Nil admirari

Димедрол. Завались в аптеках. В составах противопростудных.

Больше всего в пепле подсолнечника. Но там примесь натрия будет значительная.

Разрушает резину, она растрескивается.

SО2 растворим в воде не так хорошо. Получим разбавленную серную хуже "электролита".

Да. Энегретик не несет в себе энергии, он просто выжимает остатки сил из организма как из мочалки. Затем сил не будет вовсе.

Алюминий накапливается в сером веществе мозга... и в старости может привезти к слабоумию (болезнь Альцгеймера).

В РФ он идет на ура.

Весьма своевременный ответ

Драгоценный и неповторимый Карякин: http://pirohimic.ucoz.ru/load/3-1-0-9

Да. Если рыжее есть значит это Fe2(SO4)3. Чтобы его раствор стал прозрачным надо добавить H2SO4 (электролит аккумуляторов). В пакетиках FeSO4*7Н2О. Для хранения раствора FeSO4 нужно добавить чуть-чуть серной кислоты и на дно ёмкости положить железный порошок.

В растворе существует рвновесие ионов: BO2(-), B4O7(2-), ВО3(3-). И много факторов влияет на то какая соль кристализуется в солидус Выглядит это примерно так: В2О7(2-) + 3Н2О = 2ВО2(-) + 2ВО3(3-) + 6Н(+) При 56-80С кристализуется Na2В2О7*5Н2О, ниже это температуры Na2В2О7*10Н2О.

Вопрос такой поднимается уже третий раз за год Чем вы там занимаетесь???

Женщины Да. FeSO4 почти белого цвета, его можно получить прокаливанием зеленого FeSO4*7H2O, или опусканием его в конц. серную кислоту. Хоть и написано на удобрении FeSO4, на самом деле там FeSO4*7H2O.

Меня вот это удивляет. Тут железо одновалентное, а такого не существует.

А что вас удивляет? Fe2(SO4)3*9H2O и FeSO4*7H2O имеют в рстворе соотвтественно желтые и зеленые цвета. Это характерные цвета аква комплексов Fe(3+) и Fe(2+).

Либо диэтилфталат и дибутилфталат, либо ваша печень. Выбирайте. Узнайте в роспотребнадзоре.

димедрол

Да, он наиболее подвижный.

Смотрим дату сообщения...

7/36,5 = х/17 отсюда х = 3,26 г. То есть для реакции с 7 г HCl надо 3,26 г аммиака, а дано 5,1 г. Считаем по недостатку: 7/36,5 = х/53,5 отсюда х = 10,26 г - масса хлорида аммония. Проверяем: 7 + 3,26 = 10,26 г.

7/36,5 моль HCl и 5,1/17 моль NH3.

Ортофосфат рубидия Хотите чтобы вам тут три страницы написали?

Сплав это вам не два отдельных металла, у него свойства уже другие. Если по школьному то только б) (он же ПАМ)

А как делать? Надо же знать сколько чего брать. А для того надо знать само уровнение реакции. А то возьмем избыток чего то. Вот незадача... :unsure:

Теперь понял И не только пробирки