machdems

неее, тут и у Вас уже ошибка

скорее мерная колба на 100 см^3 там берется Точнее так и должно быть

ну тяжело тогда Вам помочь

это 0,1 М

-

не думаю, что отличается от того, что ты Вы написали

А можно сделать допущение о том, что объемы аддитивны?

ну вот, к этому надо добавить Аx г (за х принимайте объем, а А это плотность на массовую долю) чистой серной, и разделить на полученную массу + масса добавленной серной

какие варианты? мысли?

scifinder

...

еще сильнее растянуть ядро и облака

То есть, если задача решилась легко, проверьте еще раз? Мб полное условие тогда напишите

а чем тартрат кобальта не угодил? откуда факт, что там несколько атом металла?

Ладно, быстрее самому, понял: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1) m(Zn) = V(H2)*M(Zn)/Vm = 4*65/22.4 = 11.6 г 2) w(Zn) = 11.6*100/20 = 58% 3) w(Cu) = 100 - 58 = 42%

Латунь А по поводу задачи, напишите реакции, разберемся

Достаточно нестабильный изотоп углерода, кому он нужен. у Вас тут размер атома определяется размером ядра ну и распределение электронов на уровне палки-копалки

http://sci-hub.cc/10.1039/C7NJ02488F

Создавайте инертный, сухой бокс и в путь, иначе никак сие не проверить

А почему классическая методика с гипохлоритом не устраивает?

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=75123

Итак, давайте рассмотрим потенциалы в водном растворе: Pb(OH)2 + 2e = Pb + OH(-) E = -0.714 Pb(2+) + 2e = Pb E = -0.126 PbO2 + 4H(+) + 2e = Pb(2+) + 2H2O E = 1.455 PbO2 + 2H2O + 2e = Pb(OH)2 + 2OH(-) E = 0.386 Как видим, на начальных этапах электролиза, ведущий процесс окисления свинца до гидроксида Pb (II). Затем поверхность анода уже представлена гидроксидом, следовательно, возможен, процесс окисления оного до диоксида свинца, который может окислять хлорид анион. Также напомню, что чем дольше идет электролиз тем больше защелачивается раствор. Потенциалы окисления хлорида до СlO(-), ClO3(-) в щелочной среде куда ниже, нежели в нейтральной. Соответственно, чем дольше идет электролиз, тем менее вероятно выделение Сl2 (особенно при хорошем перемешивании).

Возьмите аптечный йод, грейте, можно конденсировать йод если зачем-то нужен, а вообще задача получить белый порошок, перекристаллизуйте из воды. Смешайте его с крахмалом, пропитайте бумажные полоски этим составом. Ставьте электролиз и детектируйте предварительно смоченной водой йодкрахмальной бумагой. Тогда скажите насколько колеблется выделение хлора у вас. Это я к чему, просто недавно работал с бромом в хреновой тяге, мне норм, я не чувствую, а народ входящий кашляет. Значит нюх не так уж и объективно.

А как Вы детектируете образование хлора, йодкрахмальной бумажкой? или на глаз?