Nil admirari
-
Постов
10119 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
56
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nil admirari
-
-
Ну и кто из нас спорит на пустом месте?.. Если продукт уходит из раекции в виде осадка, газа, комплекса то реакция идет, это понятно. Ряд кислот написан по степени диссоциации.
Вопрос то звучал так: "Обменки с хлоридами, дающие солянку"! На который и ответил:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl,
PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl,
3PbCl2 + 2H3РO4 = Pb3(РO4)2↓ + 6HCl.
И сказал, что растворимость хлорида свинца тут не помеха.
Это из какой соли???
Например: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
-
А вещество вообще содержит окисляющие группировки, или оно так горит от атмосферного кислорода? :blink:
Так, пропилы, бутилы были... Может быть, метил- или этилнитрит?
Вещество конечно же содержит окисляющие группировки! В воздухе должно быть 100% кислорода, чтобы обычные орг. вещества так горели
Метил и этилнитрит - это же газы при н. у.
-
А может вещество легкокипящее с малой теплотой испарения? Например диэтиловый эфир?
Вы его поджигали? Теплота испарения этого вещества Z мала, но это не главный фактор.
можно вопрос по тому как вы проводили опыт: вы подожгли вещество с помощью тлеющей лучины? я правильно поняла увиденное мною видео?
Да. Жидкость имеет комнатную t, поджиг тлеющей лучинкой.
Возможно сероуглерод (т воспламенения 90оС, у эфира 120оС)
Он конечно горит неплохо, но не с такой же реактивной тягой.
-
Вряд ли можно назвать серную кислоту более сильной, чем соляная, константы диссоциации обоих (серная по первой ступени) настолько велики, что практически равны. Другое дело, что в данных реакциях образуются малорастворимые соли или, если вести реакцию при нагревании, удаляется более летучая соляная кислота. С таким же успехом можно написать и так:
Ag2SO4 + 2HCl = 2AgCl v + H2SO4
Растворимость сульфата серебра практически равна растворимости хлорида свинца, а растворимость хлорида серебра даже несколько ниже сульфата свинца.
Вот только будите ли вы переводить соли серебра для получения копеечных кислот? А мне почему то помнится ряд кислот таким: HClO4 - H2SO4 - HNO3 - HCl - H3PO4 - ...
-
Переработка и использование мусора - вот тема актуальная
-
-
На моей памяти удавалось выделить при -30С и в виде комплекса с диэтиловым эфиром.
-
-
А хлорид у вас давно растворяться начал?
Да, растворимость его всего 1 г на 100 мл воды, ну и что? Вы ПР посмотрите для хлорида свинца, а потом для сульфата и фосфата
. Реакция пойдет в сторону менее растворимого соединения, это же очевидно!Да что там... Я промывал осадок SrCrO4 раствором Na2CO3. При этом раствор становился желтым из-за появления Na2CrO4, а осадок постепенно становился белым. Все это происходило потому что: ПР(SrCrO4) = 10(-5), а ПР(SrCO3) = 10(-10)
-
-
NaHCO3 + NiCl = NaCl и NiCO3 (на крайний случай - Ni(HCO3)2), а NaCl, NiCO3 и, самое главное, HCl. Раньше реакций обмена с хлоридами, дающих солянку. никогда не видел. поэтому впал в лёгкий ступор и хочу спросить у уважаемых химиков: какие ещё обменные реакции дают в качестве одного из продуктов HCl?
Бред какой то :blink: Вообще то вот так: 2NaHCO3 + NiCl2 = 2NaCl + NiCO3↓ + Н2О + СО2↑
Соляную кислоту вытесняет более сильная серная: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl, PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl. Если образуется осадок соли, то можно и менее слабой кислотой: 3PbCl2 + 2H3РO4 = Pb3(РO4)2↓ + 6HCl.
-
Мде... я кротом не пользовался, но знаю кто им пользуется... Говорит, что для опытов в самый раз.
ps Ведь можно получить намного чистый NaOH и KOH без особых усилий.
1)2H2O + CaC2 => Ca(OH)2 + C2H2
1кг карбита стоит 60 руб. В крупных хоз. магазинах его 5кг пакетами продают.
Чем дышать фофином и арсином, сходите в магазин за негашеной известью.
-
-
-
Это зависит от дисперсности албюминия. С кусковым нужно, а вот с ПА-3 нет. Через несколько секунд после добавления ПА-3 такая экзотерма начинается, раствор почти кипит! Надо добавлять по чуть чуть.
-
-
-
ХК - 50%
-
-
Тогда-то точно в РусХиме заказывать буду.
Интересно, каким местом они думают, когда решают? Черта лысого она безопасней. Самая опасная кислота я бы сказал. Серная прожигает только кожу, а соляная биологически меньшее воздействие оказывает. А вот от азотной бывает ого-го!
Извините что не по теме, а растворением SO2 можно получить серную кислоту или там что-то не то?
В русхиме кислоты эти только самовывозом + оставляешь данные паспорта и пишешь зачем они тебе. "На опыты" - не прокатит.
Не получить так. Выпаривай электролит аккумуляторный.
-
Думаю броматопроизводные органики очень неустойчивые. Бромат ион - сильный окислитель, органика - восстановитель.
А это не гетероцикл, оксазол какой-нибудь.
Такой синтез на коленке не провести
-
Если не нитрат, не перхлорат, не пероксид, то что-то все равно такое должно быть. Вряд ли без азота обошлось, вот я и предположил, что это диазосоединение. И пламя на внешний вид очень горячее.
Писал, что это не пероксид (R-O-O-R), не перхлорат (R-O-СlO3), не нитропроизводное (C-NO2). Не диазосоединение (-N=N-).
-
-
Тогда действительно нужен нитрат. И лучше нитрат меди. С ним вы сможете контролировать полноту протекания процесса. Если окраска исчезла - значит меди в растворе больше нет, и там только нитрат гадолиния.
AgCl растворим в пиридине - около 2% при 20 С. Но лучше все же с нитратом меди как написал выше
. Реакция пойдет в сторону менее растворимого соединения, это же очевидно!
Коллекционирую химические элементы
в Неорганическая химия
Опубликовано
Состав кремня: Fe - 18.1-19.3%, Ce - 49-51%, La - 26-34%, Nd - 0-10%, Pr - 4-7%, Mg - 3-4%.
По идее первым должно выделиться железо :unsure:
Если бы вам удалось измельчить кремень, то думаю сгодился бы и он. Я сверлил церий в масле на малых оборотах. Затем промывал стружку гексаном, после измельчал в ступке до черного порошка.
Нитрат гидразина получал по схеме: N2H4*H2SO4 + Ba(NO3)2 = N2H4*2HNO3 + BaSO4↓