Уральский химик
Участник-
Постов
2151 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Уральский химик
-
Синтез орто-нитротолуола (2-нитротолуол) C6H6 --(+CH3CI AICI3)--> C6H5-CH3 --(+H2SO4)--> п-H3C-C6H4-SO3H --(+HNO3)--> 4-сульфо-2-нитротолуол --(+ H2O)--> о-H3C-C6H4-NO2 о-H3C-C6H4-NO2 --(Zn + HCI)--> о-H3C-C6H4-NH2 --(+NaNO2 + HCI)--> о-H3C-C6H4-N2CI Синтез мета-нитротолуола C6H6 --(+HNO3 H2SO4)--> C6H5-NO2 --(+Br2 FeBr3)--> м-NO2-C6H4-Br --(+Mg (Et)2O)--> м-NO2-C6H4-MgBr --(+CH3Br)--> м-NO2-C6H4-CH3 м-NO2-C6H4-CH3 + CI2 --(t)--> м-NO2-C6H4-CH2CI м-NO2-C6H4-CH3 + CI2 --(hv)--> 5-хлор-3-нитротолуол (?) сомневаюсь в этом продукте реакции.
-
CnH2n + Br2 ---> CnH2nBr2 n (Br2) = m/M = 16/160 = 0.1 моль n(Br2) = n(CnH2n) m(CnH2n) = m/n= 7/0.1 = 70 г/моль 12n + 2n = 70 ---> n = 5 C5H12
- 1 ответ
-
- 1
-
А Вы уверены в продуктах реакции?
-
pH = 7 + 1/2*pKa(HCN) + 1/2*lgC(соли)
-
Например, можно объяснить закономерности в изменение температуры плавления, за счет типа связи в молекуле простого вещества. Также можно из-за строения. Пробуйте.
-
Сомневаюсь в правильности решения, но все же.. Из ПНТД можно вывести следующее уравнение: A = nRT*In(V2/V1) = nRT*ln(P1/P2) m = n*M(H2O) n = A/(RT*ln(V2/V1)) * M(H2O) Да, мне кажется данных маловато.
-
Здравствуйте! В процессе изучения неорганической химии возник вопрос. Всем известна реакция иона железа (+3) с роданидом аммония. Но вот с продуктами, не все так просто. Все таки, чему больше доверять? Как можно доказать, что именно этот продукт преобладает? Почему разнообразие продуктов? Интересует вообщем все а) FeCI3 + nNH4SCN + mH2O --> [Fe(H2O)m(SCN)n]CI3-n + nNH4CI (n = 1..3) б) 2FeCI3 + 6NH4SCN --> Fe[Fe(SCN)6] + 6NH4CI в) FeCI3 + 6NH4SCN --> (NH4)3[Fe(SCN)6] + 3NH4CI Хотелось бы услышать разные мнения по этому вопросу. Заранее спасибо!
-
Титр — масса растворённого вещества в граммах, содержащаяся в одном миллилитре раствора. Решение за Вами.
-
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему раствора. С(м) = n/V, a n = m*w. Моляльная концентрация - отношение количества растворенного к массе растворителя. n = m*w, массу воды я полагаю, Вы найдете.
-
х-метан у-хлорметан z-метанол
-
ΔH = ΣH(прод) - ΣН(исх) аналогично и для энтропии.
-
Запишите константу равновесия данной реакции.
-
Спасибо!
-
Na2SO4*10H2O --(растворение)--> Na2SO4(aq) + 10H2O - Q Na2SO4*10H2O --(нагревание)--> Na2SO4(тв) + 10H2O + Q По закону Гесса, умножим второе уравнение на минус один. Далее школьная математика. Na2SO4(тв)--(растворение)--> Na2SO4(aq) Δ H = Δ H1-Δ H2 это для количества вещества 0,1 моль А Вам надо для 1 моль, ну это не трудно сделать.
-
Интересно. А что же тогда имел ввиду Лидин и компания?
-
http://forum.xumuk.r...36 Посмотрите еще здесь.
-
Здравствуйте! В книге химические свойства неорганических веществ (Р.А. Лидин и др.) было отмечено, что можно получить электролизом раствора солей следующие металлы: Nd, Gd, Tb, Dy, Ho, Er. Неужели это так? Ведь лантаноиды по своей активности похожи на ЩЗМ, а как известно ЩЗМ не получают электролизом растворов солей. За исключением неводных растворов, где в качестве растворителя выступает например, пиридин. Хотелось бы услышать мнения по этому поводу. Если все таки это возможно, то не могли бы Вы рассказать как осуществить этот процесс. Заранее благодарен!
-
Если еще актуально: 1) Термодинамика для химиков Бажин. Н.Н 2) Основы физической химии Горшков А.И, И.А.Кузнецов 3)Основы химической термодинамики Е.Н.Еремин Можно открыть любой учебник по физической химии, там так же есть термодинамика.
-
1) H2N-CH2-CH2-CH2OH + CH3-COOH --(H2SO4)--> CH3-COO-CH2-CH2-CH2-NH2 H2N-CH2-CH2-CH2OH + C6H5-COCI ---> C6H5-CO-NH-CH2-CH2-CH2-OH
-
2) H3C-CH(NH2)-COOH + C2H5OH --(H2SO4 -H2O)--> H3C-CH(NH2)-COO-C2H5
-
Возможно так: 2Na2FeO4 + 2NH3*H2O ---> FeO(OH) + N2 + 4NaOH + 2H2O Выпал осадок. Отделяем раствор от осадка. Na2CrO4 + Ba(NO3)2 ---> BaCrO4 + 2NaNO3 ( В растворе остается хромат натрия) Кстати, хоть эта реакция и протекает медленно, но не стоит забывать про нее. 3Na2MnO4 + 2H2O ---> 2NaMnO4 + MnO2 + 4NaOH