Sneg.EXE
-
Постов
86 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sneg.EXE
-
-
Типа "более сильная кислота вытесняет более слабую из ее соли"?
Святая простота... И в чем она должна выражаться? В константе диссоциации? В "кислоньютонах"? Смешай растворы нитрата серебра и щавелевой кислоты и лицезрей чудо практической химии... -
Да можно же немного по-другому сделать в программе! Допустим, надо сначала занести все нужные вещества в базу данных программы, это делается сравнительно быстро. Потом каждому веществу присваивается тип: кислота там, основание, соль. Если кислота или основание, то также в базу заносится её/его сила, если соль, то соль какой кислоты и её растворимость. Сопоставляя эти данные, комп высчитает, может ли быть реакция.
О_о Так а программа зачем в таком случае? Она вместо лабораторного журнала? Что она должна считать?
З.Ы. Сила кислоты/основания? О_о
2 Prikol1 : блок питания от компа?! И чем он должен меня привлекать?
-
-
2AgI + 2KOH → Ag2O + 2KI + H2O
А так?
-
Гм.. АgOH... интересно интересно..
-
почему-бы компьютеру , тупо не "запомнить" все возможно уже известные, результаты реакций в многомерной форме (температуре, концентрации веществ).
Можно было бы многим не напрягать "репу" по рутинному поиску результатов.
Насколько я знаком с программированием - такая задача не совсем корректна. Программа считает заложенный алгоритм. А если пытаться запихать в нее все вещества с их свойствами, и 100500 параметров протекания самой реакции... Это уже не программа в привычном понимании, а интерактивный справочник получается... Начните с "простого" составьте программу, способную, скажем, для азотной кислоты считать концентрацию исходя из плотности и наоборот. Причем фокус в том, чтоб задать это именно математическим алгоритмом, а не внести все данные из таблицы... Далее можно усложнить добавляя другие растворы... Хотя мне кажется до этого может дело и не дойти.
З.Ы. Едва сдерживая трепет радостного предвкушения жду ответов на свои вопросы касательно электролизера.
-
Я вообще несколько оторопел от "сюжета" в топике... Соберите в чистый стаканчик верхний слой свежевыпавшего снега (есть вероятность что нижние слои прочищали атмосферу от пыли), растопите его и попробуйте растворить в нем нитрат серебра. Если вы теперь потрудитесь сравнить получившийся прекрасный, прозрачный как слеза раствор с мутным дерьмом (прошу прощения, но язык не повернется назвать это опалесценцией), полученным при растворении адского камню в "Воде дистиллированной для аккумуляторов" или "Воде дистиллированной для тех. целей" или даже в "Дистиллировке из аптеки", то желание разводить демагогию отпадет само собой. Я смотрю наличие непрерывно работающего дистиллятора не всегда хорошо сказывается на непредвзятости мышления...
З.Ы. Смело заливай в аккумулятор талую воду! Летом можешь воспользоваться конденсатом из бытового кондиционера.
-
Точно не помню, но по-моему это уже восьмикласник знать должен. А вообще - я до сих пор руками развожу и пытаюсь выйти из ступора. Но это довольно тяжело т.к. случай этот далеко не единственный. Та наша кандидатша хим. наук частенько "блестала" познаниями...
-
...я думаю, что человек, знающий химию на уровне школы, сможет с ней разобраться...
В этом то и загвоздка. По большей части все зависит от того, какой учитель ему попадется, станет ли ему это по-настоящему интересно. Кроме того, необходимы навыки приобретенные в ходе лабораторной практики. Навыки эти имеют свойство "забываться" т.е. практика необходима постоянная... По крайней мере по себе такое замечаю - после долгих перерывов ощущение складывается что руки "не из того места" растут.
З.Ы. По поводу "знания химии ну уровне школы" расскажу анекдотический случай.
Понадобилось мне по работе заказать окись меди. Причем все равно какую CuO или Cu2O - на тот момент значения не имело. Ну вот обращаюсь я, значит, с этим к зав.лаб. нашей, а она, нужно сказать по профилю работает страшно подумать сколько сотен лет, кандидат наук и т.д. и т.п. Ну в общем она меня спрашивает
-Тебе какую окись одно-валентной меди или двух-?
я говорю:
-А какая есть?
-Есть и та и та!
-Ну можно окись, можно закись, мне принципиально все равно... Какой не жалко...
-ЗАКИСИ НЕТУ! (у меня ступор, но дальше - интереснее)
-Ну тогда дайте окиси...
-Так окиси какой одно- или двух- валентной?!!! (Называется круг замкнулся)
Затем мне был вручен пакет с некой субстанцией непонятного цвета и консистенции, который претендовал наименоваться окисью меди(II). А надо сказать, что еще перед тем как обратиться за готовым реактивом я получал в небольших количествах CuO в 2 стадии из медного купороса, но потом меня уговорили попросить готового оксида. Так вот начавшие было получаться опыты вдруг с крахом провалились на новом оксиде. Мне стало интересно его проверить. Под рукой были солянка и азотка. И каково же было мое удивление, когда я открыл для себя великолепную инертность зав.лаб.овского оксида меди. Он не растворялся ни в азотке ни в солянке. В царской водке - только в кипящей
... Я пригласил эту милую женщину и говорю -Ваш оксид никуда не годится!
-Это как же?!
-Да вот, извольте полюбопытствовать - и бросаю небольшое количество в пробирку с азоткой. -Даже окраска не меняется! 2 выпученных глаза буквально готовые выпасть из орбит жестоко сверлят мою переносицу.
-И что?!
-Как и что?! О_о Беру вторую пробирку, наливаю кубик азотки, бросаю своей окиси - практически мгновенно растворяется, раствор сразу же окрашивается - Вот это окись, которую сам получал! Видите?!
-А кто тебе сказал что окись меди ДОЛЖНА РАСТВОРЯТЬСЯ В АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ?!!! Я по опыту тебе своему скажу - если покупной реактив ведет себя так, а самодельный - иначе - это ТВОЯ ОКИСЬ "НЕПРАВИЛЬНАЯ".
Вот тебе и "на уровне школы"... =)
-
хочешь знать информациию, я могу напочту книгу двухтомник скинуть все очень простым языком написанно, да и достаточно интересно
По всей видимости, ты имеешь ввиду широко известную в узких кругах книгу некоего г-на Чувурина А.В. Осталось понять кому адресовано это предложение. Я купил ее еще в год издания, в "осязаемой" бумажной версии.. Даже без вклеенного листика с опечатками (а они там, надо сказать, встречаются). В общем хорошая работа проделана автором: хорошая подборка информации, язык изложения довольно приятный, местами занимательный специфический юмор, но для самостоятельной проработки с нуля я бы ее не рекомендовал... По ряду причин. Даже не смотря на то, что автор, будучи, по всей видимости человеком здравомыслящим, не поленился пересчитать навески (для снижения вероятности увечий), "перекатывая" методики из более ранних источников.
-
Одновременно и согласен и не согласен с вышесказанным.
Поиски подобной информации в интернетах сродни ковырянию в куче навоза в поисках жемчужин. Да и вообще я не в восторге от идеи сокрытия информации. Какой бы то ни было. Человек должен быть свободен во всем. Да, в том числе и в возможности самоподрыва, как бы дико это не звучало. Другое дело, что подчас опасности подвергаются и посторонние люди, но это уже вопрос ОСОЗНАННОСТИ каждого конкретного человека. И если такая осознанность есть, если человек отдает себе отчет в своих действиях и в их возможных последствиях то почему нет? Как по мне каждый волен САМ распоряжаться СВОЕЙ жизнью по СВОЕМУ-таки усмотрению. Я глубоко убежден что гадко и нелепо было замещать один из сильнейших инстинктов человека - инстинкт самосохранения - уголовным кодексом и это касается очень многих аспектов...
С другой стороны я понимаю, что обсуждать подобные вещи на форумах тоже не совсем правильно. Весьма часты случаи поверхностного интереса, нелепые цели которого по "глубине" своей глупости сравнимы разве что с попытками слепить, извините, из говна-пулю... Как то так, я думаю.
-
Я, безусловно, ни коим образом не склонен недооценивать чувствительность фульмината серебра к механическим воздействиям уже потому что успел накопить многолетний опыт обращения с этим соединением в т.ч. горький. Но уверяю, в таком виде, даже если бы апула упала на твердую поверхность и разбилась вероятность детонации была бы очень мала. Другое дело, это если потом наступить на осколки, когда есть большая вероятность что кристаллы попадут между 2мя кусками разбитого стекла...
-
Ну конечно, там же можно посмотреть автора фотографии, если я не ошибаюсь.
-
НКТ )))
WTF "НКТ"?
-
-
-
Коситься - это ничего, лишь бы не окривели...
-
Найдутся обладающие достаточными познаниями и опытом для того, чтобы понять как устроен блок питания и чем предположительно пользуется автор статьи в качестве датчика температуры?
-
Пресвятые драконы и гремучие змеи! А это то тут причем?! Я конечно тоже не святой и допускаю оффтоп, но не через 158 сообщений! Возможно все считают тематику электролитического получения хлоратов исчерпанной? Даже при том, что по всей видимости я так и не получу ответы на свои вопросы. И склонен думать, что причина тому весьма банальная...
-
Ну это уже слишком. Мне абсолютно не интересна кинетика элкетрохимических процессов во время рафинирования меди. Для меня эта тематика вообще ничем не примечательна. Возможно, я попробую очищать таким способом серебро, но я не вижу что изучать в этих процессах. Меня заинтересовал электрохимический процесс получения хлората натрия по ряду причин: хлорид натрия - дешевый реактив, меньше чем при диафрагменном с способе летит хлор, есть с чем повозиться (условия, фильтрование, перекристаллизация и пр.). И да, прикладное применение хлорату натрия тоже можно найти, не скрою, я воспринимаю его как довольно приятный "бонус" к интересной работе, однако это тема довольно "избитая" такой чепухи в интернетах - просто "накакано". Я что затронул сферу "запретных знаний", "шаманских секретов", "массонских тайн"?!
-
Мне кажется, стоило привести конкретные примеры и пояснить что вас так встревожило. Если говорить конкретно о моих постах - мне интересно как грамотно сконструировать электролизер. Возможно (я писал об этом уже 2жды), подключить его к слабенькому компьютеру, для управления и чтобы велся лог параметров процесса. Это позволило бы накопить данные при проведении электролиза с различными вариациями параметров. Возможно, эмпирически можно было бы найти лучшие условия для протекания процесса, чем изложенные в книгах 40х годов, а затем бесчисленное множество раз скопированные в "новых" книгах.
-
Почему вы считаете эти условия приемлемыми только лишь для хлорида натрия? При электролизе холодного раствора КСl графитовыми электродами их тоже на "дольше" хватит. Если подразумевать под этим "дольше" именно время электролиза. А вот для хорошей эффективности (читай, выход по току) температуру нужно поднимать как можно выше. Для графитовых анодов, насколько я слышал, эксплуатационная температура в хлоратных электролизерах составляет 40-45°C.
-
о господи чувак не парься так. купи молока и пей много много... да кстати есть побочный эффект так что проветривай почаще дабы чтоб свежо было в комнате...
если кто спросит чем пахнет скажешь что носки Вас, сударь, как я вижу, скорей всего сегодня муза Ахинея посетила. Проспитесь хорошенько...
Нашел еще одно косвенное подтверждение тому, что ртуть таки парит из под воды :( копипаста:
О ртути знали древние индийцы, китайцы, египтяне. Ртуть и ее соединения использовались в медицине (в том числе и для лечения... заворота кишок), из киновари делали красные краски. Но были и довольно необычные «применения». Так, в середине 10 в. мавританский король Абд ар-Рахман III построил дворец близ Кордовы в Испании, во внутреннем дворике которого был фонтан с непрерывно льющейся струей ртути (до сих пор испанские месторождения ртути – самые богатые в мире, по ее добыче Испания занимает ведущее положение). Еще оригинальнее был другой король, имя которого история не сохранила: он спал на матрасе, который плавал в бассейне из... ртути! В то время о сильной ядовитости ртути и ее соединений, видимо, не подозревали. Причем ртутью травились не только короли, но и многие ученые, в числе которых был Исаак Ньютон (одно время он очень интересовался алхимией), да и в наши дни небрежное обращение со ртутью нередко приводит к печальным последствиям.
Сейчас ядовитость ртути общеизвестна. Из всех ее соединений особенно опасны легкорастворимые соли, например, хлорид HgCl2 (сулема – раньше ее широко использовали как антисептик); смертельная доза сулемы при попадании в желудок составляет от 0,2 до 0,5 г. Опасна и металлическая ртуть, особенно при регулярном ее поступлении в организм. Но это – малоактивный металл, с желудочным соком не реагирует и выводится из желудка и кишечника почти полностью. В чем же ее опасность? Оказывается, ртуть легко испаряется, а ее пары, попадая в легкие, полностью задерживаются там и вызывают впоследствии отравление организма, хотя и не такое быстрое, как соли ртути. При этом происходят специфические биохимические реакции, окисляющие ртуть. Ионы ртути прежде всего реагируют с SH-группами белковых молекул, среди которых – важнейшие для организма ферменты. Ионы Hg2+ реагируют также с белковыми группами –СООН и NH2 с образованием прочных комплексов – металлопротеидов. А циркулирующие в крови нейтральные атомы ртути, попавшие туда из легких, также образуют соединения с белковыми молекулами. Нарушение нормальной работы белков-ферментов приводит к глубоким нарушениям в организме, и прежде всего – в центральной нервной системе, а также в почках.
Другой возможный источник отравления – органические производные ртути. Эти чрезвычайно ядовитые производные образуются в результате так называемого биологического метилирования. Оно происходит под действием микроорганизмов, например, плесени и характерно не только для ртути, но и для мышьяка, селена, теллура. Ртуть и ее неорганические соединения, которые широко используются на многих производствах, со сточными водами попадают на дно водоемов. Обитающие там микроорганизмы превращают их в диметилртуть (CH3)2Hg, которая относится к числу наиболее ядовитых веществ. Диметилртуть далее легко переходит в водорастворимый катион HgCH3+. Оба вещества поглощаются водными организмами и попадают в пищевую цепочку; сначала они накапливаются в растениях и мельчайших организмах, затем – в рыбах. Метилированная ртуть очень медленно выводится из организма – месяцами у людей и годами у рыб. Поэтому концентрация ртути вдоль биологической цепочки непрерывно увеличивается, так что в рыбах-хищниках, которые питаются другими рыбами, ртути может оказаться в тысячи раз больше, чем в воде, из которой она выловлена. Именно этим объясняется так называемая «болезнь Минамата» – по названию приморского города в Японии, в котором за несколько лет от отравления ртутью умерло 50 человек и многие родившиеся дети имели врожденные уродства. Опасность оказалась так велика, что в некоторых водоемах пришлось приостановить лов рыбы – настолько она оказалась «нашпигованной» ртутью. Страдают от поедания отравленной рыбы не только люди, но и рыбы, тюлени.
Для ртутного отравления характерны головная боль, покраснение и набухание десен, появление на них характерной темной каймы сульфида ртути, набухание лимфатических и слюнных желез, расстройства пищеварения. При легком отравлении через 2–3 недели нарушенные функции восстанавливаются по мере выведения ртути из организма (эту работу выполняют в основном почки, железы толстых кишок и слюнные железы).
Если поступление ртути в организм происходит малыми дозами, но в течение длительного времени, наступает хроническое отравление. Для него характерны прежде всего повышенная утомляемость, слабость, сонливость, апатия, головные боли и головокружения. Как видно, эти симптомы очень легко спутать с проявлением других заболеваний или даже с недостатком витаминов. Поэтому распознать такое отравление непросто. Из других проявлений ртутного отравления следует отметить психические расстройства. Раньше их называли «болезнью шляпников», так как для размягчения шерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы, использовали нитрат ртути Hg(NO3)2. Это расстройство описано в книге Льюиса Кэррола Алиса в стране чудес на примере одного из персонажей – Сумасшедшего Шляпника.
Опасность хронического отравления ртутью возможна во всех помещениях, в которых металлическая ртуть находится в соприкосновении с воздухом, даже если концентрация ее паров очень мала (предельно допустимой в рабочем помещении считается концентрация паров 0,01 мг/м3, а в атмосферном воздухе – в 30 раз меньше). Даже профессиональные химики бывают удивлены, узнав с какой скоростью испаряется ртуть и сколько ее может накопиться в воздухе. При комнатной температуре давление паров над ртутью равно 0,0012 мм ртутного столба – в миллион раз меньше атмосферного. Но и такое малое давление означает, что в каждом кубическом сантиметре воздуха содержится 30 триллионов атомов ртути или 13,4 мг/м3, т.е. в 1300 раз больше, чем предельно допустимая концентрация! А так как силы притяжения между атомами ртути малы (именно поэтому этот металл жидкий), испаряется ртуть довольно быстро. Отсутствие цвета и запаха у паров ртути приводит к тому, что многие недооценивают опасность. Чтобы сделать этот факт очевидным, провели такой опыт. В чашечку налили немного ртути, так что образовалась лужица диаметром около 2 см. Эту лужицу присыпали специальным порошком. Если такой порошок осветить невидимыми ультрафиолетовыми лучами, он начинает ярко светиться. Если под порошком находится ртуть, на ярком фоне видны темные движущиеся «облачка». Особенно отчетливо это явление наблюдается, когда в комнате имеется небольшое движение воздуха. Объясняется опыт просто: ртуть в чашечке непрерывно испаряется, и ее пары свободно проходят сквозь тонкий слой флуоресцирующего порошка. Пары ртути обладают способностью сильно поглощать ультрафиолетовое излучение. Поэтому в тех местах, где над чашечкой поднимались невидимые «ртутные струйки», ультрафиолетовые лучи задерживались в воздухе и не доходили до порошка. В этих местах и были видны темные пятна.
В последующем этот опыт усовершенствовали так, что его могли наблюдать сразу много зрителей в большой аудитории. Ртуть на этот раз находилась в обычной склянке без пробки, откуда ее пары свободно выходили наружу. За склянкой поставили экран, покрытый таким же порошком, а перед ней – ультрафиолетовую лампу. При включении лампы экран начал ярко светиться, и на светлом фоне отчетливо были видны движущиеся тени. Это означало, что в этих местах ультрафиолетовые лучи задержались выходящими из склянки парами ртути и не смогли достичь экрана.
Если открытую поверхность ртути покрыть водой, скорость ее испарения очень сильно снижается. Происходит это потому, что ртуть очень плохо растворяется в воде: в отсутствие воздуха в одном литре воды может раствориться только 0,06 мг ртути. Соответственно очень сильно должна уменьшиться и концентрация паров ртути в воздухе помещений при условии их вентиляции. Это было проверено на заводе по переработке ртути. В одном из опытов 100 кг ртути налили в два одинаковых лотка, один из них залили слоем воды толщиной около 2 см и оставили на ночь. На утро замерили концентрацию паров ртути в 10 см над каждым лотком. Там, где ртуть залили водой, ее было в воздухе 0,05 мг/м3 – чуть больше чем в остальном помещении (0,03 мг/м3). А над свободной поверхностью ртути прибор зашкалил...
Но если ртуть настолько ядовита, почему ее десятилетиями использовали зубные врачи для изготовления пломб? Специальный ртутный сплав (амальгаму) изготовляли непосредственно перед тем, как поставить пломбу, добавляя ртуть к сплаву, содержащему 70% серебра, 26% олова и немного меди и цинка, после чего смесь тщательно растирали. В готовой пломбе после отжима излишка жидкой ртути ее оставалось примерно 40%. После затвердевания пломба состояла из трех различных кристаллических фаз, состав которых приблизительно соответствует формулам Ag2Hg3, Ag3Sn и SnxHg, где х принимает значения от 7 до 9. Эти интерметаллические соединения при температуре человеческого тела твердые, нелетучие и совершенно безопасные.
А вот лампы дневного света представляют определенную опасность: каждая из них содержит до 0,2 г жидкой ртути, которая, если трубку разбить, начнет испаряться и загрязнять воздух.
Возбужденные атомы ртути излучают свет с длинами волн в основном 254, 303, 313 и 365 нм (УФ-область), 405 нм (фиолетовые лучи), 436 нм (синие), 546 нм (зеленые) и 579 нм (желтые). Спектр излучения светящихся паров ртути зависит от давления в колбе. Когда оно малó, ртутная лампа остается холодной, горит бледно-синим светом, почти все ее излучение сосредоточено в невидимой линии 254 нм. Так светят бактерицидные лампы. Если повысить давление паров, линия 254 нм практически исчезнет (это излучение будут поглощать пары самой ртути), а интенсивность других линий заметно возрастет, сами линии расширятся, а между ними появится ощутимый «фон», который становится преобладающим в ксеноновых лампах сверхвысокого давления (примерно 3 атм), которые заполнены парами ртути и ксеноном. Одна такая лампа мощностью 10 кВт может осветить, например, большую привокзальную площадь.
Ртутные лампы среднего и высокого давления (10–100 кПа или 0,1–1 атм) часто называют «кварцевыми», потому что их корпус изготовлен из тугоплавкого кварцевого стекла, пропускающего УФ-лучи. Их применяют для физиотерапии и искусственного загара. Излучение ртутных ламп сильно отличается от солнечного. Когда в центре Москвы появились первые ртутные лампы, их свет был очень неестественным – зеленовато-синеватым. Он сильно искажал цвета: губы прохожих казались черными. Чтобы приблизить излучение паров ртути к естественному свету, ртутные лампы низкого давления изготовляют в виде трубок, на внутренние стенки которых нанесен специальный люминофор (см. ЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ. СВЕЧЕНИЕ ВЕЩЕСТВ).
Дома ртуть может оказаться в мелодичном дверном звонке, в лампах дневного света, в медицинском термометре или тонометре старого типа. Пролитую в помещении ртуть надо собирать самым тщательным образом. Особенно много паров образуется в том случае, если ртуть рассыпалась на множество мельчайших капелек, которые забились в различные щели, например, между плитками паркета. Поэтому все эти капельки необходимо собрать. Лучше всего это сделать с помощью оловянной фольги, к которой ртуть легко прилипает, или же промытой азотной кислотой медной проволочкой. А те места, где ртуть еще могла бы задержаться, заливают 20%-ным раствором хлорного железа. Хорошая профилактическая мера против отравления парами ртути – тщательно и регулярно, в течение многих недель или даже месяцев, проветривать помещение, где была пролита ртуть.
Ртуть обладает многими интересными особенностями, которые раньше использовали для эффектных лекционных опытов. Например, она хорошо растворяется в расплавленном белом фосфоре (он плавится при 44° С), а при охлаждении этого необычного раствора ртуть выделяется в неизменном состоянии. Еще одна красивая демонстрация была связана с тем, что при охлаждении ртуть затвердевает, а ее твердые кусочки при соприкосновении слипаются так же легко, как и жидкие ее капли. Если же охладить ртуть очень сильно, например, жидким азотом, до температуры – 196° С, вставив в нее предварительно палочку, то после замерзания ртути получался своеобразный молоток, которым лектор легко забивал гвоздь в доску. Конечно, всегда оставался риск, что от такого «молотка» отколются маленькие кусочки, которые потом доставят массу неприятностей. Другой опыт был связан с «лишением» ртути ее способности с легкостью разбиваться на мельчайшие блестящие шарики. Для этого ртуть подвергали действию очень малых количеств озона. При этом ртуть теряла свою подвижность и налипала тонкой пленкой на содержащий ее сосуд. Сейчас, когда ядовитость ртути хорошо изучена, такие опыты не проводят.
А вот избавиться от ртути в термометрах пока не удается. Во-первых, она позволяет проводить измерения в большом температурном интервале: замерзает при –38,9° С, кипит при 356,7° С, а путем повышения давления над ртутью верхний предел легко поднять еще на сотни градусов. Во-вторых, чистая ртуть (а очистить ее сравнительно легко) не смачивает стекло, поэтому отсчеты температуры получаются более точными. В-третьих, и это очень важно, с повышением температуры ртуть расширяется более равномерно, чем другие жидкости. Наконец, у ртути малая удельная теплоемкость – нагреть ее почти в 30 раз легче, чем воду. Так что ртутный термометр, помимо прочих достоинств, обладает и малой инерционностью.
Высокая плотность ртути позволяет в обычном медицинском термометре «держать температуру» после ее измерения. Для этого используется принцип разрывания столбика ртути в тонкой перетяжке капилляра между резервуаром и шкалой. В отличие от обычных термометров, при измерении температуры тела ртуть поступает в капилляр не равномерно, а скачками, «выстреливая» периодически мельчайшими капельками через сужение в капилляре (это хорошо видно через сильную лупу). Заставляет ее это делать повышение давления в резервуаре при подъеме температуры – иначе ртуть через перетяжку не пройдет. Когда резервуар начинает охлаждаться, столбик ртути разрывается и часть ее остается в капилляре – ровно столько, сколько ее там было у больного под мышкой (или в другом месте, как это принято в разных странах). Резко встряхивая термометр после измерения температуры, мы сообщаем тяжелому столбику ртути ускорение, в десятки раз превышающее ускорение свободного падения. Развиваемое при этом давление «загоняет» ртуть обратно в резервуар.
Несмотря на ядовитость, полностью избавиться от применения ртути и ее соединений пока не удается, и во всем мире ежегодно добывают тысячи тонн этого металла. Ртуть находит очень широкое применение во многих производствах. Металлическую ртуть используют в электрических контактах – переключателях; для заполнения вакуумных насосов, выпрямителей, барометров, термометров, в производстве хлора и едкого натра (ртутные катоды); при изготовлении сухих элементов (в них содержится оксид ртути, либо амальгама цинка и кадмия).
Для многих целей используется электрический разряд в парах ртути (ртутные лампы).
-
Ну вот нашел:
Можно предотвратить испарение ртути, храня ее под слоем воды. (Опровержение) Растворимость ртути в воде хоть и мала, но намного выше растворимости ртути в воздухе. Поэтому очевидно, что ртуть из водного раствора все равно будет испаряться в воздух. Полный текст статьи. Но мне по-прежнему кажется это уж очень неправдоподобным :( .
Святая простота... И в чем она должна выражаться? В 
если кто спросит чем пахнет скажешь что носки 
бертолетова соль
в Неорганическая химия
Опубликовано
А зачем его покупать? Неужто нельзя накропать серебряного лома типа ненужной\сломанной бижи, серебряных контактов, проволоки или еще чего-нибудь подобного и сделать себе этого драгоценного реактива. (Растворяем лом в азотке квалификации хотя бы "хч" и конц. хотя бы 60% вдвое разбавляем раствор дистиллированной водой и осаждаем куском зачищенной обезжиренной меди (для повышения выхода рекомендую оставить на ночь). Получаем довольно чистое серебро в виде "серебряного ежика". Далее растворив "ежика" в азотке и разок перекристаллизовав получаем искомый драгоценный реагент. В принципе ничего сложного, просто аккуратность нужна.)
З.Ы. Можешь поверить мне на слово - в осадок выпадает оксалат серебра. Т.е. щавелевая кислота вытесняет азотную из ее соли...