Kotto

Только что вместе с котлетами запер в микроволновке, поставленной на 700 Ватт, муху. Включил на 3 минуты. Котлеты прогрелись, закипело масло. Муха выжила, при открытии дверцы улетела.

Интересно выращивается кристалл сульфата никеля семиводного. Растворимость у него громадная, насыщенный раствор смешать трудно при нехватке вещества. При естественном испарении воды с поверхности не насыщенного раствора вместо роста кристалла образуется кристаллическая корка, после начала роста происходит что то вообще не понятное, сначала растет правильный кристалл, через день может произойти обвал кристаллов. После тщательного удаления обвалившихся, еще через день может произойти такой же обвал, только кристаллов другой формы. При хранении кристаллов сульфата никеля некоторые выветриваются, некоторые нет. Никакой закономерности. Так до сих пор сульфат никеля не вырастил. Зато прекрасно получились красная кровяная соль, медный купорос и алюмокалиевые квасцы. Кристаллы почти идеальной формы, только мутные к сожалению.

Спасибо! Хотел для интереса набрать хлора в банку, насыпать железных опилок и закупорить. Посмотреть что получится и через сколько времени. Абсолютно сухая атмосфера в домашних условиях всяко не получится.

Задумался... А если железные опилки в количестве 1-5 грамм холодные поместить в атмосферу хлора, будет реакция? Как долго? Получится FeCl2 или FeCl3?

Жидкий азот в охлаждении процев и видях это от лукавого все. Лучшее охлаждение не очень холодной водой. Есть такая смертельная штука для плат - конденсат. Даже если вода будет излишне холодная, а дома тепло, на трубках и радиаторе роса выпадет, тогда считайте что комп умрет, весьма быстро. Тишины жидким азотом не добиться, дорого и гемороя много. Лучшее охлаждение это аквариумный насос с ведром воды и автомобильным радиатором. Насос можно пускать медленно, в радиаторе хорошее охлаждение и шума никакого.

В общем вв или не вв, тнт у меня нет. Попробую нагреть на улице азотку со свинцом. Надеюсь лисий хвост не появится, пишут что крайне опасная штука.

Короче отныне вопросы задаю только про медный купорос блин

Спасибо! А без нагревания значит свинец в реакцию не вступит? Блин как то не охота азотку греть, что из нее полетит при нагревании, да еще со свинцом?

Значит так, хочу попробовать реакцию золотого дождя, но из реактивов к ней только чуток йодида калия. Растворимых солей свинца нет никаких. Зато есть литр азотной кислоты, недавно купленной, массой 1,4 кг. Судя по таблицам концентрация там от 60 до 70%. 1) Можно ли с помощью этой кислоты получить нитрат свинца, воздействуя напрямую на свинец? 2) Какие особенности проведения реакции, если она пойдет? 3) Нужно ли потом выделять получившийся нитрат, если получится, и снова растворять в воде для реакции или достаточно профильтровать и положить туда йодид калия? Спасибо! ---- Уже нашел ответы Но все равно может кто что дополнит, посоветует ---- Нашел что и нитрат свинца окислитель в ТОС... Сейчас опять в террористы запишут.

Ну сравнили, один раз у меня все же удалось получить берту, пусть и как то случайно, но удалось. С последними остатками я как раз попробовал поджигать зажигалкой. Не горит, хоть и берта была грязная, без перекристаллизации. Пробовал изо всех сил лупить молотком по не большой горстке берты. Не взрывается. Возможно если этой берты килограмм, тогда что то иное происходит, не знаю, но то что чистая берта в тыщу раз менее опаснее чем киса и гмтд это точно. Уж две последние я предпочту только на видео наблюдать и никак не получать самому. Руки нужны в целости и сохранности.

Вы говорите второй? Да она в сотый и пятисотый раз не получилась. Купить можно, но дорого, да и как то влом деньги тратить. Желание было именно получить. Но тут уж что поделать, даже я сдался. Электричества намотало экспериментами не мало, можно за эти деньги мешок берты купить. В общем как и сказал, оставил этот вопрос до того времени, когда поумнею немного и, быть может, смогу осилить задачу, хотя все говорят что легче легкого.

Да пусть с потерями. Хлористый калий готовый кроме как в химмаге купить не реально почти, если где и есть, то выцепляешь последний пакет, который тоже надо перекристаллизовывать, очищать, фильтровать. Калимаг более доступен как источник хлорида калия. Вот и хочется узнать как сей состав разделить, есть ли методика, пусть даже с потерями. Просто чтобы не выбрасывать другие хлориды, за исключением натрия.

Вот если есть перекристаллизованный калимаг, в котором, судя по составу, 65-76% хлорида калия, 4-8% хлорида магния, 0,8-1,4% хлорида кальция и 13-18% хлорида натрия. Хлорид натрия от хлорида калия можно отделить перекристаллизацией. Взять воды побольше горячей. При кристаллизации выпадет хлорид калия, хлорид натрия останется в растворе. Но при этом в растворе существует еще и хлорид магния, который так же не плохо растворим. Есть способы разделения хлорида магния и хлорида калия, пусть даже с потерей одного из веществ. Конечно лучше если без потерь

Сделал. Прокалил порошок, стал черным. После этого черный порошок смешал с разбавленной в не известной концентрации серной кислотой. Раствор поголубел. Потом добавил 10% аммиак. Смешивания не произошло, на границе разделов образовалось синее кольцо. Значит пишу Cu2(OH)2CO3

Кстати да, я об этом подумал, только пока на работе, приду домой, нагрею, посмотрю что получится

Да, но у меня порошок далеко не ярко-зеленый. Скорее голубой, бирюзовый

Аversun, огромное спасибо за помощь! Значит можно смело писать на банке CuCO3?

Развел, осадок частично растворился, раствор стал слабо голубым. Попробовал смешать неизвестный порошок с уксусной эссенцией пищевой 70% судя по надписям на банке. Наблюдается слабенькая реакция, выделение газа. Раствор стал насыщено голубым. Глянул таблицу растворимостей в вики... Карбонатов меди по их таблице вообще не существует? :blink: В то же время статья про карбонат меди есть.

Кислота 90% по ареометру, спичку обугливает, с алюминием не реагирует. Сейчас наблюдаю в пробирке с серной кислотой не растворимый белый осадок Cu2CO3(OH)2 + CO2 = 2CuCO3(бел.) + H2O По вики карбонат меди не белый, а зеленоватый, не похож на порошок в моей банке

Добавил серную кислоту. Наблюдается шипение и сильный разогрев смеси. Выделился, судя по всему, углекислый газ. При попытке поднести спичку к выделяющемуся газу, пламя спички окрашивается в зеленоватый цвет и гаснет. Смесь после реакции напоминает молоко. Сульфата меди, судя по цвету, нет, ведь должно быть синее окрашивание. а с аммиаком дает фиолетовый цвет... Может это вообще не соль меди? Что еще можно сделать для распознавания? Вещества этого у меня мало, хранилось оно в банке с вбитой в нее корковой пробкой. Выдернуть удалось только штопором. В смеси с соляной кислотой бурная реакция, шипение. Смесь позеленела (хлорид меди???). Тогда почему не посинела с серной кислотой? ---- Я получал гидроксид меди с помощью купороса и аммиака раствора в недостатке. Высушенный осадок гидроксида зеленел в смеси с солянкой почти так же, только в смеси с серной он синел. ---- Крайне заманчивая задачка, очень интересно распознать точно что же это такое. Есть еще неизвестный серо-черный порошок, но распознаванием его попозже займусь Наиболее интересна была эта маленькая сверх закупоренная баночка.

как интересно распознать что это

Этому порошку уже тыща лет ) маде ин УССР. А состариться это как? Что с ним может случиться? Просто на данный момент я ему применения найти не могу никакого, кроме демонстрации посинения, которую не плохо и с медным купоросом проводить.

Есть голубоватый порошок неизвестного происхождения. В воде почти не растворяется, с аммиаком дает сине-голубое-фиолетовое окрашивание. Это однозначно гидроксид меди?

Прочитав тему и некоторые ссылки понял, что самый простой и дешевый способ это из аммиачной селитры и хлорида калия. Но селитра получается грязной и выход маленький. А самый чистый, но немного дороговатый способ это из аммиачной селитры и гидроксида калия. Жаль только гидроксид калия так просто не купишь.

А я задолбался шарики надувать, пока предохранительную банку для защиты от вскипания и убегания раствора в шарик не поставил, ничего не получилось. Для получения водорода использовал трехлитровую банку с закручивающейся крышкой, шланги и в качестве предохранительной колбы мини банку от горчицы с двумя насадками для шлангов. Шарик отлично полетал, на следующий день сдулся и упал на пол Реакцию использовал NaOH + Al + H2O