girl4ka
-
Постов
91 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные girl4ka
-
-
Пишите уравнение реакции полностью, что получается в этом случае вместо Х
2H2+O2 ---> 2H2O
получается массу H2O нужно найти
-
H2+O2 ---> х
H2+O2 = 5 л
найти массу х
-
Найти продцентный (%) состав гидрокарбаната натрия.
-
H2+O2(5л) ---> х (m?)
Массу х нужно найти
-
При сливании 40г 5% раствора карбоната натрия с 100 г 2% раствора хлорида кальция выпал осадок. Определите кол-во вещ-ва образовавшегося осадка.
Проверьте решение:
Дано:
m(Na2CO3)=40г
W(Na2CO3)=5%
m(CaCl2)=100г
W(СaCl2)=2%
Найти:
n(CaCO3)=?
Решение:
1)Cоставим ур-ие реакции:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3(осадок)+2NaCl;
mв-ва(СaCl2)=100*0,02=2г
mв-ва(Na2CO3)=40*0,05=2г
n(CaCl2)=2/111=0,02моль
n(Na2CO3)=2/126=0,02моль
Т.к. кол-ва вещества двух веществ одиннаковы то
n(CaCl2)=n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,02моль
Ответ:n(CaCO3)=0,02моль
-
При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделилось 6,4 г металла. Определите какой газ выделиться на аноде,если его выход составляет 60% от теоретически возможного.
-
-
Известняк массой 7 кг, содеожащий примеси 5% , обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите массу и количество вещ-ва выделившегося газа.
Проверьте решение пожалуйста.
СaCO3+2HCl------>CaCl2+CO2(газ)+H2O;
m(примесей)=7*5/100= 0,35кг
m(чистого вещ-ва)=7-0,35=6,65кг=6650г
n(CaCO3)=6650/100 =66,5моль
n(CaCO3)=n(CO2)=66,5моль
m(CO2)=66,5*44=2926г
-
Из 3 л 37% соляной кислоты (р=1,19г/см3) надо приготовить 20% раствор. Сколько литров воды надо добавить?
-
-
Известняк массой 7 кг, содеожащий примеси 5% , обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите массу и количество вещ-ва выделившегося газа.
-
При сливании 40г 5% раствора карбоната натрия с 100 г 2% раствора хлорида кальция выпал осадок. Определите кол-во вещ-ва образовавшегося осадка.
-
-
-
В муфельную печь и смотреть при какой температуре расплавятся. Сначала расплавится хлорид кальция, потом стронция, потом бария.
Спасибо большое)
-
В трёх пронумерованных бюксах без этикеток находятся хлорид кальция, хлорид стронция и хлорид бария. Как, не используя иных реактивов,но располагая всем возможным оборудованием, можно распознать вещ-ва?
-
2Mg+SiO2=Si+2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
MgO+SiO2=MgSiO3
MgSiO3+HCl=MgCl2+H2SiO3
Вроде все
Спасибо Вам огромное за помощь.
-
К порции песка добавили избыточное кол-во магния и смесь нагрели. Полученную реакционную смесь обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения всех возможных реакций, которые могли произойти в ходе такого эксперимента.
-
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 -----> CaCO3 + H2O
n(CH4) = V/Vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль
n(CO2) = n(CH4)= 0.3 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 моль
m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 г
Спасибо вам огромное.
-
Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции метана объёмом 6,72 л (н.у.)
-
4Al + 3C (t)= Al4C3
2400 g
0,6 x
4Al + 3C = Al4C3
4*27 144
0,6:108=x:144
x=0,8
Ответ:0,8кг
Вот это решение неправильно?
-
Вычислите массу карбида алюминия, который образуется при взаимодействии угля масссой 0,6 кг с флюминием в стехиометрическом соотношении.
-
Вычислите массу оксида серы(IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%.
Как это всё оформить правильно, помогите пожалуйста.
4FeS2 +11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3....вычисляем массу чистого вещества пирита м=32*0,75=24 гр....вычисляем массу пирита Mr=56+32*2=120...умножаем на кол-во моль вещ-ва м=120*4=480 гр....теперь масса оксида серы(4) моль=8 => м=(32*2+32)*8=512 гр....составляем пропорцию где х то что нужно найти х/512=24/480 х=25.6 грамм..
-
В трёх пронумированных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путём определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьтеионные уравнения.
Найти массу х
в Решение заданий
Опубликовано
можно узнать массу умножив объм на плотность?