[Объясните произошедшее явление.]

Цинковую пластину поместили в водный раствор хлорида цинка. Через некоторое время можно наблюдать появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.

[Объснит явление]

Решение:

3Na₂CO₃ + 2AICI₃ = AI₂(CO3)₃ + 6NaCI

 

 

Спасибо большое, но как объснить это явление?

[Объснит явление]

При смешивании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия выпадает белый студенистый осадок и наблюдается появление пузырьков газа. Объясните произошедшее явление. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

[Подобрать два примера веществ]

Подберите по два примера веществ, гидролиз которых в водных растворах соответствует следующим ионным уравнениям:

а)Al+H2O=AlOH+H

б)CO3+H2O=HCO3+OH

[Составить ионное ур-е.]

Кальций ---> Гидроксид кальция ---> Нитрат кальция ---> Карбонат кальция ----> Хлорид кальция ----> Фосфат кальция . Составьте ионные уравнения для реакций протекающих в водном растворе с участием ионов.

[Ур-я необратимого гидролиза]

Li3N + H2O = LiOH +NH3

Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3

Al4C3 + H2O = AL(OH)3 + CH4

PCL5 + H2O = H3PO4 + HCl .

коэффициенты за Вами. в последней , слегка не уверен.

 

 

Спасибо большое

[Ур-я необратимого гидролиза]

Напишите уравнения необратимогго гидролиза следующих веществ:

а) Нитрида лития

б) фосфида кальция

в) карбида алюминия

г) хлорида фосфора(5)

[Проверьте решение задачи.]

Ну напишите тогда кто-нибудь решение, я в этих задачах вообще ничего не понимаю.

[Теория электролитической диссоциации. Задачи.]

1) http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=111611&pid=575693&st=0entry575693

Там нет ответа точного.

[Проверьте решение задачи.]

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17г и хлорид кальция массой 22.2г

 

Дано: Решение: 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl(осадок) + Ca(NO3)2

m=(AgNO3)=17г V(AgNO3) = 17:108+62 = 0.1 моль

m=(CaCl2)=22,2г V(CaCl2) = 22.2:40+70 = 0,2 моль

_______________ 1)Находим избыток - недостаток( составляем пропорции )

Найти m(осадок) =? 0.1:2моль = x моль : 1 моль

х= 0.1 Х 1 : 2 = 0.05 моль (CaCl2)

2)Рассчитываем массу осадков

V(2AgCl)

0.2:1моль = y моль : 2моль

y=0.2 X 2 : 1 = 0.4

3) m(2AgCl) = 0.4моль X 286 г/моль = 114.4г

 

Ответ : m(2AgCl) = 114,4г

[Теория электролитической диссоциации]

в первом задании под буквой г будет CO2+2Na(OH)=Na2(CO3)+H2O

[Написать ионное ур-е]

CO2+2Na(OH)=Na2(CO3)+H2O

Напишите пожалуйста ионное уравнение.

[Возможна ли реакция между следующими вещ-ми]

Возможна ли реакция между сульфидом натрия и соляной кислотой (Na2S и HCl)

[Вычислить массу осадка.]

1. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов , содержащих соответственно нитрат серебра массой 17г. и хлорид кальция массой 22,2г.

2. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1г и серную кислоту массой 4,5г.

[Задача с молями за 9 класс]

CaCO₃ = CaO + CO₂

M(CaCO₃)= 100 кг/кмоль ; M(CaO) = 56 кг/кмоль

n (CaO) = 7 кг / 56 кг/кмоль = 0,125 кмоль

n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,125 кмоль

m (CaCO₃) = n * M = 12,5 кг

 

2HgO = 2Hg + O₂

M(O₂) = 32 г/моль ; M(HgO) = 216,6 г/моль

n (HgO) = m / M = 0,2 моль

1/2 n(HgO) = n(O₂) = 0,1 моль

 

Спасибо огромное за быстрый ответ.

[Задача с молями за 9 класс]

1.При прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

Ответ должен получиться : 12,5 кг.

2.Оксид ртути(2) массой 43.4г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Ответ должен получиться: 0,1 моль

3.В воде растворили 54 г хлорида меди (2). Какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор?

Ответ должен получиться : 25,6 г.

4. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

Ответ должен получиться: 12,82г.

5. Технический оксид ртути (2) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10 %. Определите массу и количество вещества кислорода , который можно получить при разложении 43,4 г технического оксида.

Ответ должен получиться : 2,88г, 0,09 моль.