4.
15 мл
концентрированной серной кислоты (w = 98%, r = 1,84 г/мл) прилили к 500 мл воды. Определите
молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если его
плотность равна 1,03 г/мл.
Мэкв = М\2 = 49г\моль
mр-ра = p*V = 1,84*15 = 27,6 г
mr-ns = 27,6*0,98 = 27,048г
nэкв = 27,048\49 = 0,552экв
Сн = 0,552\0,515 = 1,072моль-экв\л
w = 27,048\527,6 = 0,0513
Т = 0,001p*w = 0,001*1030*0,0513 = 0,05284 г\мл
5.
Глазные капли можно
приготовить растворением 0,3 г иодида калия в 10
мл воды. Определить осмотическое давление
такого раствора при 25оС.
Степень диссоциации иодида калия равна 0,86.
nKI = 0,3\166 = 0,00181моль
CM = n\V = 0,00181\0,01 = 0,181моль\л
Для KI k = 2
α = (i - 1) / (k - 1) = i – 1
i = α + 1 = 1,86
Pосм = iCRT = 1,86*0,181*8,31*298 = 833,7кПа
6.
При какой молярной
концентрации раствора степень диссоциации азоти-
стой кислоты будет равна 20%? Определите величину рН в этом растворе.
Здесь 2 задачи решил верно или нет??
А третья вроде простая, но как решить не могу вспомнить, помогите, пожалуйста