Shizuma Eiku

Зависит от варианта получения хлора, но да, как выше написали, вода растворяет небольшие количества хлороводорода, который улетучивается при получении хлора из соляной кислоты и MnO2.
Серная кислота конечно нужна для поглощения воды.

Изменение цвета от взаимодействия железа с фенолами это нормально, ничего вредного оно не несет. Железо часто удаляют из виноматериалов желтой кровяной солью, однако в промышленности нужное количество осадителя высчитывают непосредственно на основе нахождения концентрации железа, которую в домашних условиях найти проблематично. Бентонит можно попробовать.

Суммарная масса всех веществ 1000+380+228=1608 кг, тогда воды нужно 1000/1608*1000=622 кг, хлорной извести 380/1608*1000=236 кг, соды 228/1608*1000=142 кг.

Вероятно, почти не важна, может за счет ускоренной диффузии нужное вещество будет немного быстрее извлекаться при повышении температуры.
Пока в колбе есть жидкий растворитель, она не прогреется выше температуры его кипения (при том давлении которое создается насосом) т.к. вся сообщаемая теплота будет расходоваться на его испарение. Т.е. если греть колбу со спиртом-ректификатом при атмосферном давлении его температура не повысится выше 78о С пока он весь не перейдет в газообразное состояние. В экстракторе Соксклета это, очевидно, никогда не наступит.

В качестве самого простого метода нахождения содержания аммиака (ведь всё равно не нужны очень точные значения) можно взять вторую половину определения азота по Кьельдалю. А именно к пробе добавить избыток щелочи, аммиак отогнать в раствор борной кислоты и оттитровать соляной кислотой в присутствии метилового красного.

У реакции ΔH=-228 кДж, 170 г нитрита это 170/64=2.656 моль, тогда выделится 228*2.656=605.6 кДж.

В расчетах делается допущение что плотность разбавленных растворов приближается к 1 г/мл, тогда в 50 мл 1% раствор гидроксиламина самого гидроксиламина 50*0.01=0.5 г, в моль 0.5/33=0.015 моль, в 50 мл 0.2% раствора соляной кислоты хлороводорода 50*0.002=0.1 г, в моль 0.1/36.5=0.003 моль. Общий объем раствора составил 50+50+900=1000 мл=1 литр, следовательно, это основный буфер из соли гидроксиламина с концентрацией 0.003 моль/литр и 0.015-0.003=0.012 моль/литр свободного гидроксиламина. Тогда рН=14-5.97-lg[0.003/0.012]=8.63 ед.; антилогарифм -8.63 и есть концентрация ионов водород [H+]=2.34*10-9 моль/литр.
Невполне понятно чего именно. Если речь идет о степени диссоциации гидроксиламина при рН буферной системы, то если допустить что состав буфера никак не повлиял на ионное произведение воды  [OH-]=10-14/2.34*10-9=4.27*10-6 моль/литр, степень диссоциации гидроксиламина тогда 4.27*10-6/0.012=0.00036.
Немо, тебя человек просил решить задачу, а ты ему откровенно отказываешь, и добавляешь ещё
Между прочим, выставлять отступ пробелами нельзя, это анахронизм который относится к механическим и электромеханическим печатным машинкам, употребление которых уже давным давно в прошлом. При этом, все механические печатные машинки, сделанные после Второй мировой, имели механический табулятор т.е. выставление отступа пробелами, в принципе, уже тогда говорило просто о том, что печатающий не знаком с техникой на которой работает.

[H+]=(10-14*6*10-8/0.1)1/2=7.75*10-11, тогда рН=-log[7.75*10-11]=10.11 ед.

А вообще (х-6*10-5)*195.9/55.8 где х содержание железа в сигарете.

204.8 г хлорида никеля в моль 204.8/129.6=1.58 моль, следовательно, из раствор ушло 3-1.58=1.42 моля хлорида никеля на каждый литр раствора. Из всего раствора 1.42*40=56.79 моль, они дали столько-же моль свободного хлора, при н.у. это 56.79*22.4=1272 литра. По уравнению Менделеева-Клайперона это 2360 литров при 60 кПа и 27о С.

Полезное использование кислого гудрона.

Будет COS:

На каждые 14 весовых частей кислоты добавить 22-23 весовых части воды.
Вообще говоря, будет 42.2% серная кислота, но это достаточно близко к цели.
Чтобы получить 44% кислоту, нужно к 13 весовым частям воды добавить 11 весовые части серной кислоты.
К 56 частям кислоты 9 частей воды.

В 100 мл 0.05М раствора серной кислоты самой кислоты 0.005 моль, по массе 0.005*98=0.49 г, такая масса будет в 0.49/0.36=1.36 г 36% раствора, по объему это 1.36/1.27=1.07 мл. Т.о. нужно взять 1.07 или 1.1 мл раствора кислоты, перенести его в мерную колбочку на 100мл и довести объем раствора до метки водой.

Висмут недорогой метал из-за низкого спроса - у него цена такая-же как и у сплавов Розе и Вуда, проще купить металлический висмут.
В остальном - вероятно что на первом этапе электролиз соляной кислоты (например, технической 14%, она продается) с анодом из сплава Розе, при этом, свинец образует нерастворимый хлорид, и в основном свяжется в виде осадка. В растворе останутся висмут с оловом, при разбавлении водой висмут выпадет в осадок в виде хлорида висмутила.

Проблема не в этом, а в том что хлора образуется слишком мало.
Из MnO2 будет эффективно т.к. диоксид марганца дешевый и сама реакция протекает довольно удобно, только при нагревании. Подкисление гипохлоритов, в т.ч. разбавленной соляной кислотой, очень эффективно. Если взять хлорную известь будет еще лучше.
Для лабораторной практики я бы использовал диоксид марганца. Если нужен быстрый и сильный ток хлора, а углекислота не мешает, то кислота + гипохлорит.

Согласно закону Фарадея, количество окисленного и восстановленного вещества пропорционально току прошедшему через раствор. Это означает, что имеет значение лишь сила тока и время. В вопросе с двумя растворами ничего не сказано о силе тока во втором случае, она может ограничиваться чем-то и тоже составлять 1А, и в этом случае количество окисленного и восстановленного вещества в двух случаях будет одинаковым. Если предположить что сила тока ничем не ограничивается на этапе подачи, то тогда она действительно будет зависеть от сопротивления раствора - во втором случае сопротивление будет ниже из-за большей концентрации электролита и более высокой температуры, хотя определенную роль играет и расстояние между электродами.
Пропорционально разнице в силе тока. Второй электролизер может иметь и более высокое сопротивление из-за другого материала и площади сечения электродов, большего расстояния между ними и т.п.
Он всегда работает без каких-либо оговорок.

Самый простой способ это нагревание сульфата бария с углем и растворение полученного сульфида бария в кислоте.
Реакция с раствором Na2CO3 теоретически возможна т.к. взаимодействие Na2CO3+BaSO4⇄Na2SO4+BaCO3 равновесное, пусть и сильно смещенное влево. На практике эту реакцию осуществить очень трудно - в лучшем варианте она выглядит как промывка осадка сульфата бария горячим (для ускорения установления равновесия) концентрированным раствором соды, причем в больших объемах. При этом, сульфат бария всё равно заметно не перейдет в карбонат, он скорее им просто обогатится. Это не учитывая влияния старения и укрупнения кристаллов сульфата бария - даже в рамках студенческих работ по аналитической химии, свежеосажденный сульфат бария переходит в карбонат далеко и далеко не просто.

В принципе, одноразовые отравления шестивалентным хромом не опасны, кроме конечно случаев когда в организм поступает сразу много растворимых хроматов. В этих редких случаях отравленный обычно впадает в кому.

Зависит от того чем. В большинстве случаев стеклянный фильтр отмыть можно, чтобы он не отмывался, это должно быть клейкое вещество, нерастворимое ни в чём.
Как и из чего образовался осадок?
Азотной кислотой либо царской водкой определенной что лучше будет.
Горячие концентрированные щелочи разрушают стеклянные фильтры, хотя, более разбавленные они вполне выдерживают. По крайней мере, щелочи относятся к тем веществам, которые через стеклянные фильтры фильтровать нежелательно.

Металлический титан получить из соединения гораздо труднее, чем соединение из титана. Разумнее всего из титана сделать какое-нибудь украшение.
Для циркония и гафния тоже характерно образование более-менее прочных комплексов с щавелевой кислотой. В качестве анода титан в щавелевой кислоте должен растворяться точно.

Темно-зеленая коробка БКФ. Однако, в четыреххлористом углероде нет ничего особенно ядовитого, да и думаю что он поглощается обычными фильтрами ГП-5.
На открытом воздухе надо опыты делать. В помещении пары растворителя могут пропитать что-то, будет запах долго стоять характерный.

Они не считаются, а являются инертными; вероятно, это связано с образованием на поверхности металла тончайшего слоя высшего оксида платины, PtO3. Впрочем, унос платины тоже медленно происходит, поэтому её применение минимизировано в пользу гораздо менее устойчивых, однако и более дешевых анодов. Золото-же вовсе не является инертным металлом для анода. Серебро также легко растворяется.
Похожими на платину свойствами должны обладать электроды из других платиновых металлов, однако, те еще более дорогие чем сама платина.
Будь платина доступнее, я бы приобрел немного платиновой проволоки для опытов...

Купил воронки в старой смазке, в т.ч. затвердевшей:

Легко отмылись смесью трилона Б и NaOH с небольшой добавкой перекиси и при несильном нагревании раствора:

Состав примерно такой - равные объемы 10% трилона Б и 10-20% NaOH, плюс немного воды или 3% перекиси. При стоянии из раствора карбонат натрия не выпадает, т.е. можно предположить что щелочь нейтрализовала 3-й и 4-й водород в трилоне Б. Смесь хорошо смывает жирную пленку, главный минус - она смыла заводские обозначения шлифов

Анод должен быть неустойчивым или малоустойчивым в таких условиях из-за относительно высокого значения рН, лучше тогда уж графит использовать. В катодном осадке свинец наверняка есть в значительных количествах.