[Бертолетовая соль]

 

Ёлки , Вы мизерные количества любите получать? Лучше подождать сутки - другие , чтоб минимум 100 грам продукта получить , а не 5 грамм из гипохлорида .

не ну мне дак пока что без разницы сколько получать я ещё в 10 классе и люблю просто коллекционировать вещества

[Бертолетовая соль]

а не проще прокипятить гипохлорит натрия из белизны а потом обменной

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

а можете объяснить почему идёт реакция: PbSO₄ + Na₂CO₃ (конц.) = PbCO₃↓ + Na₂SO₄

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Если по последнему уравнению то и приливать не надо, мутный будет от серы, если по первому, отчетливый запах сероводорода. Но я думаю, что реакция может идти по смешанному пути (особенно если перегреть), тогда разобраться будет не легко

жалко будет если по последнему пойдёт она ведь обратимая

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Нет конечно, нужен именно тиосульфат (гипосульфит) натрия

да нет чтобы потом к конечным растворам прилить

 

Нет конечно, нужен именно тиосульфат (гипосульфит) натрия

вот если этот раствор профильтровать а потом прилить медный купорос то получится чёрный осадок, а если по этому уравнению Na2SO3S=Na2SO3+S то в конце получится красный, чёрный и оранжево-жёлтый осадки, так?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

сульфат не сульфит. Для чего подойдет?

ну что бы проверить что всё таки получается при 220 градусах

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

сульфита

а догадайтесь, почему формулу тиосульфата пишут как Na₂SO₃S

как думаете сульфат меди для этого подойдёт?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

а зачем вы показываете диспропорционирование сильфита?

всё понял, как нибудь проверю

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Скорее поисковику, т.к. в нем же

4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄ ___ 600-700°C

т.е. диспропорционирование начинается при более высокой температуре.

а зачем вы показываете диспропорционирование сильфита?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Есть вопрос. Вот в википедии написано что при 220 градусах происходит реакция:

4Na

₂

S

₂

O

₃

→(t) 3Na

₂

SO

₄

+ Na

₂

S

₅

Na

₂

S

₅

→(t) Na

₂

S + 4S

А тут в поисковике реакций написано что:

Na

₂

SO

₃

S = Na

₂

SO

₃

+S при 220-300 градусах, кому верить?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

.

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Думаю, аморфный белый осадок - гидроксид алюминия, а голубые вкрапления - гидроксид меди

ну не знаю просто я этот осадок в серной кислоте весь растворил и опять ни намёка сульфат меди, в обоих ёмкостях( одна где должен быть сульфат алюминия, а другая где я осадок растворял) совершенно наипрозрачнейшая вода

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Помогите мне не знаю что получил такое, сначала в раствор медного купороса положил несколько алюминиевых проволок и подождал до полного обесцвечивания, потом взял пробу и прилил туда нашатырного спирта, получился аморфный белый осадок и ещё получились вроде бы голубые вкрапления, что это?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Будет... слишком тяжело для желудка?

да)

ртуть ведь недалеко от свинца в таблице стоит

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Может, в средние века это практиковалось.

Если верить Стивенсону, Роберт Гук ежедневно выпивал стакан чистой ртути :D

http://lib.rus.ec/b/197705/read

вопрос на засыпку почему нельзя пить большое количество ртути?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Насколько мне известно, амфотерными могут быть только основания или оксиды. При чем здесь иод? Или я что-то не понимаю?

не ну я йод чисто как пример привёл

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Использовать нитрат кальция в пиротехнике практически невозможно из-за его гигроскопичности, но зато из него можно получить нитрат калия или натрия. Нитрат аммония также неудобно использовать в пиротехнике из-за его гигроскопичности, но из него также можно получить нитрат калия или натрия или использовать смесь сухого нитрата аммония и угля для изготовления простых фонтанов. Перманганат калия широкого применения в пиротехнике также не имеет - из него можно только сделать смесь для петард (KMnO4+Al/Mg), но эта смесь довольно опасна. Купите в зоомагазине серу и сделайте из крахмала декстрин - тогда сможете сделать звезды из нитрата калия, серы и угля. Попробуйте сделать черный и алюминиевый порох. В качестве связующих для звезд можете использовать декстрин, клей БФ (альтернатива идитолу), НЦ лак (только самодельный, магазинный не подходит) и шеллак. А вот цветные огни кроме желтого у вас наверное сделать с вашими реактивами не получится, так как в составах цветного пламени должен быть либо окислитель, содержащий атомы галогенов (хлораты, перхлораты, броматы) либо донор хлора (гексахлорбензол, ПВХ, гексахлорэтан). В качестве компонента для звезд иногда используется уротропин (можете купить в любом туристическом магазине под названием сухое горючее).

P.S. Все вопросы касающиеся пиротехники лучше обсуждать в соответствующей теме.

 

 

В каком смысле просто медленно?

ну ведь разбавленная щелочь с йодом реагирует медленно, хотя везде пишут что для реакции надо концентриванную

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

У меня вопрос, а может пойти реакция разбавленной щелочи с амфотерным веществом просто медленно

[Электролиз серки]

В общем электролиз серной кислоты это муторное занятие во-первых примеси, во-вторых опыт слишком долго длится

[Электролиз серки]

Не будет. Золото растворяется в серной кислоте в присутствие сильного окислителя. В данном случае это атомарный кислород, выделяющийся на аноде. 585-я проба окрашивает при долгом стоянии 30%-й электролит даже холодный и безо всякого электролиза - растворяется медь.

 

 

Свинцовый подойдет до концетрации 85-90% (загрязняя раствор PbO2), потом анод будет осыпаться красивыми крупными прозрачными кристаллами Pb(SO4)2 (продукт весьма ценен как окислитель).

 

 

CO2 там почти не будет. Образуются оксид и сульфат графита переменного состава и цвета и меллитовая кислота. Также идет механическое разрушение выделяющимся кислородом.

 

 

Можно, но времени и мороки значительно больше. Кроме того, выше 98% не получается. Не спрашивайте почему, не знаю. Выше этой концентрации начинает лететь SO3 с анода. Чистить от графита кислоту тяжко, лучше использовать ОРТА.

А еще лучше - выпарить электролит до 95-96% H2SO4, разделить на две части. Потом вести электролиз одной части, отводя SO3 в другую. Так в домашних условиях легко можно получить олеум. Напряжение лучше брать поменьше, 2-3В, иначе будете получать преимущественно раствор H2S2O8. Ток такой, чтобы температура раствора была около 35⁰С. Выше - эффективней, но электроды долго не проживут.

 

 

Не более опасно, чем обычную ЧДА, т.к. вся органика выгорит.

ну то есть можно со свинцовыми электродами довести до 90% так? а расствор будет чистым?

[Электролиз серки]

Да, потихоньку выгорать будет.

ну а если просто почаще уголеродные электроды менять?

[Электролиз серки]

Свинцовый анод начнет превращаться в оксид свинца, осыпаться и загрязнять серную кислоту.

а если взять углеродный то тогда он будет превращаться в углекислый газ?

[химические ракции с C2H2Cl2]

C2H2Cl2+O2=CO2+2HCl

правильно?

[химические ракции с C2H2Cl2]

Помогите

C2H2Cl2+HCl

C2H2Cl2+Br2

[Электролиз серки]

Титановый анод затыкается в сульфатной среде.

Золотой будет работать, даже из 585 золота.

На литр электролита ( с обратным холодильником, чтобы избежать

кислотного тумана ) и водяным охлаждением этой банки наверное можно

подать 20-30 ампер при площади золотого анода 2 кв дм.

А не слишком ли дорогая кислота получается?

Может гипса добавить? Или гипс не вытащит воду из разбавленной серной кислоты?

а свинцовые аноды не подойдут?