qerik

Сила тока как раз не слабая. Ориентируясь на свои результаты могу сказать, что у Вас около 300мА. Купите китайский стрелочный мультиметр за 100р и поиграйтесь с ним.

При нагревании медно-глюкозного комплекса будет происходить реакция медного зеркала. С глицерином при нагревании будет происходить разве что разложение комплекса и выкипание глицерина с разложением до черного оксида меди. А в этанале гидроксид не поменяет цвет, но даст реакцию медного зеркала, так их можно разделить.

Значит его когда-то перегрели и сопротивление резистора стремится к 0.

По закону Ома для участка цепи I=U/R, где I - сила тока, U - напряжение, R - сопротивление участка цепи. По сравнению с 12кОмами сопротивлением ванны можно (но не нужно бы) пренебречь. I=4.2/12000 = 0.35мА, исходя из этого можно сделать вывод, что резистор таки пробит. Сила тока измеряется экспериментально.

Глюкоза - в первую очередь альдегид, а только потом спирт.

Исходя из каких соображений рассчитали? Кажется мне, что у вас пробит резистор, с 12кОм вы бы ничего не наэлектризовали, я с 2 кОмами на максимальном выкручивании получал меньше 2мА.

да все уже написано собственно, применяется только закон сохранения массы и n=m/M.

Ну ладно уж к единицам придираться.

Молярная масса у Вашей, мягко говоря, некрасивая. Получается окислением пентанола. Изомеры слева направо: пентановая (валерьяновая) кислота; 3-метилбутановая (изовалерьяновая) кислота; 2-метилбутановая кислота; 2,2-диметилпропановая кислота. Если считать по изомерам, точно подходит.

CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O. Сколь велика степень запущенности?

Даже если считать как галогенпроизводное, все равно не получается. Разве что можно в большую сторону округлить до 102.

Около 360. Думаю, что вещь стоящая.

Цитрат меди - чем не соль? Обмен ионами частично происходит (пусть и в очень незначительной степени).

Да пересылка, собственно, бесплатная (включена в стоимость), но 3ная комиссия убивает: 3,5% на терминале, 1,5% на яндексе, ну и ещё какие-то мелочи при оплате через z-payment, что-то около 3%.

Решил повторить опыт, растет уже часа 4-5. I = 35мА (на начало опыта, ограничил реостатом), потом поднял до 95мА. U = 4в. Подкислил лимонной кислотой, когда от катода (!) стало выплывать нечто, похожее на облаковидный гидроксид меди (II). После перемешивания этой смеси газообразование прекратилось, на катоде растут тонкие темные иголки, медь плохо липнет к катоду, однако если сильно не трясти, то не опадает. Насколько понимаю, от анода должно лететь нечто, образующееся при электролизе кислоты, например, для уксусной кислоты все просто, CH3-CH3 и все тут, а для лимонной? Некий бициклодиол и CO2? Как только вырастет нечто серьезное - сфотографирую и пошлю фотографии.

Не знал, спасибо. Но тут все-таки не каталитическое окисление. Разрыв происходит.

А как его медь окислит до 2х веществ, содержащих 2С, если в нем самом всего 3C? По радикальному механизму?

Метановую чуть-чуть окислишь - и уже CO2 полетит. В избытке окислителей, наверное, CO2, H2O и CH3COOH

Вообще используют криолит и оксид алюминия. Na3[AlF6] Это позволяет получать чистый алюминий из оксида.

При электролизе образуется 2 радикала, они соединяются - образуются алкан. Смотрим на центр: в тетраметилбутане радикал трет-бутил - кислота 2,2-диметилпропановая. в 2,5-диметилгексане -CH2-CH(CH3)-CH3 кислота - 3-метилвалерьяновая. CH3-С(СH3)2-COOH + 2NaOH = CH3-CH(CH3)-CH3 + Na2CO3 + H2O CH3-CH(CH3)-CH2-COOH + 2NaOH = CH3-CH(CH3)-CH3 + Na2CO3 + H2O

Окислить алкан? Окисление произойдет в какое угодно положение, только не в крайние. Из пропионовой кислоты получить CH2=CH-COOH, гидробромировать в присутствии перекиси, + С13H27Br + 2Na.

А предположений все ещё не видно.

Выдвигайте предположения.

Хром намного тяжелее кобальта окисляется. По этому же принципу на стальные суда ставят цинковые пластинки.

Кислоты - 3-метилмасляная и 2,2-диметилпропионовая