docanton
-
Постов
145 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные docanton
-
-
Погашение и поглощение - одно и то же. Молярный коэффициент - размерный. Показатель поглощения - формально размерная величина, но фактически, учитывая зависимость поглощения от длины волны, он безразмерный, если отнесён к длине волны. Такое случается. Величина pH, скажем, тоже трактуется как логарифм концентрации водородных ионов, хотя величина под логарифмом не может иметь размерности. Фактически pH - это логарифм отношения концентрации водородных ионов к стандартной концентрации, принятой за 1. Показатель степени так же не может иметь размерности.
Спасибо большое за подробное объяснение
-
С фактором я ошибся - там ведь концентрация в процентах берётся, а процент размерности не имеет, значит и фактор будет безразмерным.
Молярные и удельные величины не могут быть безразмерными по определению, поскольку относятся к концентрации (моль/дм3), к массе, или к объёму. Если в названии величины есть слово "показатель", то это сто пудов - безразмерная величина.
Всё можно в интернете отыскать.
Хорошо, а как насчёт равенства понятий
молярный коэффициент погашения раствора вещества= показатель поглощения раствора вещества?,
удельный показатель погашения раствора вещества = удельный показатель поглощения раствора вещества?
В одних пособиях пишется одно, в других - другое, путаница какая-то
-
Например, фактор показателя преломления раствора вещества. Как поставить единицы измерения, если это прирост показателя преломления раствора вещества при увеличении концентрации раствора вещества на 1 %?
Также нет в интернете единицы измерения молярного коэффициента погашения и удельного показателя погашения раствора вещества. Подскажите?
Интенсивность излучения - Вт/м2
Молярный коэффициент погашения - л моль-1 см-1
Верно?
Скажите, а то я запутался: молярный коэффициент погашения раствора вещества= показатель поглощения раствора вещества?,
удельный показатель погашения раствора вещества = удельный показатель поглощения раствора вещества?
-
Например, фактор показателя преломления раствора вещества. Как поставить единицы измерения? Это прирост показателя преломления раствора вещества при увеличении концентрации раствора вещества на 1 %.
-
Уважаемые пользователи: у меня к вам такой вопрос, у меня есть несколько физико-химических величин, что-то не врублюсь в их размерность. Наверное, всё. что я перечислю, это безразмерные величины или поправите...
1) удельный показатель погашения раствора;
2) фактор показателя преломления раствора вещества
3) интенсивность излучения, проходящего через раствор исследуемого вещества
4) отрицательный десятичный логарифм констант ионизации кислоты и основания
5) показатель преломления раствора вещества
6) константа ионизации кислоты и основания
7) показатель поглощения раствора вещества
8) молярный коэффициент погашения раствора вещества?
-
Спасибо за отсутствие помощи :-). Сам попытался решить. вот что получилось:
Второй способ – использование изотонического эквивалента по натрия хлориду:
Для приготовления 100 мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 0,9 г (изотоническая концентрация – 0,9 %). А для приготовления нашего 400 мл – потребуется в 4 раза больше = 0,9 г × 4 = 3,6 г.
Прописанные 0,8 г натрия ацетата эквивалентны:
Изотонический эквивалент натрия ацетата по натрия хлориду – 0,46
1 г – 0,46
0,8 г – Х Х = 0,46 ×0,8 / 1 = 0,368 г.
Следовательно, натрия хлорида потребуется: 0,9 г – 0,368 г = 0,532 г (для 100 мл раствора)
На 400 мл раствора = 0,532 г × 4 = 2,128 г
Такие же расчёты проводим и для второго компонента – калия хлорида:
Прописанные 0,4 г калия хлорида эквивалентны:
Изотонический эквивалент калия хлорида по натрия хлориду – 0,76 г
1 г – 0,76
0,4 г – Х Х = 0,76 ×0,4 / 1 = 0,304 г.
Следовательно, натрия хлорида потребуется: 0,9 г – 0,304 г = 0,596 г (для 100 мл раствора)
На 400 мл раствора = 0,596 г × 4 = 2,384 г
Вычитаем из общей массы натрия хлорида: 3,6 г – 2,128 г = 1,472 г
3,6 г – 2,384 г = 1,216 г
Общая масса добавляемого натрия хлорида: 1,472 г + 1,216 г = 2,688 г ≈ 2,69 г.
Возьми: Натрия ацетата 0.8
Калия хлорида 0.4Натрия хлорида 2,69Воды для инъекций до 400 млПростерилизуй!Дай. Обозначь. Вводить в вену. -
Возьми: Натрия ацетата 0.8
Калия хлорида 0.4Натрия хлорида достаточное количество, чтобыполучился изотонический раствор - 400 млПростерилизуй!Дай. Обозначь. Вводить в вену.Сколько г натрия хлорида надо взять для приготовления данного инфузионного раствора, чтобы раствор был изотоничным?
-
ЭДС цепи, составленной их насыщенного каломельного электрода
(слева) и хингидронного в исследуемом растворе, равна 0,2746 при 298 К.
Определите рН исследуемого раствора. Диффузным потенциалом
пренебрегите. Как решить? С чего начать?
Неужели никто не может подсказать, для специалистов задача яйца выйденного не стоит
-
ЭДС цепи, составленной их насыщенного каломельного электрода
(слева) и хингидронного в исследуемом растворе, равна 0,2746 при 298 К.
Определите рН исследуемого раствора. Диффузным потенциалом
пренебрегите. Как решить? С чего начать?
-
К 100 см 3 0,1 М соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na+ форме. После установления равновесия содержание ионов водорода уменьшилось до 0,0015 моль. Определите статистическую емкость катионита для ионов водорода
Как решить?
-
2Sb3+ + 3SO42- + 3S2O32- + 3H2O = Sb2S3↓ + 3SO42- + 6H+ +3SO42-
Спасибо, коэффициент 3 перед тиосульфат-анионом пропустил
Итог:
2Sb3+ + 3S2O32- + 3H2O = Sb2S3↓ + 3SO42- + 6H+
Слева и справа суммарный заряд - ноль.
-
Спасибо, коэффициент 3 перед тиосульфат-анионом пропустил
-
Sb2(SO4)3 + 3Na2S2O3 + 3H2O = Sb2S3↓ + 3Na2SO4 + 3H2SO4
2Sb3+ + 3SO42- + S2O32- + 3H2O = Sb2S3↓ + 3SO42- + 6H+
не могу по зарядам уравнять ионно-молекулярное уравнение: слева суммарный заряд 2-, справа - ноль
-
Не могу по зарядам уравнять ионно-молекулярное уравнение (второе)
Sb2(SO4)3 + 3Na2S2O3 + 3H2O = Sb2S3↓ + 3Na2SO4 + 3H2SO4
Если убрать все одинаковые катиону и анионы слева и справа, то получится:
2Sb3+ + 3SO42- + S2O32- + 3H2O = Sb2S3↓ + 3SO42- + 6H+
А заряды не уравниваются слева и справа: слева суммарный заряд 2-, справа суммарный заряд - ноль, но так не может быть
-
Но плотности для 96,74 % нет, только для 96 % - вот это и есть подковырка этой задачи
-
Имеется 50 кг 96,74% этилового спирта. Сколько литров 40% этилового спирта можно из него получить? Сколько кг безводного этилового спирта будет содержаться в полученном объеме?
-
Правильно ли решение
CxHy + O2 = CO2↑+ H2O
X и Y – количество атомных масс углерода и водорода в 1 моль вещества.
1 моль углекислого газа = 44 г, содержит 12 г углерода
6,85 г – содержит Х г углерода:
Х = 6,85 г • 12 г / 44 г = 1,87 г
1 моль воды = 18 г. Содержит 2 г водорода.
Y = 5,55 г • 2 г / 18 г = 0,62 г
Если из массы вещества (по условию задачи = 2,98 г) отнять полученные массы элементов, то должно получиться 2,98 г – 1,87 г – 0,62 г = 0,49 г. Масса имеет положительное значение, а это значит, что имеется в структуре вещества и третий элемент, масса которого 0,49 г. Так как других продуктов реакции, кроме углекислого газа и воды, нет, значит третьим элементом является кислород.
Теперь рассчитываем массовые доли (процентное содержание) этих элементов в веществе:
W( C )=m( C ) / m(CxHyOz)= 1,87 г / 2,98 г = 0,6275 или 62,75 %
W(H)=m(H) / m(CxHyOz)= 0,62 г / 2,98 г = 0,20805 или 20,81 %
W(O)=100% - W( C ) - W(H) = 100% – 62,75% - 20,81% = 16,44 %
-
Вычислите процентное содержание углерода и водорода в веществе, при сожжении 2,98 г которого образовалось 6,85 г углекислого газа и 5,55 г воды.
-
Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора хлорида натрия (ρ=1,148 г/мл) с массовой долей натрия хлорида 20%.
1) Расчёт молярной концентрации
С = m / M • V
Рассчитаем массу NaCl. Допустим, что объём 20% р-ра NaCl составляет 0,1л = 100 мл.
m = V • ρ = 100 мл • 1,148 г/мл = 114,8
Рассчитаем объём растворителя для приготовления 20% раствора NaCl через формулу расчёта массовой доли
W = (mв-ва / mв-ва + mра-теля) • 100%
Выразим массу растворителя:
mраст-теля = (mв-ва • 100% / W) – mв-ва = (114,8 г • 100% / 20%) – 114,8 г = 459,2 мл = 0,4592 л
С = m / M • V = 114,8 г / 58,443 г/моль • 0,4592 л = 4,28 моль/л = 4,28М
2) Расчёт молярной концентрации эквивалента
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) численно равна произведению фактора эквивалентности на молярную концентрацию данного вещества. Учитывая, что в реакцию вступает 1 моль вещества, то фактор равен 1.
Следовательно,
См = С = 4,28 н
3) Расчёт моляльности
Моляльность — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя.
С = N/ m раст-теля
mраст-теля = (mв-ва • 100% / W) – mв-ва = (114,8 г • 100% / 20%) – 114,8 г = 459,2 мл = 0,4592 л = 0,4592 кг
N = m/M = 114,8 г / 58,443 г/моль = 1,96 моль
С = N/ m раст-теля = 1,96 моль / 0,4592 кг = 4,28 моль/кг
4) Расчёт титра
Т = M • M1
M – молярная концентрация эквивалента, моль/л
M1 – молярная масса растворённого вещества, г/моль
Т = M • M1 = 4,28 моль/л • 58,443 г/моль = 250,14 г/л = 0,2501 г/мл
-
А как тогда решить?
-
Я вроде бы в химии разбираюсь, но вот её раздел - электрохимия, это пипец
-
А как тогда объяснить и составить электродные процессы?
-
Правильно ли решено:
В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Во втором случае коррозия кобальта будет проходить интенсивнее (в случае частичного покрытия кобальтовой пластинки хромом), т.к. сформировалась гальванопара.
Стандартные электродные потенциалы:
φ0(Co2+/Co) = - 0,28 В
φ0(Cr3+/Cr) = - 0,744 В
Так как потенциал хрома меньше, чем кобальта, то хром будет анодом, где проходит процесс окисления, кобальт – катод, происходит процесс восстановления.
A (-) Cr|Cr3+|2H+, H2|Co (+) K
Уравнения электродных процессов
-
Уважаемые форумчане, подскажите какие процессы буду происходить на катоде и аноде при электролизе водного раствора натрия карбоната.
Задачи по стандартизации растворов титрованных
в Решение заданий
Опубликовано
Уважаемые коллеги, помогите решить данные задачи:
Задача 1
Какого объёма мерную колбу необходимо взять, чтобы из фиксанала,содержащего 0,1 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) калия дихромата, приготовить 0,02 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) раствор.
Задача 2
Рассчитайте объём мерной колбы, при использовании которой можно приготовить 1 моль/л раствора натрия тиосульфата из фиксанала, содержащего 0,1 моль/л указанного вещества.
Задача 3
При стандартизации 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (М.м. = 40 г/моль) на титрование 0,49846 г калия гидрофталата пошло 23,7 мл приготовленного раствора. Укажите химизм реакции. Рассчитайте поправочный коэффициент (К). При необходимости приведите расчёт доведения К до нормы, если для приготовления 2 л указанного титрованного раствора использована навеска натрия гидроксида массой 32 г.
Задача 4
При стандартизации раствора йодмонохлорида 0,1 моль/л (УЧ = ½ ICl) на титрование 25 мл приготовленного раствора израсходовано 24 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,00). Приведите уравнение происходящих реакций. Рассчитайте молярную концентрацию и поправочный коэффициент приготовленного раствора.
Задача 5
Рассчитайте навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора кислоты хлорной с концентрацией 0,1 моль/л из 57 % раствора (плотность 1,54 г/мл). М.м. кислоты хлорной = 100,46 г/моль.
Задача 6
Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл титрованного раствора натрия гидроксида с концентрацией 0,1 моль/л. Какую навеску калия гидрофталата для установки К необходимо взять, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. натрия гидроксида = 40,00 г/моль. М.м. калия гидрофталата = 204,23 г/моль.
Задача 7
Рассчитайте навеску калия перманганата (М.м. = 158,03 г/моль) дляприготовления двух л титрованного 0,1 моль/л раствора (УЧ = 1/5 КМnO4) раствора. Как довести значение К до нормы, если поправочный коэффициент приготовленного раствора калия перманганата оказался равным 1,06 ?