Shizuma Eiku

Оно не должно быть очень точным, концентрация серной кислоты в сульфатных электролитах меднения колеблется между 35 и 70 г/литр.
Обычно концентрация медного купороса в электролитах меднения близка к насыщенной, а формально она между 180 и 250 г/литр.
Нет т.к. тиомочевина образует истинный раствор из которого не может быть удалена фильтрованием.
Обычно спирт не выветривается, но если электролит долго работал при повышенной температуре и из него улетучилась часть воды, то может - можно еще спирта немного добавить (я использовал этиловый), его концентрация не должна быть точной, просто его не должно быть много.
Нет, если сода не нейтрализовала всю серную кислоту (т.е. если соды не было много, а электролита мало) то ничего не будет. Можно немного кислоты подлить если процесс начал идти как-то хуже; если была использована пищевая сода, то на каждый 1 г её нужно добавить 1.67 г (1.3 мл) автоэлектролита с концентрацией 35%. При реакции соды с кислотой образуется сульфат натрия который на покрытие не влияет, но будучи растворимой солью, немного повышает электропроводность что скорее хорошо.
Надо уменьшить силу тока и придать медному аноду такую форму, чтобы силовые линии между ним и анодом были примерно равные во всём объеме т.е. для статуэтки как на фотографии анод в идеале должен окружать её (например, толстая медная проволока согнутая дугообразно), а если снизу ещё удастся подвести ток к части анода (например, залить эпоксидкой соединение провода с куском медной проволоки) то вообще отлично. Также можно попробовать увеличить расстояние между анодом и катодом. Конечно добавление блескообразователя хороший вариант.
Да, взаимное расположение электродов сильно влияет на равномерность толстого покрытия.
Тут немного не так - нужно с самого начала приготовить электролит который хорошо подходит для целей и когда уже он вдруг станет работать хуже подумать что именно его испортило. Если с самого начала он работает посредственно то нужно начинать с улучшения его свойств.

Выпадение осадка следствие образования нерастворимой ионной соли, поскольку у алкина Х может замещаться лишь 1 атом водорода, то прибавка массы это присоединение серебра и отсоединение водорода. Из этого следует изменение массы на 1 моль неизвестного алкина 107.87-1.01=106.86 г. Из условия прибавка массы 20.482-10=10.482 г, тогда моль алкина было 10.482/106.86=0.09809 моль, а молярная масса его 10/0.09809=101.95 г/моль. Поскольку в такую массу не вписываются нециклические алкины, предположим что в нем был цикл. Масса С6Н5 77 г/моль, остаток 102-77=25 г/моль, что соответствует группе -С☰СН, следовательно, вещество Х это фенилацетилен.
Университеты сами что-нибудь печатают для студентов и, соответственно, спрашивают именно по напечатанному. С одной стороны это хорошо т.к. позволяет обновлять информацию и делать её ближе к студентам, но с другой, в собственных курсах могут содержаться неявные ошибки которые т.о. уйдут дальше вместе с выучившими их студентами.

Для получения квасцов не нужна концентрированная кислота, как и гидроксид калия.
Есть очень простой способ - надо взять навеску хлорида калия (удобрение), растворить его в нужной массе 35% серной кислоты (аккумуляторной) и понемногу растворять в них рассчитанную массу алюминиевой проволоки кусками. Много проволоки сразу нельзя брать т.к. сначала реакция растворения протекает медленно, а по мере саморазогрева раствора ускоряется. Пока раствор будет горячим его лучше всего профильтровать через стеклянный фильтр от остатков сажи, кремния и меди из алюминия и оставить кристаллизоваться - квасцы выпадут в виде красивых крупных кристаллов.
Я вообще теги не читал бы без этого комментария... Обидно что бензальдегид оказался связанным с контролем оборота прекурсоров, это глупость.
Ну а вообще, сульфат алюминия и сульфат калия продаются - купить, растворить, подкислить, смешать и дождаться пока закристаллизуются квасцы.

Моль нитрата свинца требуется на 1мл раствора 0.1*0.0006=0.00006 моль, на 50 мл 0.00006*50=0.003 моль, их суммарный заряд (свинец двухвалентен) 0.003*2=0.006 фарадеев, столько электронов способны принять (реакции I--e-->I0 и S2--2e-->S0: Cl2+2e-->2Cl-) 0.006/2=0.003 моль хлора, из уравнения 2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O следует что перманганата вступило в реакцию 0.003*2/5=0.0012 моль, по массе это 0.0012*158=0.1896 г.

Значит, речь идет об основном хлориде алюминия, хлороводород выделяется из-за его гидролиза. Нужно вместе с ним немного извести добавлять, хотя это повысит постоянную жесткость воды, зато не будет подкисления. Еще лучше - сульфат алюминия + известь.

Моль серебра было внесено 0.0274*0.03=0.000822 моль; моль роданида было потрачено на титрование серебра 0.028*0.01463=0.0004096 моль; тогда моль серебра пошло на связывание хлорида из пробы 0.000822-0.0004096=0.0004124 моль. В массе хлорида натрия это 0.0004124*58.4428=0.0241 г, тогда в навеске его доля 0.0241/0.025=0.964 или 96.4%.

Конечно, и она требует как минимум столько же энергии, сколько выделилось в результате реакции прямой. Это как будто поднимать или отпускать груз, химический аналог вечного двигателя 1-го рода.

Если рассматривать салициловую кислоту как одноосновную кислоту, то рН=2.97/2-lg0.1/2=1.49+0.5=1.99 ед. Концентрация ионов водорода это антилогарифм -1.99, т.е. 0.01М, в таком случае степень диссоциации 0.01/0.1=0.1 или 10%.

Масса раствора гидроксида натрия 1*1.28=1.28 г, щелочи в них 1.28*0.4=0.512 г, в молях 0.512/40=0.0128 моль. Тогда концентрация составила 0.0128/5=0.00256М. Тогда рН=14+lg0.00256=11.4 ед.

ΔН=-75.3 кДж
ΔН=75.3 кДж

Зависит от варианта получения хлора, но да, как выше написали, вода растворяет небольшие количества хлороводорода, который улетучивается при получении хлора из соляной кислоты и MnO2.
Серная кислота конечно нужна для поглощения воды.

Изменение цвета от взаимодействия железа с фенолами это нормально, ничего вредного оно не несет. Железо часто удаляют из виноматериалов желтой кровяной солью, однако в промышленности нужное количество осадителя высчитывают непосредственно на основе нахождения концентрации железа, которую в домашних условиях найти проблематично. Бентонит можно попробовать.

Суммарная масса всех веществ 1000+380+228=1608 кг, тогда воды нужно 1000/1608*1000=622 кг, хлорной извести 380/1608*1000=236 кг, соды 228/1608*1000=142 кг.

Вероятно, почти не важна, может за счет ускоренной диффузии нужное вещество будет немного быстрее извлекаться при повышении температуры.
Пока в колбе есть жидкий растворитель, она не прогреется выше температуры его кипения (при том давлении которое создается насосом) т.к. вся сообщаемая теплота будет расходоваться на его испарение. Т.е. если греть колбу со спиртом-ректификатом при атмосферном давлении его температура не повысится выше 78о С пока он весь не перейдет в газообразное состояние. В экстракторе Соксклета это, очевидно, никогда не наступит.

В качестве самого простого метода нахождения содержания аммиака (ведь всё равно не нужны очень точные значения) можно взять вторую половину определения азота по Кьельдалю. А именно к пробе добавить избыток щелочи, аммиак отогнать в раствор борной кислоты и оттитровать соляной кислотой в присутствии метилового красного.

У реакции ΔH=-228 кДж, 170 г нитрита это 170/64=2.656 моль, тогда выделится 228*2.656=605.6 кДж.

В расчетах делается допущение что плотность разбавленных растворов приближается к 1 г/мл, тогда в 50 мл 1% раствор гидроксиламина самого гидроксиламина 50*0.01=0.5 г, в моль 0.5/33=0.015 моль, в 50 мл 0.2% раствора соляной кислоты хлороводорода 50*0.002=0.1 г, в моль 0.1/36.5=0.003 моль. Общий объем раствора составил 50+50+900=1000 мл=1 литр, следовательно, это основный буфер из соли гидроксиламина с концентрацией 0.003 моль/литр и 0.015-0.003=0.012 моль/литр свободного гидроксиламина. Тогда рН=14-5.97-lg[0.003/0.012]=8.63 ед.; антилогарифм -8.63 и есть концентрация ионов водород [H+]=2.34*10-9 моль/литр.
Невполне понятно чего именно. Если речь идет о степени диссоциации гидроксиламина при рН буферной системы, то если допустить что состав буфера никак не повлиял на ионное произведение воды  [OH-]=10-14/2.34*10-9=4.27*10-6 моль/литр, степень диссоциации гидроксиламина тогда 4.27*10-6/0.012=0.00036.
Немо, тебя человек просил решить задачу, а ты ему откровенно отказываешь, и добавляешь ещё
Между прочим, выставлять отступ пробелами нельзя, это анахронизм который относится к механическим и электромеханическим печатным машинкам, употребление которых уже давным давно в прошлом. При этом, все механические печатные машинки, сделанные после Второй мировой, имели механический табулятор т.е. выставление отступа пробелами, в принципе, уже тогда говорило просто о том, что печатающий не знаком с техникой на которой работает.

[H+]=(10-14*6*10-8/0.1)1/2=7.75*10-11, тогда рН=-log[7.75*10-11]=10.11 ед.

А вообще (х-6*10-5)*195.9/55.8 где х содержание железа в сигарете.

204.8 г хлорида никеля в моль 204.8/129.6=1.58 моль, следовательно, из раствор ушло 3-1.58=1.42 моля хлорида никеля на каждый литр раствора. Из всего раствора 1.42*40=56.79 моль, они дали столько-же моль свободного хлора, при н.у. это 56.79*22.4=1272 литра. По уравнению Менделеева-Клайперона это 2360 литров при 60 кПа и 27о С.

Полезное использование кислого гудрона.

Будет COS:

На каждые 14 весовых частей кислоты добавить 22-23 весовых части воды.
Вообще говоря, будет 42.2% серная кислота, но это достаточно близко к цели.
Чтобы получить 44% кислоту, нужно к 13 весовым частям воды добавить 11 весовые части серной кислоты.
К 56 частям кислоты 9 частей воды.

В 100 мл 0.05М раствора серной кислоты самой кислоты 0.005 моль, по массе 0.005*98=0.49 г, такая масса будет в 0.49/0.36=1.36 г 36% раствора, по объему это 1.36/1.27=1.07 мл. Т.о. нужно взять 1.07 или 1.1 мл раствора кислоты, перенести его в мерную колбочку на 100мл и довести объем раствора до метки водой.

Висмут недорогой метал из-за низкого спроса - у него цена такая-же как и у сплавов Розе и Вуда, проще купить металлический висмут.
В остальном - вероятно что на первом этапе электролиз соляной кислоты (например, технической 14%, она продается) с анодом из сплава Розе, при этом, свинец образует нерастворимый хлорид, и в основном свяжется в виде осадка. В растворе останутся висмут с оловом, при разбавлении водой висмут выпадет в осадок в виде хлорида висмутила.