kafer96
-
Постов
559 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные kafer96
-
-
-
Нет у меня никаких индикаторов. Там NaOH было мало.
Но как вы определили, что его мало?
-
Какое производство? Гидроксид натрия стоит копейки в хозмаге.
Рассмотрим электролиз:
анод -Fe.
катод-Fe.
Электролит-NaCl+H2O
NaCl<--->Na(+) +Cl(-) (ЭД)
H2O<--->H(+) +OH(-) (ЭД)
Процесс на аноде:
Fe(0)-2e--->Fe(2+)
Cl(-) и OH(-) не окисляются.
Процесс на катоде:
2H(+) + 2e--->H2
И сразу же:
Fe(2+) + 2OH(-)=Fe(OH)2-вот откуда гидроксиды железа
Большое спасибо!
Да, есть FeCl3.
И все равно железо +2 будет очень быстро окисляться в железо +3.
-
Я бы стал определять хлорид железа по реакции с фенолом или салициловой кислотой. Если он есть, то будет интенсивное фиолетовое окрашивание.
Но ни в случае с активным анодом.
Ну не знаю, у меня выделялся и с активным анодом. Только меньше, чем с инертным, так как тратился на окисление анода.
Чистый свежий Cl2 с сухим FeВот как раз таки не думаю, что СУХОЙ хлор будет реагировать с СУХИМ железом без нагрева.
P.S. А что, хлор стухнуть может?
-
"Жёсткие условия" -высокая температура. Вы же сами говорите, что р-р закипит.
Образование FeCl3 не возможно. Не знаю сам почему.
Fe(OH)2 отлично образуется(сам проверял). O2 его не окисляет( в данном случае электролизер закупорен пробкой) Cl2 тоже (он в моём случае вообще не образовывался).
Ну это уже ерунда какая-то. При электролизе поваренной соли хлор выделяется ВСЕГДА. И как же вы определили, что был гидроксид железа +2? Там что, был белый осадок? Соединения железа +2 легко окисляются кислородом воздуха. Почитайте ссылку. Между прочим температуры кипения недостаточно для разложения гидроксида железа (в той же ссылочке). И как же вы определили, что там нет FeCl3?
-
Исходя из
и того, что в 646 толуола примерно половина и выделить его не составит труда, можно предположить скорое его запрещение.
http://www.nevalab.ru/list.php
Вот посмотрите этот список. Там сказано, что прекурсором является смесь, содержащая более 70% толуола.
-
-
Это растворитель 646 теперь запрещён?
646 - это не чистый толуол.
-
Дело говорите. :bm:
А для полноты картины еще на уротропин/ацетон и перекись водорода. -
Подскажите пожалуйста, если смешать раствор йодида калия с уксусной кислотой, а потом добавить перекиси водорода, в осадок выпадет йод?
да.
-
Азотка диссоциирует полностью?
Практически, ведь азотка - сильная кислота.
-
Разорвало не от хлора а от водорода. Хлор легко реагирует с образующимся NaOH.
Состав чёрной жидкости- H2O, NaCl, NaOH, NaClO и красящие компоненты- FeO( сначала был Fe(OH)2, но в жёстких условиях дегидратировался), Fe(OH)2, Fe(OH)3,Fe(O)OH, Fe2O3 +соединения Ni,Cr и многое другое.
Дайте смеси отстояться.Должен выпасть осадок.
Вот уж чего, а соединений железа +2 там точно нет и быть не может. Они окисляются даже кислородом воздуха, а тут непрерывно выделяется хлор, окисляющий железо +2 в +3. Кстати вы еще забыли про хлорид железа.
P.S. И какие же тут "жесткие" условия, способствующие разложению гидроксида?
Делал электролиз в закрытом пузырьке,он был закрыт резиновой пробкой.Ее я проткнул двумя иглами и подал на иглы напряжение 15 вольт.В пузырёк налил раствор NaCl.Спустя некоторое время пузырек разорвало газом Cl2
.Потом,поняв свою ошибку,я взял пробку и проткнул ее еще иглой от шприца,чтобы было куда деваться газу.Подав напряжение на иглы и налив раствор,я начал ждать.Через полчаса я выключил БП.В пузырьке осталась совершенно чёрная жидкость :bg:.Одну иглу разьело до половины.Какой состав имеет черная жидкость?Родители чуть не убили :bm:Для электролиза не столь важно напряжение, как сила тока. При напряжении 15 вольт у вас просто закипит раствор и может сгореть БП (проверено личным опытом).
-
Кстати, я конечно точно не уверен, но я думаю, что фитиль может покрыться коркой борной кислоты и ее ангидрида и придется их регулярно с него убирать.
-
-
На днях подарили (назовем это так
) целую банку медного купороса.Какие можно интересные провести с ним опыты и какие интересные вещества можно получить?
Можно взять раствор силиката натрия и бросить туда кристаллики медного купороса. Можно еще ацетиленид меди сделать.
-
Используя только оксид хрома м алюминий практически весьма сложно провести алюмотермию из-за малого тепловыделения.
А если взять и оксид хрома 3 и хромовый ангидрид?
-
-
Если есть алюминиевый порошок и оксид хрома, можно алюмотермию провести и фигурку из хрома сделать.
Правда, боюсь у Вас их нет)
А каким образом вы сделаете фигурку?
-
Я когда делал нитрат меди, закрутил пробкой пластиковую бутылку, и газ был прозрачный,а когда крутанул пробку, моментально стал бурым.
Значит сначала там образовался оксид азота 2, который потом окислился в диоксид азота. Вывод: азотка была разбавленной.
-
Нет возможности создать температуру в 700С :( а есть еще какие-нибудь варианты сувениров? можно ли как-нибудь ускорить рост кристаллов? Как я понимаю, весь смысл в создании пересыщенного раствора с последующим самопроизвольным испарением растворителя. Меньше воды ->выпадение красталлов. Как я понимаю,нагревать нельзя,иначе растворимость будет расти и кристалл,который уже вырос, растворится. А если охладить до температуры близкой к 0? Или скорость выпадения будет большая,для формирования красивого кристалла?
Если растить кристаллы быстро из насыщенного раствора, то получаются сростки кристаллов, а не монокристалл.
-
Прошу советов) Много вариантов смотрел но интересно какие варианты наиболее удобны для "получения в домашних условиях" едкого натра и азотной кислоты. На счет гидроксида натрия электролиз поваренной соли сделал бы но не знаю какие и где достать электроды. На счет азотной кислоты есть вариант купить кислотный электролит и какую-нибудь селитру... только как потом отделить соль от кислоты и как концентрировать кислоту опять же в домашних условиях. будь у меня посуда и прочее не спрашивал даже..)
Гидроксид натрия продается в магазинах как очиститель для труб. Если хотите сами получить - получайте лучше по реакции между гашеной известью и кальцинированной содой. Азотную кислоту нужно получать нагревая смесь конц. серной кислоты (упаренного электролита) и селитры, и отгоняя полученные пары азотки. Перегонный аппарат можно вполне собрать из подручных средств. В качестве реактора можно использовать например флакончик от одеколона.
-
Хотя, может это просто и совпадение - моя болезнь и реактивы в комнате. Логично было бы предположить, что сначала слёгкими проблема бы была, хз.
Действительно, навряд ли хлор может вызывать поносы. Скорее поражение легких.
-
Скажите, разве kafer96, карбонат меди не склонен к гидрализации, так словно это новящевая идея? В википедии, говорится, что методом замещения в растворе из солей меди чистый карбонат меди получить невозможно благодоря его склонности к гидрализации, я просто спрашиваю, так как это важно.
И ещё один вопрос возник, есть ли возможность рекристализовать получившийся осадок в однородную массу, в некоторых статьях о искусственном малахите говорят, что его можно получить гидротермальным спсобом, при относительно не высоких температурах, атмосферном давлении в слабых щёлочных растворах в воде.
Есть несколько вопросов, не повредит ли слабый щёлочный раствор моему осадку?
Есть ли какой нить растворитель, растворяющий карбонат/гидрокарбонат соответственно меди, не разлагая его?
Можно ли таким способом если не растить малахит, то увеличивать в размере его природные осколки?
Так я и говорю, что карбонат меди сразу гидролизуется с образованием основной соли.
-
Понятно. Еще один способ получения соляной кислоты, но похоже что достать серную кислоту все-же проще чем эту малораспространенную соль.
О какой малораспространенной соли вы говорите?
) целую банку
Возьму в дар или куплю
в Барахолка
Опубликовано
Я конечно все понимаю, но неужели вы думаете, что вам все перечисленное отдадут даром?!