KRAB-XIMIK

Мне кажется, и третий подходит

для удобства возьмём смесь массой 96 г в ней 48 г кислорода и столько же сернистого газа то есть 1,5 моль О2 и 0,75 моль SO2, всего 2,25 моль газов 2SO2+O22SO3 Сернистый газ явно в недостатке. Теоретически можно получить 0,75 моль SO3, но у нас віход 60%, поєтому можно получить 0,6*0,75=0,45 моль SO3 Осталось 0,3 моль SO2, 1,275 моль О2 и 0,45 моль SO2 Всего вышло 2,025 моль газов Кол-во газов уменьшилось в 2,25/2,025=1,(2345678901) круто вышло Значит давление упадёт во столько же

Тот порошок - это (CuOH)2CO3

В данном случае реакция экзотермическая и повышение температуры смещает равновесие в сторону образования исходных веществ

Там перманганата нет

Не всегда повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ.

можно ещё окислить этилен перманганатом калия в щелочной среде

в

энтальпия образования чего?

спирт либо пропанол-1, либо пропанол-2 формула - C3H7OH

Вас, похоже, это шокирует Соединение состоит из катиона металла и аниона неметалла. Поэтому связь ионная. А в воде связь ковалентная полярная, потому что там 2 неметалла

PO43-+H2O->HPO42-+OH- HPO42-+H2O->H2PO4-+OH- когда добавляем кислоту, то ионы OH- связываются в воду

Ага, там дихлор, а не дихлоро. Впервые вижу лиганд Cl2...

Дело в том, что это соединение с ионной связью, а не ковалентной... так что никакая гибридизация здесь не может быть

[Pt(H2O)4Cl2]Br2

-

Там платинa(IV), а не VI

Щас, подождите

Тогда я не знаю. Путаюсь в неспаренных электронах

1) любой сульфид 2) сульфатная кислота 3) сера, сернистый газ, сульфитная кислота

г-экв/моль

Электронная формула железа - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Я думаю, что 1 электрон с d-орбитали переходит на p орбиталь и ещё электрон с s-орбитали переходит туда же. Получается ...3d5 4s1 4p2 sp2-гибридизация, молекула имеет вид правильного треугольника. Я могу ошибаться.

Да

Степень окисления гидролиза?

Нужен тепловой эффект растворения нитрата аммония в воде При растворении 1 моль NH4NO3 - поглотилось Q Дж теплоты А при растворении 0,01 моль - 0,001Q Дж теплоты Затем считаете по формуле ΔQ=cmΔt где с - удельная теплоёмкость воды, m - масса воды и Δt - разность температур, Q - кол-во теплоты