qerik

Мета - положения 3 и 5. Орто - 2 и 6 Пара - 4 Положение 1 - положение первого радикала.

У вас на сей момент есть этилбензол и мета-метилтолуол (ну или м-ксилол). А надо ещё орто- и пара-. Не то, что можно, а даже нужно! На 2 и на 3.

Тогда даже не знаю, чем Вам помочь. Разве что приближать Ph к 6.5 и пытаться эту густую массу добавить. В большом объёме воды легче растворится.

А ещё бы орто- и пара- изомеров добавить и жизнь была бы просто замечательна.

С CuO - реакция окисления, с Cu - реакция отщепления.

Тут может образоваться хинон. Правда там обычно соль Ферми используется.

Нейтральная - это Ph = 7. Щелочная - больше. Вот оно как... Тогда тут точно должно быть раздельное питание. Имеется в виду калийные, азотные и фосфорные удобрения каждый - в свое время. Например, суперфосфат имеет щелочную среду. Много солей кальция нерастворимы. Кальций вступает в реакцию обмена с другой солью или кислотой, оседает. В растворе остается слабая фосфорная кислота, которую забивают другие соли.

В 4м - фиолетовое окрашивание раствора, там и реагировать-то собственно нечему. Вот и мне интересно.

Есть другие предположения?

16. 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 7O2 + C6H5OH = 6CO2 + 3H2O Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3

Действительно. Какой сложный процесс Тогда раствор будет фиолетовым, а ТС нужен был черный.

А растения в нейтральной среде не могут жить? Или это какой-то особый вид, которому именно кислую среду подавай?

Да хоть перегрей растворы, все равно взаимодействовать не будут. Соляная кислота сильнее фенола, а железо (II) не проявляет амфотерности. А хлороформ - всего лишь растворитель, нужно ещё какое-то вещество. Так-то оно так. А откуда эти уравнения? Похоже на похмельные мысли.

Значит эти удобрения устойчивы только в нейтральной или щелочной среде.

Пишите - проверим как сможем.

Да тут вообщем-то нигде катализатор не указан.

15 идет алкилированием.

А растениям обязательно Ph 7, а у извести и подавно. Вы можете делать все правильно, просто Ph down - это какая-то ужасная смесь органических и неорганических (?) кислот, которые разрушают комплексы в удобрении. Попробуйте добавить, например, аммиачной селитры. Она имеет Ph < 7. Соляная кислота корни не пожжет, она в соединение войдет и "спустит" Ph до той величины, которая вам нужна. А аммофоска чем не устраивает?

вода слева, вода справа, ОВР с железом, а больше ничего с.о. не меняет. Фенол хоть и проявляет свойства слабой кислоты, но хлорид железа (II) ему не осилить. По хорошему CHCl3 - всего лишь растворитель и в реакцию не вступает.

Ни 1 производитель точный состав своего удобрения не скажет. Попробуйте с соляной кислотой вместо этого Ph down (хотя бы 50-100мл). Кажется мне, органические соли выпадают в осадок. А раздельно удобрения никак не подать? Например, составить график поливок: сегодня калийные удобрения, через 3 дня азотные, а через 7 дней - фосфорные.

А алкилирование как раз нравится. OH - группа - о-п ориентант. Может образовываться п-этилфенол. Насчет 14:

Будет алкилирование бензольного кольца, реакция не идет. Либо образование сульфо-соединений.

Если бы ещё знать, что за вещество Вы разбавляли - то было бы совсем хорошо.

И что же за условия протекания реакции?

За счет чего? Это же (-CH2-CHCl-)n Или всякие красители, пластификаторы и проч?