ВНС
Участник-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент ВНС
-
скорее всего в методичке напутали и на 1000 умножать не надо, а уравнение у нас записано в другом виде Г = Гбеск *С\(В + С)
-
Надо ведь сначала построить зависимость С\Г от С, чтобы найти tga и Гбеск Здесь непонятно почему используя С в ммоль\л и Г в ммоль\кг при нахождении С\Г нужно умножить на 1000, ведь и так получается кг\л???
-
Может я в единицах измерения запутался??
-
Какие-то странные данные попались при решении задачи и ответы получаются маловероятные Задача По данным зависимости Г от С определите Гбеск и В Смоль\л 0,02 , 0,04 0,06 0,08 0,1 Гммоль\кг 0,0122 0,0242 0,0361 0,0478 0,0593 При решении вышло что С\Г = 1,639*106 и т д tga = 0,54 и Гбеск = 1,852ммоль\кг Данные Г для построения изотермы от 1 до 6*10-5ммоль\кг Такое вообще возможно???
-
Спасибо большое
-
При изучении явления капиллярного поднятия воды в стеклянном капилляре получены данные: Т = 250С, р = 0,997 г\см3, поверхностное натяжение = 71,96 мН\м, косинус краевого угла = 0,77, радиус капилляра = 1,2*10-4м Найдите высоту поднятия(или опускания ) уровня жидкости в капилляре и молярный объем Высоту капиллярного поднятия найдем по формуле Жюрена: h = 2σcosθ\(rpg) = 2*7,196*10-2*0,77\(1,2*10-4 * 997*9,8) = 9,451*10-2м VM = M\p = 18\0,997 = 188,566 см3\моль Вот только я так и не понял для чего дана температура? Решение верное или где то ошибка?
-
n(Na3PO4) = C * V / 1000 = 0.02 * 10 / 1000 = 2*10-4 моль n(AgNO3) = C * V / 1000 = 0.1 * 40 / 1000 = 4*10-3 моль В избытке AgNO3. Значит, мицелла будет иметь состав { m (AgPO4) n PO4 (n-x) Na+ }x- xNa+. Гранула будет притягиваться к аноду. Скорее всего мицелла должна быть другой,но как ее сделать положительной не доходит А нет все понятно {m(AgPO4)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3- и притягивается к катоду Так?
- 3 ответа
-
- 1
-
Мицелла будет такая? Na3[AgNO3PO4]
-
Подскажите как решить задачу, пожалуйста
-
Для получения золя по методу химической конденсации осуществили взаимодействие между AgNO3 объемом 40 мл и Сн = 0,1 г-экв\л и Na3PO4 объемом 10 мл и Сн = 0,02 г-экв\л Напишите формулу мицеллы золя. К какому электроду будет перемещаться мицелла при электрофорезе? Какой из электролитов будет иметь: а) наименьший порог коагуляции б) наименьшую коагулирующую способность?? Что то никак с этой задачей разобраться не могу Какая будет мицелла и как это доказать?
-
Спасибо огромное, даже не верится что я из этих задач вырулил
-
Понял, спасибо, а все остальное верно7
-
Задача 1 Используя данные о молекулярно-кинетических свойствах гидрозоля золота r = 43нм, D = 4,99*10-12 м2\с, t = 17сек, найдите значения Т – температуры опыта и Δ – среднеквадратичного сдвига частицы Вязкость среды принять равной η = 1*10-3 Па*с D = kT\6ηπr, откуда T = D6ηπ\k= 4,99*10-12*6*10-3*3,14\1,38*10-23 = 6,812*109K Δ = (2Dt)0,5 = (2*4,99*10-12*6,812*109)0,5= 0,261м или 26,1 см Задача 2 Рассчитайте диаметр капли аэрозоля, удельную поверхность и общую поверхность всех частиц дисперсной фазы аэрозоля, полученного физической конденсацией паров жидкости массой3,3г при охлаждении, если известно, что дисперсность аэрозоля равна 3,2*107м-1, плотность жидкости 0,867 г\см3 Чему равна частичная концентрация, если аэрозоль занимает объем Va = 12 м3 Диаметр капли d = 1\D = 1\3,2*107 = 3,125*10-8м sуд = S\V = πd2\(π\6)*d3 = 6\d = 6\3,125*10-8 = 1,92*108м-1 Sобщ = sуд *Vобщ = sуд*m\p = 1,92*108 * 3,3*10-3\0,867*103 = 7,31*102 м2 Частичная концентрация ν = nобщ\Va Объем 1 частицы Vч = π\6 *d3 = 3,14\6*(3,125*10-8 )3 = 1,597*10-23 м3 nобщ = Vобщ\Vч = 3,81*10-6\1,597*10-23 = 2,386*1017 ν = nобщ\Va = 2,386*1017\12 = 1,988*1016 частиц\м3 Задача 3 Рассчитайте ζ –потенциал частицы гидрозоля йодида серебра, если за 56 минут подвижная граница золя при электрофорезе переместилась на 3,6 см. Расстояние между электродами составляет 44 см, а внешняя разность потенциалов между электродами равна 164 В. Вязкость среды η = 1*10-3 Па*с. Относительная диэлектрическая проницаемость среды ε = 80,1, электрическая постоянная ε0 = 8,85*10-12 Ф\м Электрофоретическая скорость V = s\t = 0,036\3360 = 1,07*10-5м\с Напряженность внешнего электрического поля Е = ψ\l = 164\0,44 = 372,7В\м ζ = η*V\ (ε0* ε *E) = 10-3* 1,07*10-5\(8,85*10-12 *80,1*372,7) = 4,05*10-2В В первой задаче какая-то запредельная температура получилась???? Что-то не так? Остальные задачи вроде решал по формулам Нигде не ошибся??
-
Большое спасибо
-
Найти время, за которое начальная концентрация С0 = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95% t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек t1\2 = 1\(k*C0) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т1 = 1100С, Т2 = 1400С, Т3 = 1300С, k1 = 11,8 мин-1,Еа = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k2 и k3 и температурный коэффициент у в интервале температур Т1 и Т3 k2 = k1*exp(Ea(T2 – T1)\RT2T1) = 11,8*e3,07 = 249л\моль*мин k3 = k2*exp(Ea(T3 – T2)\RT3T2) = 249*e-0,97 = 94,6 л\моль*мин уn = k3\k1 n = T3 – T1\10 = 2 y = (k3\k1)0,5 = 2,83 В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90% k = ln2\t1\2 = 0,693\440 = 1,575*10-3с-1 С = С0*е-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10-3)* ln10 = 1460,3 сек Эти задачи так решаются???
-
Спасибо, я думаю, Н2О(г) при стандартных условиях рассчитывать неверно, скорее всего опечатка в самом задании, должно быть Н2О(ж)
-
Странно!! Не было у нас по практике таких сложных расчетов!! Мы до таких высот в изучении термодинамики не поднимались!В рецензии написано "Допущена ошибка в расчете энтропии, а затем и в вычислениях энергии Гиббса" Имеется в виду что неправильный расчет энтальпии реакции значит по уравнениям должно быть все верно Здесь ведь даже фазовых переходов нет
-
По этой формуле??Так это еще мольные теплоемкости нужны??
-
А как здесь применить уравнение Кирхгофа??? Вроде на занятиях для этих задач никаких формул больше не использовали
-
Но ведь расчет энтропии сделан верно?
-
Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях,а также при температуре.указанной в таб:Т,К=800 №11 Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) ΔHр-ии = Σ ΔHпрод - ΣΔHисх = 2*0 + 3*(-241,84) – (-822,2)- 3*0 = 96,68 кДж\моль ΔSр-ии = Σ ΔSпрод - ΣΔSисх = 2*27,15 + 3*188,74 – 60,75 – 3*130,52 = 168,21 Дж\моль*К ΔG298 = ΔH – TΔS = 96,68 – 298*0,16821 = 46,55 кДж\моль Так как ΔG298> 0, реакция при стандартных условиях не возможна ΔG800 = ΔH – TΔS = 96,68 – 800*0,16821 = -37,89 кДж\моль Так как ΔG298 < 0, реакция при 800K возможна Эту задачу почему то вернули на доработку, а решение вроде бы верное Написано - ошибка в расчете энтропии и затем в расчете энергии Гиббса Все проверил, найти не могу, может табличные данные неверные???
-
Не очень понятно как КОН растворяет фосфат алюминия??
-
Какой здесь ход решения??
-
Вычислить растворимость фосфата алюминия в 0,01м растворе KOH (учесть расход щелочи на процесс растворения) Не смог пока найти как это решается, подскажите, пожалуйста