ВНС

Ответ 430,58 У меня не со счетом проблемы а с монитором Когда скопировал и увеличил,все получилось И все же если можно приведите формулу,пожалуйста, по которой считать энергию связи

И у того и у другого по 1

Х = 10,014кДж\моль Так?? Это и будет энергия связи H--Cl ????

Не очень понятно, что Вы имеете в виду???

по 7 валентных электронов, но у хлора есть свободные d-орбитали

Это точная передача задания. Что-то не так??

Определите энергию связи H-Cl в молекуле HCl, если известно, что HCl=92 кДж/моль, а энергия диссоциации молекул H2 и Cl2 соответственно равны 434,72 кДж/моль и 242,44 кДж/моль Как это рассчитывают??

Каков тип гибридизации электронов атома хлора в молекуле ClF? Ответ обосновать. Перерыл кучу литературы и пришел к выводу, что гибридизации нет , а вот как это обосновать, что-то не понял Помогите, пожалуйста кто в этом разбирается

У нас немного другое время, в отличие от Москвы Значит у меня все правильно? Я имею в виду свою последнюю запись?

Подскажите, пожалуйста, время уже кончается!!!!

Со / СоSO4 // H2SO4 , Н2 / Sn. Или схема все же вот эта???

Составить схему гальванического элемента, состоящего из кобальта и олова в среде H2SO4. Рассчитать ЭДС. А: Со – 2e → Со2+ – окисление К: 2 H+ + 2e → H2 A (–) Co  H2SO4  Sn (+) K Схема элемента такая? ЭДС = 0 - (-0,28) = 0,28В

Спасибо, понял, все время требовалось найти ЭДС, а здесь просто 1 потенциал и все!!!

3. Рассчитать потенциал Al электрода погружённого в раствор солей с концентрацией ионов Al3+ равной 0.1 моль/л 7, РАссчитать потенциал кадмиевого электрода, погружённого в раствор соли с концентрацией ионов кадмия 0.00001 моль/л. В этих задачах имеется в виду, что 1 потенциал стандартный???

Зачем так сложно? [H+] = 10^0 = 1моль\л Разбавили в 100 раз,концентрация кислоты 1\100 = 0,01моль\л рН = -lg0,01 = 2

Огромное спасибо

Вот так?? Но есть проблема СМ[Cu(NH3)4]+2 = 0,25моль\л СМNH3 = 60\17 = 3,53моль\л Кн = [Cu(NH3)4]^+2 \[Cu2+]*[NH3]^4 = 12,03- только это в таблице 4-я константа устойчивости, какая-то lgb4 Как перевести это значение в значение константы нестойкости, или просто перевернуть дробь?? Меня здесь lg смущает – что с ним делать?? И еще непонятно - потом надо подставить 3,53 в концентрацию NH3 и взять в 4 степени?

с рН просто опечатка, клавиши рядом!Исправил Во второй у меня получилось: [Cu(NH3)4]Cl2 в 1л р-ра будет 0,25*202,5 = 50.625г, а аммиака 60г Что это значит?? Ошибка в условии задачи??

1. Какие из перечисленных веществ реагируют, а какие нет? Почему? Запишите уравнения в ионной и молекулярной формах: [Ni(NH3)6](NO3)2+AgNO3; Ni(NO3)2+[Ag(NH3)2NO3; K[Hg(CN)2]+KI 2. Вычислите концентрацию ионов меди в 0,25М растворе хлорида тетрамминмеди, содержащем 60 г аммиака в литре 3. Из солей KBrO, KClO, KCN выберите ту, которая наиболее гидролизована. Выбор мотивируйте. Для выбранной соли напишите реакцию гидролиза в краткой и полной ионной и молекулярной формах и укажите характер среды Константы диссоциации кислот НBrO 2,2 *10^-9, НClO 2,96*10^-8 НCN 5*10^-10 значит сильнее гидролиз будет у KCN Гидролиз по аниону KCN + Н2О = HCN + KOH K+ + CN- + Н2О = HCN + K+ + OH- CN- + Н2О = HCN + OH- рН будет > 7, так как образуются ионы ОН- В первом если при реакции образуется комплекс с меньшей константой, то реакция будет??? И брать по последней константе?? Во втором имеется в виду, что происходит вторичная диссоциация и все в виде ионов??? В третьем я верно нашел по константам диссоциации - самая мал-я конст - соль больше гидролизуется??

Большое спасибо, все понятно

Спасибо огромное, значит все здесь правильно там будет только 0,771 вместо 0,04? Начинаю понимать как Ox\Red элементы вычислять!!

E = E0 + (0,059/z)lg([Ox]/[Red]) = 0,04В E0(О2 + 4H+ + 4e = 2H2O) = + 1,22 В E = 1,22 + (0,059/4)lg10-5 = 1,22 - 0,07375 = 1,15 В ЭДС = 1,15 – 0,04 = 1,11В Так?? Я правда не нашел Fe^3+\Fe^2+ и взял 0,04 - это Fe^3+\Fe Где еще найти таблицу по Ox\Redox??

В этой реакции степень окисления серы меняется с +7 до +6 ?? А разве бывает у серы +7??

Я не понимаю как найти концентрацию этих ионов, если известно только, что их концентрации равны или {H+} = 10^-5 относится к аноду? И еще непонятна реакция на катоде - почему и О2 и Н2 ??