ScoTT
-
Постов
417 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ScoTT
-
-
Вот у меня тут пявился достаточно странный и, как я думаю, глупый вопрос. Все соседи технеция в периодической таблице, вплоть до 83-го висмута, стабильны, ну т.е не радиоактивны. А он, 43-ий Tc радиоактивен. Так вот, у меня как раз назревает вопрос, как так произошло вообще, почему технеций радиоактивен, хотя следуя обычной логике, он должен быть стабилен. :blink:
Я даже не знаю, как понятнее выразиться, в общем почему среди кучи стабильных элементов он один посреди бац радиоактивный оказался.?
Ну во первых, не только технеций радиоактивен. Ещё прометий радиоактивен. Кроме того, многие элементы имеют всего один стабильный изотоп. Поэтому, логично что могут быть и те у кого нет даже одного стабильного изотопа. Ну и в третьих, объяснение простое (Популярная библиотека химических элементов):
«Запрещенный» элемент и ядерные реакцииВскоре после открытия изотопов было установлено и существование изобаров. Заметим, что изобар и изобара – понятия, столь же далекие, как графин и графиня. Изобарами называют атомы с одинаковыми массовыми числами, принадлежащие разным элементам. Пример нескольких изобаров: 93Zr, 93Nb, 93Mo.
Смысл правила Маттауха – Щукарева в том, что у стабильных изотопов с нечетными номерами не может быть стабильных же изобаров. Так, если изотоп элемента №41 ниобий-93 стабилен, то изотопы соседних элементов – цирконий-93 и молибден-93 – должны быть обязательно радиоактивными. Правило распространяется на все элементы, в том числе и на элемент №43.
Этот элемент расположен между молибденом (атомная масса 95,92) и рутением (атомная масса 101,07). Следовательно, массовые числа изотопов этого элемента не должны выйти за пределы диапазона 96...102. Но все стабильные «вакансии» этого диапазона заняты. У молибдена стабильны изотопы с массовыми числами 96, 97, 98 и 100, у рутения – 99, 101, 102 и некоторые другие. Это значит, что у элемента №43 не может быть ни одного нерадиоактивного изотопа. Впрочем, из этого вовсе не следует, что его нельзя найти в земной коре: существуют же радий, уран, торий.
-
Нет таких катализаторов. Всё, что можно сделать - это греть мелкораздробленный свинец в уксусной кислоте. До опупения (или - до растворения, смотря - что раньше наступит).
Гораздо проще растворить свинцовый сурик в уксусной кислоте, а потом отфильтровать бурый осадок и отбросить его. В фильтрате будет ацетат свинца.
-
Ну так уже писалось, отбить РЗЭ можно избытком сульфата натрия. Они вывалятся в осадок в виде двойной соли. А церий можно доокислить до CeIV. Остальное делить надо на колонке. Но лучше уже обработать неодимовые или самарий-кобальтовые магниты.
-
Как получали дисульфит? Пропусканием сернистого газа через раствор карбоната калия или сульфита калия? Красивый слиток, на бульонный кубик похож.
Тут сульфаты - инертные для окислителя соединения. У меня еще вопрос про дисульфит. В одной методике синтеза написано "добавить раствор с n г NaHSO3". Гидросульфит натрия вообще существует в твердом виде? :unsure: Вроде разлагается... Его получают из дисульфита кипячением, не так ли?
Дисульфит получал просто - пропусканием SO2 через раствор KOH при охлаждении. До тех пор пока SO2 не перестанет поглощаться раствором. Обём SO2 брал по уравнению для образования дисульфита (т.е. с избытком):
2KOH + 2SO2 → 2KHSO3
2KHSO3 → K2S2O5 + H2O
Дело в том что KHSO3 как и NaHSO3 - не устойчив в твёрдом виде, и из раствора выделяется в виде бисульфита. Сам K2S2O5 менее растворим чем K2SO3, поэтому он и кристаллизуется из раствора. А при растворении в воде проходит обратная реакция, с образованием ионов HSO3-.
-
Тиосульфат натрия есть? Кислоты к нему приливать - выделяется сернистый газ и сера. Сернистый газ поглощать щелочью, серу отфильтровать и отставить для опытов.
Кстати, именно так я и делал когда надо было срочно получить K2S2O5. И серу тоже решил сохранить, переплавил под крепким раствороом серной кислоты и получил слиток серы:
А идея со сжиганием серы - это бред полный. Тем более что там образуется частично ещё и SO3, а сами сульфиты окисляются кислородом воздуха до сульфатов. А K2S2O5 - легко выпадает из растовра при охлаждении. Но в принципе, его делать нет особого смысла - как было сказано выше, он стоит дешевле земли. Да и вообще, идея синтезировать дешёвые реактивы не очень хорошая, проще купить а то дороже выйдет всё равно. Кроме разве что случаев если необходимо получить специально очищенное вещество.
-
Потому что кислоты окисляют неметаллы до их высшей степени окисления
Причём тут это? Неметаллы просто не образуют солей, тем более с кислородсодержащими кислотами. Поэтому и получаются оксиды.
-
Ладно, попробую маленький кусочек растворить в солянке, потом буду эксперементировать с фторидами в азотке
А что, просто азотка не канает? Всё спокойно растворится, без всяких там "боранов".
-
Неодимовые магниты (как и самарий-кобальтовые) просто прекрасно растворяются в азотной кислоте. Сам пробовал и отделял неодим и самарий в виде солей.
-
Все элементы таблицы Менделеева собрать невозможно, т.к. европий например достать очень сложно ( его стоимость превышает 200.000.000$ и его запасы на планете Земля всего 5 гр. , а так же используется он для создания ядерного оружия!)
Спасибо, посмеялся
Скажи это лучше Ивану (periodictable.ru), собравшего все стабильные элементы таблицы Менделеева. Стало быть он имеет весь природный европий, так как судя по размеру кусочков европия в ампуле на фотках, масса его будет по более 5 грамм:http://www.periodictable.ru/063Eu/Eu.html
Да в принципе, это всё реально собрать и остальным химикам и нехимикам, достаточно знать нужных в этом деле людей ну и деньги тоже нужны, так как без них многие вопросы не решаются да и дорогие платиновые металлы вряд ли кто сможет так просто подарить.
-
Возможно скандий
Правильно! Это скандий! На втором фото - это дистиллированный скандий, в виде волокнистой кристаллической массы. А на третьем - электролитический. Раньше он у меня был небольшой образец, тоже дистиллированный и тоже такого же желтовато-серого цвета.
-
Ещё один правильный ответ - последний метал - это тантал. Только он не из конденсаторов. Это танталовая фильера, диаметром 30 мкм. Для чего она нужна - я не знаю.
Пока получается что: 1 - Al, 2 и 3 - ??, 4 - Ag, 5 - Ta.
Остался один металл на фото 2 и 3. На третьем фото это действительно электролитический металл, в виде мелких кристалликов, но не цинк.
-
-
-
Подсказки:
1. Металлы выложены по возрастанию атомных масс (слева на право и сверху вниз).
2. Двое из них принадлежат к одной группе таблицы Менделеева, но разные подгруппы.
3. Платиновых металлов среди них нет.
4. Двое из этих металлов - сравнительно распространены, их видели даже не коллекционеры элементов.
Ну и как писал - у меня все они были давно, и у вас Nil admirari - тоже должны все они быть.
-
Приобрёл новые образцы для коллекции. Правда, сами металлы у меня уже давно были. Просто новые образцы. Кто угадает что это за металлы? (металл на фото 2 и 3 - один и тот же)
-
Хотя бы ОДИН магазин в Москве укажите, в котором продают сетки ИМЕННО из диоксида тория. И конкретное название или артикул, чтобы не купить что-то другое. Тогда будет вам респект и уважуха. А так...
Так а для чего он нужен, этот диоксид тория?
-
Конкретно - не смогу ответить. Но могу предположить, что примеси в кроте могут перейти в расплав. Даже если и не сами примеси, то продукты их термического разложения.
Скорее наоборот, если например в переплавляемом кадмии есть примеси некоторых металлов, например цинка - то он наоборот растворится в щелочи, тем самым очистив кадмий. А примеси неметаллического характера в кадмий не перейдут, хотя бы из большого различия в плотности.
-
А кто может знает, фторид магния тоже в виде соплей получается по обменной реакции с фторидом натрия?
-
Но вы ведь не проверяли степень чистоты полученного кадмия? Мало ли, что там в кроте намешано.
А с чего бы это он стать грязнее?
-
ПАВ-ы в "Кроте" не помешают?
Ну если я делал c кротом, то значит не помешали.
-
Ну как? Берёшь пробирку, кидаешь туда кадмий, а сверху присыпаешь щелочью. Можно применять крот. С ним получается не хуже. Греешь на конфорке до плавления щелочи и кадмия. Как правило щелочь "кипит", а кадмий скатывается на дно. Всё. охлаждаешь пробирку, разбиваешь и кидаешь под поток воды, чтобы отмыть щелочь. А кадмий останется. Можно его для большего блеска на несколько секунд кинуть в азотную кислоту, быстро вынуть и промыть.
-
Это у меня получилось что-то типа отожженого сплава?
Ну типа да.
А тут нет зависимости активности в целом от скорости реакций с каким либо веществом. Там многие факторы могут влиять. Просто я помню что переплавить кадмиевую губку (которая получается при осаждении цинком из раствора соли кадмия) было нереально, в лучшем случае получались небольшие капельки кадмия, а всё остальное - тёмно-бурая масса огарков. Потери были очень большие. Спасла только щелочь. Только в ней кадмий удалось сплавить в в блестящие шарики, которые снаружи имеют характерную огранку:
-
Безусловно, это очень важный показатель, говорящий о том что свинец улетел и осталось олово.
Можете нагреть медную проволочку до красного каления. И попробовать её согнуть. После прокаливания, она будет заметно мягче чем до. Это стало быть из чистой меди тоже что-то улетает при нагревании, наверно какой-то неизвестный металл и медь становится мягче
Этим он и страшен. Кадмий дома лучше не плавить, да и вообще держаться от него лучше подальше. Я в своё время намучался с ним. Он легко окисляется и его окись может попасть в воздух. Сам кадмий на воздухе не переплавить в отличии от свинца или олово. Он быстро выгорит. Если его плавить, то только вместе щелочью, так как она предохранит его от окисления.
-
Может свинец испаряться. Вы никогда не замечали, что, когда раскаленное жало паяльника касается припоя, появляется белый дымок с неприятным запахом? Это и есть пары свинца, но они в таком количестве не ядовиты. После охлаждения припой становится более блестящим и твердым. Это потому что свинца в нем стало гораздо меньше. Там почти чистое олово.
Это вы сами придумали типа? Можете ради эксперимента нагреть немного чистого свинца в длинной запаянной пробирке. Если на холодных её стенах появится зеркальный налёт свинца, то вы правы.
СoNH4PO4*H2O
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем ScoTT
Тут дело не в комплексообразовании или силе кислоты, а в произведении растворимости. Я уже эти все теории точно не помню, смысл в том что если например ПР фосфата будет больше чем константа диссоциации HPO42-, то в кислой среде будут образовываться ионы HPO42- или H2PO4- и осадок растворится. Как то так. Пояснить можно на примере сульфидов: H2S - кислота очень слабая, но в кислотах растворяются только сульфиды с сравнительно высоким ПР (ZnS, FeS). А те сульфиды которые с низким ПР (CuS, PbS, HgS) - могут быть растворены только в кислотах-окислителях, иначе идёт обратная реакция. Всё это касается и комплексообразования, реакция идёт в ту сторону - где образуется наименее диссоциируемое соединение.