Rage
-
Постов
779 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Rage
-
-
Сегодня у нас в Менделеевке купил халат,300 рублей, 100% хлопок - отличный,я доволен
А восемь лет назад он там меньше 100 р стоил - инфляция, мать её :bv:
-
а на какой из сульфатов похож тот что на фото?
Судя по фото смесь желтоватых и зеленоватых кристаллов - сульфат железа FeSO4 которому сто лет в обед и хранился он с доступом воздуха и влаги, поэтому и пожелтел от основных сульфатов железа 3-х валентного.
-
Благодарю, теперь хоть какое то представление появилось.
-
вот этим я залил, покупал как железо сернокислое.
Железом запахло, у него характерный запах, других запахов вроде не чувствуется.
Все правильно сделал?
Судя по фотографии - сильно окисленный сульфат 2-х валентного железа, но это не помешает, так что всё правильно сделал, только теперь возможно появиться проблема с отмыванием пятна)
-
H2[Fe(CO)4]
формулу я нашел, интересуют физические и химические свойства.
-
Нет в карбонильном железе этой гадости! Запах - от гидрокарбонила железа, образующегося в ничтожных количествах из-за неполного разложения карбонила при получении железа.
Гидрокарбонил железа - что это за зверь? первый раз слышу.
-
Сульфид железа у меня тоже случайно есть, его с водой разводить (в каких пропорциях?) и обработать место или так засыпать?
Сульфид железа нерастворим в воде и вообще не стоит с ним возиться - сероводородом надышитесь. Сульфат железа двухвалентного нужен - он же железный купорос. Есть вариант залить ваш разлившийся электролит этиловым спиртом/водкой, правда процесс восстановления хром 6 в хром 3 достаточно длителен и при таком способе нужна хорошая вентиляция помещения, так как образуется летучий токсичный уксусный альдегид.
Потом всё просто отмыть как следует.
PS: дурной совет - если нет ничего под рукой, то одеваете резиновые перчатки и отмываете всё водой.
-
У меня тоже подобное есть, но я имел в виду то, что по проще, которое идет на производство карбонильных сердечников.
Да, в радиотехническом углерода достаточно.
Кстати, топикстартер уже видимо давно забил на свою тему - активности ноль.
-
Хороший и ожидаемый вопрос. Карбонильное железо не совсем чистое, т.к. содержит вполне ощутимую примесь углерода (в связи со спецификой образования), он должен выгореть при окислении. Как реактив, оно ни чуть не хуже, чем любой другой препарат железа, но, вероятно, дешевле равных по чистоте. Кроме него существует аптечный препарат - железо восстановленное водородом. А уж как поступить с указанными веществами, пусть решает топикстартер, может и возится с окисью не надо.
Карбонильное железо бывает разных марок, например у меня баночка ОСЧ 13 -2, углерода там 5*10-3% по-моему достаточно мало.
Правда, при растворении и этого реактива в соляной кислоте ХЧ ощущается неприятный запах, возможно как раз из - за ненормируемых серы, мышьяка и сурьмы, дающих летучие гидриды.
-
Если это сообщение ответ на мой предыдущий пост, то я имел ввиду сероводородную очистку. ПР сульфида 2-х валентного железа больше чем ПР большинства сульфидов металлов. При добавлении сульфида железа в раствор соли железа (II), содержащий посторонние катионы будут осаждаться сульфиды, например
FeS + Cu2+ = CuS + Fe2+
Предложенный вами способ осаждения гидроксида железа из трёхвалентной соли тоже должен подойти, только нужно проводить неполное осаждение, чтобы не сели все примеси. Правда минус этого способа, на мой взгляд, в значительной адсорбции примесей на осаждённом гидроксиде железа.
-
Лучше взять карбонильное железо и прокалить его на воздухе, получите оксид железа весьма высокой чистоты. С прочими реактивами, будет проблема типа - как получить высокочистый сульфат железа.
Только вот проблема он собирается из полученного высокочистого оксида получать высокочистое железо, согласно названию темы. Зачем же окислять карбонильное железо с целью снова получить высокочистое железо?
-
пробовал растворить сплав платинит,состоящий из 47% никеля,47% железа,6% меди концентрированными кислотами серной и азотной(концентрации примерно 50%) ничего не вышло даже при нагревании.Подскажите пожалуйста в чем моя ошибка и чем этот сплав можно растворить.
Попробуйте разбавить азотную кислоту вдвое - возможно пассивация поверхности. Хороший вариант добавить в азотную кислоту троекратный объём соляной кислоты. Если солянки нет - можно попробовать добавить в азотную кислоту насыщенный раствор повареной соли.
-
В таком случае растворить в серной кислоте, в присутствии металлического железа, что бы была двухвалентная соль железа, и выкристаллизовать железный купорос. Если надо оч. чистое железо перекристаллизовать еще раз, (или более, в зависимости от требований по чистоте), а далее....
Перед кристаллизацией я бы посоветовал отобрать 1/10 - 1/20 часть раствора железного купороса ( в котором практически нет избытка свободной кислоты)и осадить из него сульфид добавлением сульфида калия/натрия/аммония. Полученный осадок сульфида отфильтровать, тщательно промыть дистиллировкой и добавить к оставшемуся раствору железного купороса. Прокипятить смесь этак с пол часа - час. Отфильтровать и уже потом проводить перекристаллизации.
-
Через растворение в кислоте или как?
растворять в кислоте при нагревании, далее проявлять все свои химические познания в вопросах очистки от посторонних катионов.
-
Пары брома в концентрации 1 мг/м3 вызывают раздражение слизистых оболочек, кашель, головокружение и головную боль, а в более высокой (>60 мг/м3) - удушье и смерть.
В связи с этим интересны сообщения информ-агенств:
"Вообще челябинские власти уверяют, что опасности для здоровья людей нет. Бром опасен непосредственно при контакте с кожей человека. При вдыхании опасной дозой считается 3 грамма, а смертельной — 35 граммов брома".
Может это для суровых Челябенцев такие нормы на бром))
Скорее всего заявление сделано, чтобы не нагнетать паники. А так хотелось бы посмотреть на человека проглотившего/вдохнувшего 3 гр брома и получившим только отрыжку))
-
Фамилия у меня Тихомиров, а ник тихмир.
тады - tikhmir
-
Все другие стали рассуждать про электролиз, а мне значит нельзя?
Про электролиз можно, про извращения с натрием и алюминием в вакууме - нельзя
-
Cооо мной все впорятке
Это не вам адресовано, а автору рекомендаций.
-
Rage, я вас уверяю, если работать правильно, то ни о каких нескольких процентах серебра и речи быть не может.
Проверяется элементарно просто.
Полученное серебро растворяется в азотке (раствор бесцветный), защелачивается избытком аммиака - в итоге наблюдаем лишь бледно-голубую окраску раствора. При наличии даже 1% меди картина была совсем иной.
Давным давно серебро таким образом из аптечного ляписного карандаша выделял. Далее готовил из него твёрдый нитрат серебра, насыщенный раствор которого перед кристаллизацией давал довольно интенсивную окраску синего цвета с избытком аммиака. Приходилось далее чистить. Медь попадала при цементации, возможно при плохой отмывке порошкообразного серебра - в общем тот раз сам сделал всё криво, не провёл пробу с аммиаком сразу после растворения порошка серебра. Аммиачный комплекс меди даёт весьма интенсивную окраску даже в малых концентрациях, поэтому, да, скорее про несколько процентов меди в серебре я погорячился.
-
-
-
По цвету, на вид натуральнейшая медь.
Очень странно - по такому способу должно получаться серебро возможно содержащее несколько процентов меди, но цвет всё равно должен быть серебристый. Всё равно анализ королька проведите обязательно, чтобы понять что получилось в итоге.
Разрезать королёк не пробовали? может только с поверхности он такой. срез какого цвета?
если результат не устроит ( содержится много меди) растворяйте снова в азотке, осаждайте хлорид серебра и из него уже выделяйте серебро, например сплавлением хлорида серебра с безводной содой при 900 - 1000 градусах.
-
С чего взяли что это именно медь? по цвету? анализ проводили?
-
Самое первое сообщение автора темы - можно ли получить магний из магнезита в домашних условиях.
А восстановление хлорида магния натрием вариант?
MgCl2+2Na→Mg+2NaCl
(Натрий может быть получен из соды и угля:
Na2CO3+2C+1020 кДж/моль→2Na+3CO
Из-за крайней эндотермичности неплохо бы использовать для проведения реакции солнечную печь.)
Предполагаю что в вакууме можно использовать алюмотермию, но реакция несколько эндотермична:
3MgO+2Al→3Mg↑+Al2O3
и проще было бы провести обратную реакцию - восстановление оксида алюминия магнием:
Al2O3+3Mg→2Al+3MgO
После этих рекомендаций вызывает большое сомнение психическое здоровье автора сообщения.
Cооо мной все впорятке 
Не химия, но все же ...
в Курилка
Опубликовано
Дай угадаю - РХТУ))