Gwenviwar

Премного благодарна :dd:

Тогда (NiOH)2SO4+2KOH→2Ni(OH)2+K2SO4 а получение NiBr2: Ni(OH)2+ 2HBr→NiBr2+2H2O ?

Тогда: NiBr2+2NaOH→Ni(OH)2↓+2NaBr 2Ni(OH)2+H2SO4→(NiOH)2SO4+2H2O Как тогда получить снова Ni(OH)2 из(NiOH)2SO4? Разложением при помощи температуры или просто растворением?

Тогда: NiBr2+2NaOH→Ni(OH)2↓+2NaBr Ni(OH)2+H2SO4→(NiOH)2SO4+H2O - не правильно думаю... и уравнять не получается. либо ума, либо веществ не хватает в реакции

Доброго времени суток. Помогите пожалуйста с решением этого задания: "Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiBr2→(NiOH)2SO4→Ni(OH)2→NiBr2" Вот с 1 реакцией и сразу проблемы... чтобы получить из бромида никеля гидроксосульфат никеля (II), нужно прилить просто серную кислоту с водой? И тогда в результате получится (NiOH)2SO4 и HBr?

Доброго времени суток! Суть проблемы: ведение журнала про реактивы, а именно - списание и приготовление растворов. Очень бы хотелось не заводить 33 журнала, а расположить все в одном месте. Не получается как-то привести в порядок шапку от этого журнала. Сразу столько подводных камней. Посерфив просторы интернета ни с чем конкретным не встретилась. Вот мой вариант: 1-№ п\п; 2-Наименование химреактива; 3-НД на реактив; 4-Квалификация; 5-Дата изготовления; 6-Срок годности; 7-Характер опасности; 8-Дата списания/прихода; Количество 9 - Приход; Количество 10 - Расход; Количество 11 - Остаток; 12-Место хранения; 13-Дата перепроверки; 14- Заключение о перепроверке; 15 - Наименование приготовленного раствора; 16-Концентрация; 17-Количество; 18-НД на приготовление; 19-НД на растворитель 20 -Ответственный за приготовление Насколько правильна такая шапка, что я упускаю из виду? К чему могут придраться при проверке? Что делать с просроченными реактивами? Как часто записывать "перепроверку" о них в журнал? Прошу прощения за возможный повтор темы на форуме, поиск вроде не выдал совпадений. Спасибо за проявленное внимание!

Доброго времени суток! Подскажите пожалуйста каким образом можно осуществить промывку бидистиллятора от накипи? Какими реактивами/средствами лучше всего пользоваться? Собственно, сам бидистиллятор Буду очень благодарна за оказанную помощь.

Доброго времени суток! Ввиду моей неопытности в бумажных делах возник ряд вопросов: 1. Какие журналы являются основными и обязательными 2. Где можно взять "шапки" этих журналов 3. Какими нормативами регламентируется бумажная работа лаборатории. Буду очень благодарна за оказанную помощь.

Помогите пожалуйста справиться с заданием: "Из навески 0,3 г сплава титан перевели в раствор в виде TiO2+ и оттитровали 0,05н CrCl2. TiO2+ + Cr2+ + 2H+ = Ti3+ + Cr3+ + H2O Вычислить процентное содержание титана по следующим данным потенциометрического титрования: VCrCl2 1,0 5,0 9,0 9,9 10,0 10,1 11 E, мВ 154 100 41 18 155 292 351 --------------------------------- Первым делом, по экспериментальным данным построила график зависимости E от V титранта, нашла эквивалентный объем соответствующий 9,2 мл А как дальше не понимаю....

S - это СКО,α - погрешность анализа? а ε что такое может быть, не подскажите?

И эта легкотенюшка дает степень диссоциации?) да как так то?))

тогда с.д.= 0.01*0.01/1.78*10-4=0.562 ?

Ммм т.е. решение на этом и заканчивается?

Доброго времени суток. Помогите пожалуйста с выполнением задания: "Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и её константа диссоциации: а) при разбавлении раствора водой, б) при добавлении к раствору формиата калия?" ----------------------------------------------------- Решала таким образом: λ HCOOH=\sqrt{Ka(HCOOH)/C}=\sqrt{1.78*10-4/0.01}=0.13 как это связывается с нормальностью раствора?

Помогите, пожалуйста разобраться с решением задачи: "При определении содержания хрома в руде получены следующие результаты, %: 25,80; 25,75; 25,70; 25,78; 25,86. Установить содержание хрома в руде. Рассчитайте S и ε при α=0,95. Определите относительную погрешность анализа." ------------------------------------------ С чего начать решение?... найти среднюю величину замеров (25,778%), и уже от неё идти дальше?

Спасибо за Ваше терпение и потраченное время :bw:

мм а почему не подходит это выражение? ведь 1,85*10-2=0,02 ) не понимаю))

Вы будете смеяться, но - mтеоp.=(55.85/1*96490)*4*10-3*80=1.85*10-4г вот так я нашла бы массу

в таком случае получится ω=(4*10-3*80*55,85*100)/(96490*1*100)=0,02% ?

Спасибо за отзывчивость и терпение :bw:

Помогите, пожалуйста с выполнением задания: "Навеску алюминия 1,0 г растворили и содержащиеся в виде примеси ионы Fe3+ колунометрически оттитровали электровосстанавливаемыми ионами Sn2+ при постоянной силе тока 4 мА. Точка эквивалентности фиксировалась потенциометрическим методом. Время электролиза 80 с. Определить процентное содержание железа в алюминии. Выход по току 100%" --------------------------------- Трудность возникла при выводе формулы в соответствии с законом Фарадея. Массовая доля железа - ω=(I*t*MFe*η*100)/(F*mAl*100), где I=4*10-3A, t=80c; MFe=26,98г/моль; η=100%; F=96490; mal=1г запуталась с этими "100" В результате получилось ω=(4*10-3*80*26,98*100*100)/(96490*1*100)=0,009% Помогите найти ошибку в расчете

I=1/2{[Na+]*z2(Na+) + [Cl-]*z2(Cl-) + 2[Al3+]*z2(Al3+) + 3[sO42-]*z2(SO42-)}=1/2*{0,01*12+0,01*12+2*0,005*32+3*0,005*22}=0,17 Коэф. активности ионов Na+: lgfNa+=-0,15; fNa+=0,71 активность ионов aNa+=0,01*0,71=0,0071 Тогда у Cl- активность будет такая же?

CN=z*Cm, отсюда Сm=CN/z=0.03/6=0.005 и вот это я подставляю в ту формулу?...

это эквивалентная масса типа. Ну, которая Э = m/6 = 342,15г/моль / 6 = 57,025 Хотя я могу и ошибаться ^_^ Что, чувствую, скорее всего...

Вообще запуталась теперь... 0,03г-экв/л /57,025=0,0005н .... или как молярные концентрации ионов рассчитать из 0,03г-экв/л