ВНС

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O Cr^+3 - 3e = Cr^+6 2 восстановитель Br2 + 2e = 2Br- 3 окислитель 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

???

???

[NH3]нач = 8 + 5 = 13 моль\л

Это пойдет как ответ?? Не образуется, так как при указанных концентрациях Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50 По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося

Здесь что-то не то у Вас mCuO = MCuO*mH2O\MH2O = 26,98г wCuO = mCuO\mминерала = 26,98\40 = 0,6745 или 67,45%

Я прав или нет??

???

Спасибо еще раз, теперь все понятно

Спасибо огромное, я и думаю - соли - сильные электролиты, разбавленный раствор, и тут еще степень диссоциации откуда-то Видно число активных частиц влияет на ЭДС цепи?

Вычислить ЭДС цепи Со\Со(NO3)2\\AgNO3\Ag при 25^0С, если кажущиеся степени диссоциации AgNO3 и Со(NO3)2 в растворах соответственно равны 82% и 87%, концентрации растворов AgNO3 и Со(NO3)2 равны 0,1 и 0,01 моль\л. Здесь что-то непонятно как изменится концентрация, если использовать данные о степенях диссоциации И еще температура здесь дается только для того чтобы можно было использовать табличные значения?

У меня верный ответ?? Йодоводород при этих условиях не образуется??

Это как я хотел сделать сначала!! i = C(C6H12O6) / C(CaCl2) Испугался, что слишком просто Спасибо большое

По моему я с этим разобрался, проверьте пожалуйста α = (i - 1) / (k - 1) i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 + 1 = 2,308 i = Росм/CRT Росм = iCRT = 2,308* 0,5*10^3*8,31*291 = 2,79*10^6 Па C(C6H12O6) = 2,79*10^6\(8,31*291) = 1,154*10^3 моль\м^3 Так???

2AlCl3 + 3K2CO3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3 + 6KCl Ионные составите сами, наверное

Pосм = CмRT. Я понимаю что должна быть эта формула, но как ее связать со степенью диссоциации?

Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291К изоосмотичен раствору, содержащему 0,5*10^3 моль\м^3 CaCl2 причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%. α = (i - 1) / (k - 1) i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 + 1 = 2,308 i = C(C6H12O6) / C(CaCl2)?? Это решение, наверное неправильное, не подскажете как здесь перейти к осмотическому давлению??

Эти емкости означают, что концентрации поддерживаются на постоянном уровне бесконечно долго???

Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема. В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??

Еще одна задача с энергией активации - что-то очень большой ответ?? Или для этой реакции все в норме? Вычислить энергию активации химической реакции по данным H2 + I2 = 2HI T1 = 520K T2 = 560K k1 = 0,243*10^-3 k2 = 5,61*10^-2 Ea = ln(k2/k1) * RT2T1/(T2 - T1) = ln(5,61*10^-2\0,243*10^-3) *8,31*560*520\(560 – 520) = 329223,6Дж или 329,2236 кДж

????

Использовал формулу для реакций 2 порядка подставил 15, 0,875 и 2 Спасибо огромное, без Вас я бы эту задачу не решил, хотя если знать формулы - она и несложная

Да, не то число взял 4,286*10^-2 л*моль^-1*мин^-1 Вроде теперь все так?

k = 5,374*10^-2 Так?? Да, с учебниками у нас большие проблемы Спасибо огромное!!!

Может быть такой ответ k = 0,1021 ???