Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Shizuma Eiku

Участник
  • Постов

    4640
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    20

Ответы сообщества

  1. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Альтернативный источник энергии был отмечен как ответ   
    Конечно, и она требует как минимум столько же энергии, сколько выделилось в результате реакции прямой. Это как будто поднимать или отпускать груз, химический аналог вечного двигателя 1-го рода.
  2. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Степень диссоциации и рH раствора салициловой кислоты был отмечен как ответ   
    Если рассматривать салициловую кислоту как одноосновную кислоту, то рН=2.97/2-lg0.1/2=1.49+0.5=1.99 ед. Концентрация ионов водорода это антилогарифм -1.99, т.е. 0.01М, в таком случае степень диссоциации 0.01/0.1=0.1 или 10%.
  3. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Вычислить pH раствора NaOH при разбавлении водой был отмечен как ответ   
    Масса раствора гидроксида натрия 1*1.28=1.28 г, щелочи в них 1.28*0.4=0.512 г, в молях 0.512/40=0.0128 моль. Тогда концентрация составила 0.0128/5=0.00256М. Тогда рН=14+lg0.00256=11.4 ед.
  4. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Тепловой эффект реакции был отмечен как ответ   
    ΔН=-75.3 кДж
    ΔН=75.3 кДж
  5. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Очистка хлора был отмечен как ответ   
    Зависит от варианта получения хлора, но да, как выше написали, вода растворяет небольшие количества хлороводорода, который улетучивается при получении хлора из соляной кислоты и MnO2.
    Серная кислота конечно нужна для поглощения воды.
  6. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Железный касс (почернение) был отмечен как ответ   
    Изменение цвета от взаимодействия железа с фенолами это нормально, ничего вредного оно не несет. Железо часто удаляют из виноматериалов желтой кровяной солью, однако в промышленности нужное количество осадителя высчитывают непосредственно на основе нахождения концентрации железа, которую в домашних условиях найти проблематично. Бентонит можно попробовать.
  7. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Реакция получения NaOCl через Ca(OCl)2 и Na2CO3 был отмечен как ответ   
    Суммарная масса всех веществ 1000+380+228=1608 кг, тогда воды нужно 1000/1608*1000=622 кг, хлорной извести 380/1608*1000=236 кг, соды 228/1608*1000=142 кг.
  8. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Нужен растворитель Экдистерона был отмечен как ответ   
    Вероятно, почти не важна, может за счет ускоренной диффузии нужное вещество будет немного быстрее извлекаться при повышении температуры.
    Пока в колбе есть жидкий растворитель, она не прогреется выше температуры его кипения (при том давлении которое создается насосом) т.к. вся сообщаемая теплота будет расходоваться на его испарение. Т.е. если греть колбу со спиртом-ректификатом при атмосферном давлении его температура не повысится выше 78о С пока он весь не перейдет в газообразное состояние. В экстракторе Соксклета это, очевидно, никогда не наступит.
  9. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Анализ трилонатного электролита кадмирования был отмечен как ответ   
    В качестве самого простого метода нахождения содержания аммиака (ведь всё равно не нужны очень точные значения) можно взять вторую половину определения азота по Кьельдалю. А именно к пробе добавить избыток щелочи, аммиак отогнать в раствор борной кислоты и оттитровать соляной кислотой в присутствии метилового красного.
  10. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Найти количество энергии был отмечен как ответ   
    У реакции ΔH=-228 кДж, 170 г нитрита это 170/64=2.656 моль, тогда выделится 228*2.656=605.6 кДж.
  11. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Диссоциация и концентрация H+ был отмечен как ответ   
    В расчетах делается допущение что плотность разбавленных растворов приближается к 1 г/мл, тогда в 50 мл 1% раствор гидроксиламина самого гидроксиламина 50*0.01=0.5 г, в моль 0.5/33=0.015 моль, в 50 мл 0.2% раствора соляной кислоты хлороводорода 50*0.002=0.1 г, в моль 0.1/36.5=0.003 моль. Общий объем раствора составил 50+50+900=1000 мл=1 литр, следовательно, это основный буфер из соли гидроксиламина с концентрацией 0.003 моль/литр и 0.015-0.003=0.012 моль/литр свободного гидроксиламина. Тогда рН=14-5.97-lg[0.003/0.012]=8.63 ед.; антилогарифм -8.63 и есть концентрация ионов водород [H+]=2.34*10-9 моль/литр.
    Невполне понятно чего именно. Если речь идет о степени диссоциации гидроксиламина при рН буферной системы, то если допустить что состав буфера никак не повлиял на ионное произведение воды  [OH-]=10-14/2.34*10-9=4.27*10-6 моль/литр, степень диссоциации гидроксиламина тогда 4.27*10-6/0.012=0.00036.
    Немо, тебя человек просил решить задачу, а ты ему откровенно отказываешь, и добавляешь ещё
    Между прочим, выставлять отступ пробелами нельзя, это анахронизм который относится к механическим и электромеханическим печатным машинкам, употребление которых уже давным давно в прошлом. При этом, все механические печатные машинки, сделанные после Второй мировой, имели механический табулятор т.е. выставление отступа пробелами, в принципе, уже тогда говорило просто о том, что печатающий не знаком с техникой на которой работает.
  12. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Среда раствора был отмечен как ответ   
    [H+]=(10-14*6*10-8/0.1)1/2=7.75*10-11, тогда рН=-log[7.75*10-11]=10.11 ед.
  13. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Определение массы вещества был отмечен как ответ   
    А вообще (х-6*10-5)*195.9/55.8 где х содержание железа в сигарете.
  14. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Вычислить объём хлора при электролизе был отмечен как ответ   
    204.8 г хлорида никеля в моль 204.8/129.6=1.58 моль, следовательно, из раствор ушло 3-1.58=1.42 моля хлорида никеля на каждый литр раствора. Из всего раствора 1.42*40=56.79 моль, они дали столько-же моль свободного хлора, при н.у. это 56.79*22.4=1272 литра. По уравнению Менделеева-Клайперона это 2360 литров при 60 кПа и 27о С.
  15. Пост Shizuma Eiku - сообщение в НПК химия был отмечен как ответ   
    Полезное использование кислого гудрона.
  16. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Будет ли сероуглерод реагировать с триоксидом серы был отмечен как ответ   
    Будет COS:

  17. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Разбавление соляной кислоты был отмечен как ответ   
    На каждые 14 весовых частей кислоты добавить 22-23 весовых части воды.
    Вообще говоря, будет 42.2% серная кислота, но это достаточно близко к цели.
    Чтобы получить 44% кислоту, нужно к 13 весовым частям воды добавить 11 весовые части серной кислоты.
    К 56 частям кислоты 9 частей воды.
  18. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Разбавление серной кислоты был отмечен как ответ   
    В 100 мл 0.05М раствора серной кислоты самой кислоты 0.005 моль, по массе 0.005*98=0.49 г, такая масса будет в 0.49/0.36=1.36 г 36% раствора, по объему это 1.36/1.27=1.07 мл. Т.о. нужно взять 1.07 или 1.1 мл раствора кислоты, перенести его в мерную колбочку на 100мл и довести объем раствора до метки водой.
  19. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Получение Bi был отмечен как ответ   
    Висмут недорогой метал из-за низкого спроса - у него цена такая-же как и у сплавов Розе и Вуда, проще купить металлический висмут.
    В остальном - вероятно что на первом этапе электролиз соляной кислоты (например, технической 14%, она продается) с анодом из сплава Розе, при этом, свинец образует нерастворимый хлорид, и в основном свяжется в виде осадка. В растворе останутся висмут с оловом, при разбавлении водой висмут выпадет в осадок в виде хлорида висмутила.
  20. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Перспективное получение хлора был отмечен как ответ   
    Проблема не в этом, а в том что хлора образуется слишком мало.
    Из MnO2 будет эффективно т.к. диоксид марганца дешевый и сама реакция протекает довольно удобно, только при нагревании. Подкисление гипохлоритов, в т.ч. разбавленной соляной кислотой, очень эффективно. Если взять хлорную известь будет еще лучше.
    Для лабораторной практики я бы использовал диоксид марганца. Если нужен быстрый и сильный ток хлора, а углекислота не мешает, то кислота + гипохлорит.
  21. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Связь между условиями электролиза и его скоростью был отмечен как ответ   
    Согласно закону Фарадея, количество окисленного и восстановленного вещества пропорционально току прошедшему через раствор. Это означает, что имеет значение лишь сила тока и время. В вопросе с двумя растворами ничего не сказано о силе тока во втором случае, она может ограничиваться чем-то и тоже составлять 1А, и в этом случае количество окисленного и восстановленного вещества в двух случаях будет одинаковым. Если предположить что сила тока ничем не ограничивается на этапе подачи, то тогда она действительно будет зависеть от сопротивления раствора - во втором случае сопротивление будет ниже из-за большей концентрации электролита и более высокой температуры, хотя определенную роль играет и расстояние между электродами.
    Пропорционально разнице в силе тока. Второй электролизер может иметь и более высокое сопротивление из-за другого материала и площади сечения электродов, большего расстояния между ними и т.п.
    Он всегда работает без каких-либо оговорок.
  22. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Растворимые соли бария из его сульфата был отмечен как ответ   
    Самый простой способ это нагревание сульфата бария с углем и растворение полученного сульфида бария в кислоте.
    Реакция с раствором Na2CO3 теоретически возможна т.к. взаимодействие Na2CO3+BaSO4⇄Na2SO4+BaCO3 равновесное, пусть и сильно смещенное влево. На практике эту реакцию осуществить очень трудно - в лучшем варианте она выглядит как промывка осадка сульфата бария горячим (для ускорения установления равновесия) концентрированным раствором соды, причем в больших объемах. При этом, сульфат бария всё равно заметно не перейдет в карбонат, он скорее им просто обогатится. Это не учитывая влияния старения и укрупнения кристаллов сульфата бария - даже в рамках студенческих работ по аналитической химии, свежеосажденный сульфат бария переходит в карбонат далеко и далеко не просто.
  23. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Вдохнул пары CrO2Cl2 был отмечен как ответ   
    В принципе, одноразовые отравления шестивалентным хромом не опасны, кроме конечно случаев когда в организм поступает сразу много растворимых хроматов. В этих редких случаях отравленный обычно впадает в кому.
  24. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Вершина экстрактора Сокслета был отмечен как ответ   
    Зависит от того чем. В большинстве случаев стеклянный фильтр отмыть можно, чтобы он не отмывался, это должно быть клейкое вещество, нерастворимое ни в чём.
    Как и из чего образовался осадок?
    Азотной кислотой либо царской водкой определенной что лучше будет.
    Горячие концентрированные щелочи разрушают стеклянные фильтры, хотя, более разбавленные они вполне выдерживают. По крайней мере, щелочи относятся к тем веществам, которые через стеклянные фильтры фильтровать нежелательно.
  25. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Химические свойства титана был отмечен как ответ   
    Металлический титан получить из соединения гораздо труднее, чем соединение из титана. Разумнее всего из титана сделать какое-нибудь украшение.
    Для циркония и гафния тоже характерно образование более-менее прочных комплексов с щавелевой кислотой. В качестве анода титан в щавелевой кислоте должен растворяться точно.
×
×
  • Создать...