Nil admirari
-
Постов
10119 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
56
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nil admirari
-
-
Пробовал как-то растворить припой в соляной кислоте.Геморрой одним словом.Постоянно надо кипятить, да и хлорид свинца здорово мешает.
У тебя избыток кислоты был?
-
гидросульфат это не глауберова соль, гидросульфат - кислая соль серной кислоты, а глауберова соль это средняя соль серной кислоты, да ктомуже еще и кристаллогидрат 10-ти водный
И особенно хорош от запоров
Осмотическое давление в кишечнике увеличивается, поэтому чтобы разбавить (уравновесить осм. давл.) его, туда устремляется много воды со всеми вытекающими последствиями -
Так только нужно -50 С и получается комплекс с эфиром вроде...
-
Так с HCl и проще и дешевле. Если вопрос практический, а не бумажный.
-
Самое интересное это сходить в анатомичку медакадемии и посмотреть легкие курильщика. Дейтсвует надолго!!!
А яд. вещества смотрите в инете, полно материала: безпирен (канцероген), угарный газ, синильная кислота, ...
-
А если взять(1,33 г/см3)???
Сойдет. Но надо будет кислоты избыток взять, чтобы ее концентрация в процессе реакции не сильно уменьшалась.
А вообще еще попробуйте способ, который предлагает aversun. Он достаточно хороший, только из-за растворимости PbCl2 (1% при 20С) будет небольшая примесь Pb2+ в растворе.
НО ЕСТЬ ТАКАЯ ОСОБЕННОСТЬ: добавление к раствору HCl до 10% уменьшает растворимость PbCl2. При содержании HCl выше 10% растворимость увеличивается из-за образования комплекса.
А ЛУЧШЕ СДЕЛАТЬ ТАК: растворить припой при нагревании в избытке конц. HCl. Затем все это дело выпарить досуха: получим смесь SnCl2 и PbCl2. Добавляем к смеси этанол. При этом весь SnCl2 переходит в раствор спирта, а весь PbCl2 остается в осадке. Вместо спирта можно взять этилацетат, ацетон, диэтиловый эфир.
-
Сори, немного неправильно понял литературу. У меня другой вопрос к автору: соль какого происхождения(обычная повареная, хим. реактив, йодированная)?
Вот в чем дело соль йодированная... Хотя там KI и KIO3 довольно мало, не должны были много SO2 восстановить.
-
Вроде 7% написано. При выпаривании сколько ее разложится? Если только не под вакуумом. А по уравнению 3NaClO = NaClO3 + 2NaCl получается еще меньше.
-
Во первых при -10 должна была замерзнуть - не замерзла.
Могут в новый електролит добавлять всякие присадки или это не практикуетсья ?
Серная кислота склонна к переохлаждению. Но у вас видимо просто концентрации не хватает. Большинство солей нерастворимо в конц. H2SO4.
-
Решил не создавать отдельной темы для разового вопроса.
Какова растворимость бензоата натрия в толуоле, бензине? В чем он еще хорошо растворим? В этаноле плохо. Благодарю за ответ!
-
Из галогенидов бора наверное этот элемент почище будет. Отмыть потом водой от MeCln. Восстановление идет при температуре пониже, чем при получении из оксида. У меня в коллекции бор кристаллический, полученный таким путем.
-
-
а можно вместо азотки нитрат натрия использовать?
Попробовать в принципе можно. Тогда надо предварительно растворить расчетное количество NaNO3 (для получения необходимого количества НNO3) с серной кислоте при небольшом нагреве. А продукт 3-нитрофталевую кислоту нужно будет как следует отмыть (перекристаллизовать) от NaHSO4 (до отрицательной пробы на сульфат и гидросульфат ионы). При этом выход продукта из-за большего количества промываний немного уменьшится.
Выход также будет меньше из-за более низкой концентрации катионов нитрония [NO2+].
ЗЫ: По крайне мере я такой смесью осуществлял нитрование бензойной кислоты.
-
Как определили, что это SO2?
-
На такое способен только HBr или HI.
-
Да я бы даже с HNO2 работать бы не стал, не говоря уже об HN3, которая мало того что ядовита, так еще и взрывоопасна. Веселящий газ можно получить при разложении NH4NO3. Будут примеси NO2, поэтому лучше пропустить над щелочью. От примеси NO пропустить над раствором FeSO4. N2O собирают в газометре, зполненным насыщ. раствором NaCl.
Более гладко (для получения больших количеств N2O) реакция протекает если взять: 16 массовых частей NaNO3 (или 19 массовых частей KNO3) и 14 массовых частей (NH4)2SO4. Смесь нагревают до 250С, затем повышают до 300С.
-
С алюминием чуть спокойнее реакция. Теплота образования Al2O3 побольше, чем у MgO, поэтому теплоты с алюминием больше выделится. Но в любом случае бор будет загрязнен соединениями типа: MgB12, Mg3B2, AlB,... плюсом В2О3.
-
Бертолетову соль можно ещё из "Белизны" и хлорида калия получить. Если первую прокипятить, из гипохлорита получится хлорат, а потом прибавить насыщенный горячий раствор хлорида калия и поставить в холодное место... Через несколько часов бертолетка в осадок выпадает
Концентрация NaClO в "Белизне" слишком мала, что-то около 1%. При таком его количестве KClO3 не выпадет.
-
Я не знаю, что вы тут пишите, но я лично сам много раз растворял припой в азотной кислоте, и потом после промывки водой растворял образовавшуюся оловянную кислоту щёлочью, которую в свою очередь осаждал азотной кислотой для получения чистого олова. И не нужно супер-печей, медленных дорогих и опасных процессов.(Свинец при испарении яд страшный, и никуда от него не денешься.) Всем удачи и здоровья!
Я не знаю как у вас в Москве, а у нас в России...
Куда показывают туда и поворачивают Оловянная кислота растворялась вся? Растворяли в этот же день как получили? Может выпадать смесь альфа и бета. А при хранении вся альфа переходит в бета, которая не растворима.С наилучшими пожеланиями!
-
хочу получить 3-нитрофталевую кислоту
Заряд у фталевой кислоты в 3 положении не очень большой, в следствие влияния двух -СООН групп, поэтому нужны условия более жесткие.
В круглодонную колбу емкостью 100 мл вносят 10 г фталевой кислоты (или 9 г фталевого ангидрида), 8,1 мл концентрированной Н2S04 и 10,1 мл дымящей (1,5 г/см) HNO3 (реакцию проводят в вытяжном шкафу). Реакционную смесь нагревают 2 ч на кипящей водяной бане, при этом наблюдается энергичное выделение окислов азота. К концу реакции 3-нитрофталевая кислота начинает выпадать в виде блестящих призм. После охлаждения к реакционной смеси добавляют 48 мл воды (если добавить только 24 мл воды, то наряду с 3-нитрофталевой кислотой в осадок частично выпадает лучше растворимая в воде 4-нитрофталевая кислота, образовавшаяся в качестве побочного продукта реакции). Раствор охлаждают в бане со льдом и выпавшую через некоторое время (приблизительно через 1 ч) 3-нитрофталевую кислоту трижды перекристаллизовывают из минимального количества воды, каждый раз охлаждая раствор в бане со льдом. Такой прием позволяет полностью освободиться от примеси 4-нитрофталевой кислоты. Выход около 5 г (40% от теоретического); т. пл. 222С.
-
После осветления от следов кислоты Каро можно избавиться непродолжительным нагревом до 150-180 С: H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2, 2Н2О2 = 2Н2О + О2
-
Вопрос к всезнающему aversun
Можно ли получить металлические Ln проводя электролиз растворов их солей в ДМФА? Благодарю за ответ!
-
Серная отнимает воду и способствует смещению равновесия в сторону образования [NO2+], от которого зависит и скорость нитрования и его глубина. В некоторых случаях можно заменить на Н3РО4 или укс. ангидрид.
-
Сделайте пулю из Cf. Критическая масса 10 г
Насчет идей... а можно ли заменить в наших ТЭЦ каменный уголь и мазут на Ra?
Куда показывают туда и поворачивают
H2SO4 - черная ?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Мне больше нравится вкус Н3РО4, приятный как щавель.