-
Постов
91 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные girl4ka
-
-
В трёх пронумерованных склянках без этикеток надодятся растворы хлорида натрия, сульфида натрия и соляная кислота. Как химическим путём,не используя иных реактивов можно определить вещество? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.
-
1. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32г образовался оксид серы (IV) массой 25, 6г. (Основной реагент , содержащийся в пирите, -FeS2.)
2. Вычислите массу оксида серы (IV) , который можно получить при обжиге пирита массой 32г, если массовая доля примесей в образце пирита , взятого для реакции составляет 25 %. (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2.)
-
1. Вычислите массу оксида серы(IV), который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 50г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного.
2. Вычислите массу оксида серы(VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16г., если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
-
-
Как можно распознать сероводородную кислоту и её растворимые соли?
-
Перечислите свойства сероводородной кислоты. Чем объяснить её способность образовывать соли разного состава: сульфиды и гидросульфиды? Запишите формулы этих солей.
-
При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 332,8 кДж. Определите количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 г. серы.
-
В ряду H2S - S - SO2 - SO3 окислительные свойства серы увеличиваются слева направо, а восстановительные свойства серы уменьшаются в том же направлении.
Спасибо большое Вам.
-
Как изменяются окислительные и восстановительные свойства серы в соединениях: H2S,S,SO2,SO3? Назовите наиболее сильный окислитель и восстановитель из этих веществ.
-
-
Потому что принять сера может 2 электрона, а отдать 4 или 6
А можно вот так написать, или нет?
Сера-халькоген. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6.
-
-
Объясните, почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления -2 , а в соединениях с кислородом и галогенами- +4 и +6.
-
?? Так вы же ее уже нашли.
Разве ответ должен получиться не 1296 г.?
-
Именно этот ответ и выходит, если решать задачу для оксида меди(II).
m(Cu) = 57.6 см3 * 9 г/см3 = 518.4 г Подскажите пожалуйста как правильно найти массу меди.
-
-
Ответ должен получиться: 90,72л, 1296г.
-
коэфициент умножаем на 22.4
Спасибо большое.
-
2KClO3=2KCl+3O2
молекулярная масса бертолетовой соли равна 245 г. объём массы кислорода 67.2л. объём кислорода=490*67.2/245=134.4
А как получить 67.2л?
-
Вычислите объём кислорода (н.у.), который можно получить при разложении берторлетовой соли KClO3 массой 490г.
Ответ должен получиться: 134,4л
Вычислите объём кислорода (н.у.), который можно получить при разложении пероксида водорода массой а г.
Ответ должен получиться: 0,33а л.
-
У вас уже химия 2 года, а вы еще химические символы не выучили. Загляните в таблицу Менделеева http://www.xumuk.ru/tables/%D0%A2%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D0%B0
Это я и так знаю, мне просто можите сказать какой газ и всё.
-
Во как, вы даже символов химических элементов не знаете. Вы где учитесь, в каком классе?
В 9
-
Какой это газ?
-
ZnCl2 + Zn + 2H2O = 2Zn(OH)Cl + H2
Спасибо большое, а как объяснить это явление?
Вычислите массу серы
в Решение заданий
Опубликовано
Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объёмом 56л (н.у.. Какой объём(н.у.) кислорода для этого потребуется?