Arwen

Да, я вышлю) А эти задачи - 10 или 11 класс?

Хорошо) Буду благодарна)

Умница!)) Поздравляю! А задания ты не достала?) А то все же интересно этого года порешать)

И каковы результаты? (с 2003 годом со Всероссом все ясно)

Всем спасибо!

Аммиак можно получить непосредственным нагреванием фосфата аммония, тогда как при получении его из хлорида аммония последний нужно предварительно смешать с щелочью. Почему?

А ты из какой области?

Скорее пирамида, а если тетраэдр - то в одной из вершин неподеленная пара электронов азота, разве нет? Но это ведь не объясняет различие между NF3 и NCl3?...

Спасибо Удачи тебе!

NCl3 - чрезвычайно опасное взрывчатое масло, а NF3 - очень устойчивый газ. Объясните это различие :unsure:

А у нас область 27 января (теортур).. Страшно) Чем ближе, тем меньше уверенности в себе Скорпиончик, а ты сможешь достать задания 10-11 класса с вашей области, чтобы мне до своей успеть попрактиковаться немного?

Спасибо!

Известно, что в-во С8Н8 не имеет двойных и тройных связей и при хлорировании образует одно монохлорпроизводное. Что это за в-во?

В учебнике)) Учебник в библиотеке или у однокурсников) На этом сайте справочник не плохой)

А мне Глинку не рекомендовали по причине большого кол-ва ошибок (возможно, имелись в виду старые издания) P.S. Вот еще несколько учебников, хороших по мнению олимпиадников: Терней "Органическая химия" Коттон, Уилкинсон "Основы неорганической химии" Ахметов "Общая и неорганическая химия" Травень "Органическая химия" Вроде все они должны быть на ихтике

Лучше бы с прошлых страниц (вроде с 5, если не ошибаюсь) Мособластную порешали) И полезнее для олимпиадников, и мне бы хотелось ответы узнать)

Обычно как-то... Много форумов видела, оформленных похожим образом

Чувствую тему забросили.. Что ж, будем сами продолжать) Вот задания прошлой Московской областной олимпиады (правда, ответов у меня, к сожалению нет... только задания) 11 класс 11-1. Одним из промышленных способов получения гидроксида натрия является электролиз рассола хлорида натрия с ртутным катодом и графитовым анодом. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на катоде и аноде. Напишите процесс получения гидроксида натрия и соответствующее уравнение реакции. 11-2. 3 г кристаллогидрата хлорида двухзарядного металла с массовой долей хлора 35, 67% растворили в воде и добавили 4,2 г гексаметилентетрамина. В полученную суспензию при 60оС внесли 1 г нитрита натрия. Осадок отфильтровали и довели при 80оС до постоянной массы. Получили 1, 34 г твердого продукта. Определите формулы исходного и конечного вещества. Какие химические реакции лежат в основе этих превращений? Напишите уравнения последовательных реакций, протекающих при прокаливании продукта до 1200оС. 11-3. 94,38 кристаллической соды растворили в 80 мл воды и к раствору постепенно при перемешивании добавили растворхлорида железа (III) с С (FeCl3 )= 1,5 моль/л ρ = 1,2 г/мл, до того момента, когда началось выделение газа. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, полученном при постоянном добавлении раствора соды к раствору FeCl3 той же концентрации и того же объема, который был затрачен в 1 опыте. 11-4. Трегалоза – дисахарид, который может быть выделен из дрожжей, грибов, водорослей и насекомых. Установите структуру трегалозы на основании следующих фактов и напишите уравнения реакций. 1.Кислотный гидролиз трегалозы дает только Д глюкозу 2.Трегалоза гидролизуется α – глюкозидазой, но не β – глюкозидазой. 3.Трегалоза – невосстанавливающий сахар, не мутаротирует, не образует фенилозазон, не окисляется бромной водой. 4.Метилирование трегалозы с последующим гидролизом дает два эквивалента 2,3,4,6 – тетра – О – метил – Д – глюкозы. 11-5. Допишите уравнения химических реакций указав основной продукт реакции. Дайте аргументированный ответ: . спирт 1. С6Н5ОNa + CH2=CH – CH2Br = . бензол 2. C6H5ONa + CH2=CH – CH2Br =

11.. Последний год(( Надо было раньше за ум браться, и начинать нормально ботать химию с 9 класса, а не с 10...( А сам-то ты участвуешь?

Я тоже хожу) В этом году 1 место в городе (я из Московской области) Готовлюсь к областной В прошлом году прошла во второй тур, но до диплома балла 4 не хватило.. В этом очень постараюсь)

А на третьей картинке - это что такое горит?

Электролиз водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. При этом масса анода уменьшилась, а масса катода увеличилась. Почему это происходило? Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

Можно полные ответы?) Ясно же, что столько времени прошло - вряд ли новые идеи у кого-нибудь появятся...

Во второй задаче: 1). -55,9 кДж/моль 2). Теоретически по закону Гесса, используя табличные значения стандартных энтальпий или теплот образования. Экспериментально - можно определять теплоту нейтрализации разбавленного раствора сильной кислоты концентрированным раствором сильного основания в калориметре. А можно уже ответы к остальным задачам?

Нет, пока не решила, это я просто интересуюсь