Поиск
Показаны результаты для тегов 'Задача'.
Найдено: 269 результатов
-
Решить задачу в рабочей тетради. При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.)
-
Задача определить состав исходной смеси в объемных долях
alex.271 опубликовал тема в Решение заданий
Помогите, пожалуйста! Один моль смеси изомерных бутинов пропустили через аммиачный раствор оксида серебра. В результате выпал осадок, содержащий 22,575*10^24 протонов. Определите состав исходной смеси в объемных долях. -
Сравните строение молекул п-хлортолуола и хлористого бензила. Охарактеризуйте связи С —Сl. В каком соединении расщепление этой связи с образованием аниона хлора должно происходить легче и почему? -
При взаимодействии 53,4 г. аланина и 36,8 г. этанола получили 59,67 г. эфира. Определите выход этого продукта.
-
До какого объема надо разбавить раствор, приготовленный из фиксанала, содержащего в ампуле 0,2000 моль эквивалентов иода, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5000 моль/л (f = 1/2)?
-
Який об'єм 0 ,1 н розчину KMnO4 піде на титруванняа)0,15 г Na2C2O4б) наважки руди, що містить по масі 43% заліза
-
-
Mecь cульфида цинка и cульфида мeди растворили в соляной кислоте и выделилось 6,8 г газа. Абсолютно такую же CMecь растворили в горячей азотке (конц) и выделилось 89,6 л газа н. у.. Нужно найти массовую долю серы как элемента в исходной cmecи. ZnS + 2 HCl = ZnCl2 + H2S CuS + 8 HNO3 = CuSO4 + 8 NO2 + 4 H2O ZnS + 8 HNO3 = ZnSO4 + 8 NO2 + 4 H2O Массу и количество всего найти мне мозг позволяет, а вот связать вопрос и данные - нет. Из чего искать то w(S)? -
Добрый день! Помогите, пожалуйста, решить задачу во вложении.
-
5кг уголь, он состоит на 0,9 С , 0,05 шлак и 0,05 вода, которая при сгорании выделяется пара.шлак не считается в реакции. Воздух состоит на 0,2 из О2 и на 0,8 из N2. Исходите из того, что во время сгорания часть О2 делится пополам и мы как продукт получаем СО2 - 0,9 и СО - 0,1(данные в n). Диаметр камина (откуда выходят газы) с диаметром в 8.0см. Температура в камине 120 градусов и давление 1005мбар. Время сгорания 3 часа. а)массу и n посчитать на С и Воды (мои расчеты С=4500г/n=375 Вода=250г/n=13,8?)б)написать реакцию и нормировать коэффициенты на 1 по отношению к С(напишите, я бы проверил)в)n для продуктов сгорания(СО=22,3 и СО2=255,5?) и для О2(124,9?) для этой реакцииг)n для сгорания воздуха (как я понял ето О2 и Н2 вместе)(624,5?), который для реакции нуженд)n для выделяющего газа (инкл. Вода) (263,7?) е)общий обьем для выделяющего газа (в м в кубе), средний расход воздуха(в литры про сек.) и средний поток воздуха в дымовой трубе (в условиях разного давления и температуры) - а вот здесь я хз как сделать и нам не объясняли ( Буду очень благодарен за вашу помочь, если что-то не понятно то пишите(условия задачки переводил на русский, потому сорри)
-
Производство бытовой химии, необходимо произвести лактат триэтаноламина (из молочной кислоты и триэтаноламина) Необходимо узнать время реакции, точное кол-во вводимых компонентов/полученных компонентов. Пишите в вацап +79111637385 (Кирилл) договоримся о цене.
-
Вычислить pH раствора полученного при сливание растворов 20,0 мл 0,25 М NaOh,10,2 мл 0,5 М раствора HCl
-
Никак не получается решить, потому что не сходится с ответом. Что не так? Какой алгоритм?
-
Помогите, пожалуйста с выполнением задания: "Вычислите растворимость хромата свинца (в граммах на 1 дм3): а) в воде, б) в 0,1 М растворе хромата калия. По произведениям растворимости сульфата свинца (2,2*10-8) и идиодида свинца (8,7*10-9) рассчитайте их растворимость в молях и граммах на 1 дм3." ------------------------- Попыталась найти растворимость в воде как - корень из произведения растворимости PbCrO4 (1,8*10-14) . В 1 литре воды растворяется 1,34*10-7 моль PbCrО4 . Правильно ли это? И как в хромате калия растворимость PbCrO4 найти не понимаю... Заранее спасибо
-
Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным: t кип 132 120 100 80,4 Рхлорб 1013 724,4 390,24 - Рбенз - 2983,4 1787,7 1013 рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах? Помогите пожалуйста, разобраться какие нужно диаграммы рисовать а то диаграммы кипения вроде рисуются при постоянном давлении и наоборот - не могу понять как их в зависимости объединить.
-
задача Помогите с задачей, вообще ни как не решается(((
shumakov1935 опубликовал тема в Решение заданий
Ответ ,если что, 2.81 0/0 Cr2(SO4)3 К раствору, полученному при действии 243,8 мл 20%-го раствора серной кислоты ( плотность раствора 1,14г/мл) на 20,6 г гидроксида хрома (3), прибавили 76,05 г твердого сульфида бария, реакционную смесь слегка нагревали вплоть до окончания реакции. Какая соль содержится в растворе по окончании опыта? Какова ее массовая доля? -
Имеется гальванический элемент, состоящий из двух водородных электродов, один из которых стандартный. Наибольшая ЭДС элемента будет при использовании 1) HCL 0,1 моль/л 2) CH3COOH 0,1 моль/л 3) H3PO4 0,1 моль/л ? Рассчитывая по формуле потенциал анода= -0,059*Ph , выходит, что наибольшее ЭДС достигается при использовании уксусной кислоты, как это объяснить?
-
В сосуд, содержащий 0,001 м^3 воды при 20° С, погружена железная пластинка массой 10 г, нагретая до 200° С. Чему равно изменение энтропии, если Ср(Fe)= 25,52 Дж/г-атом*град, Ср(H2O)=77.82 Дж/моль*град?
-
В сосуд, содержащий 0,001 м^3 воды при 20° С, погружена железная пластинка массой 10 г, нагретая до 200° С. Чему равно изменение энтропии, если Ср(Fe)= 25,52 Дж/г-атом*град, Ср(H2O)=77.82 Дж/моль*град?
-
Раствор Na2CO3 объёмом 0,5 л, плотностью 1,2 г/мл, растоворимостью 46 г на 100 г H2O охладили. Получился раствор плотностью 1,1 г/мл, растворимостью 16 г на 100 г H2O. При этом выпал кристаллогидрат Na2CO3•H2O. Найти массу выпавшего кристаллогидрата
-
Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20°C составляет 19,2 г, а при 30°C - 40,8 г. Вычислите массу глауберовой соли, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного раствора при 30°C охладить до 20°C. Помогите пожалуйста, буду очень благодарен!!!
-
Здравствуйте! Прошу помочь с решением задачи. Объяснение очень важно. *** Для получения 200 г 43,6% р-ра Na2CO3 в 40 г воды растворили одинаковые по массе два разных кристаллогидрата этой соли в молярном соотношении 1:0,64. Определите кристаллогидраты. *** Благодарю!
-
Определите массу осадка, который, выпал при сливании 50 мл 0.2 М раствора нитрата алюминий и 100 мл 0.15 М раствора сульфида натрия? Помогите, пожалуйста!!! Буду очень благодарен!!!
-
К 100 мл формиатного буфера, содержащего 0,1 М HCOOH и 0,1 M HCOONa, добавили 0,08 г твердого NaOH.Вычислите pH полученного раствора.K(HCOOH)=1,8*10-4 Помогите пожалуйста понять принцип решения,задали контрольную в универе,сказали загуглить как решается...
-
Вычислите массу продукта, который образовался при взаимодействии 1,12 л метана с 3,36 л хлора.
