4
K=10^30
10^30=x/(0,01-x)(0,08-4x)^4
Так как К очень большая, то концентрация [HgI4]2- равна 0,01 моль/л
Тогда
10^30=0.01/x(0.08-4*0.01)^4
x=3.9*10-27
А в ответе 5,78*10-27
-
А вообще в таких задачах сразу надо полную диссоциацию писать?Вот теперь все верно. И в ответе нужно будет писать полный вывод. Остальные константы абсолютно аналогично выводятся.
А где у вас на первой ступени ионы серебра получаются?
Или вы хотите найти концентрацию [Ag(NH3)]+, используя значение Кн1? Ну попробуйте так ради интереса.
Не надо же находить концентрацию [Ag(NH3)]+, а затем, исходя из этого, находить концентрацию самого серебра?
-
Почему?Нет.
[Ag(NH3)2]+<->Ag+ +2NH3
K=[[Ag(NH3)2]+]/[Ag+]*[NH3]2
1.6*10^7=(0,1-x)/x(2x+0,5)^2
x=2,5*10-8, а в ответе 2,36*10-8
Перекись водорода Н2О2
в Решение заданий
Опубликовано
H2O2+KNO3+HCl->KCl+NO+H2O+O2