Это пойдет как ответ??
Не образуется, так как при указанных концентрациях
Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50
По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося
Спасибо огромное, я и думаю - соли - сильные электролиты, разбавленный раствор, и тут еще степень диссоциации откуда-то Видно число активных частиц влияет на ЭДС цепи?
Вычислить ЭДС цепи Со\Со(NO3)2\\AgNO3\Ag
при 25^0С, если кажущиеся степени диссоциации AgNO3 и Со(NO3)2 в растворах соответственно равны 82% и 87%, концентрации растворов AgNO3 и Со(NO3)2 равны 0,1 и 0,01 моль\л.
Здесь что-то непонятно как изменится концентрация, если использовать данные о степенях диссоциации И еще температура здесь дается только для того чтобы можно было использовать табличные значения?
Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291К изоосмотичен раствору, содержащему 0,5*10^3 моль\м^3 CaCl2 причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%.
α = (i - 1) / (k - 1)
i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 + 1 = 2,308
i = C(C6H12O6) / C(CaCl2)??
Это решение, наверное неправильное, не подскажете как здесь перейти к осмотическому давлению??
Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.
В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??
Еще одна задача с энергией активации - что-то очень большой ответ?? Или для этой реакции все в норме?
Вычислить энергию активации химической реакции по данным H2 + I2 = 2HI T1 = 520K T2 = 560K k1 = 0,243*10^-3 k2 = 5,61*10^-2
Ea = ln(k2/k1) * RT2T1/(T2 - T1) = ln(5,61*10^-2\0,243*10^-3) *8,31*560*520\(560 – 520) = 329223,6Дж или 329,2236 кДж
Использовал формулу для реакций 2 порядка подставил 15, 0,875 и 2
Спасибо огромное, без Вас я бы эту задачу не решил, хотя если знать формулы - она и несложная